Микрокристаллоскопические реакции

Опыт 4. Микрокристаллоскопические реакции. [c.86]

Обнаружение ионов натрия. Ионы натрия обнаруживают микрокристаллоскопической реакцией с уранилацетатом и02(СНзС0С>2). В отсутствие ионов можно использовать [c.246]

Микрокристаллоскопическая реакция на ион калия. Нз [c.333]

Микрокристаллоскопическая реакция открытия Са "-ионов, [c.42]

Микрокристаллоскопическая реакция с гексагидроксостибатом(У) калия. Катионы натрия образуют с гексагидроксостибатом(У) калия К[8Ь(ОН)б] в нейтральном (pH 7) растворе белый мелкокристаллический осадок гексагидроксостибата(У) натрия Na[Sb(0H)6 [c.348]

Образование кристаллов d Hg(S N), f (микрокристаллоскопическая реакция). Иа [c.295]

Микрокристаллоскопическая реакция с (иОз) (СНзСОО) . [c.24]

Рекомендуется подтвердить обнаружение иона Са + + микрокристаллоскопической реакцией (см. опыт 128). [c.254]

Опыт 13. Микрокристаллоскопическая реакция на кремний. [c.207]

При микрокристаллоскопических реакциях в формулу нужно подставлять объем раствора, равный 0,001 мл, при капельных реакциях — 0,03 мл и при реакциях в микропробирке — 1 мл. Тогда чувствительность капельной реакции обнаружения алюминия при V— = 0,03 мл и /п = 0,03 мкг будет равна [c.126]

Способ позволяет обнаружить ионы, сорбированные катионитом из растворов, концентрация которых в 10—40 раз ниже предельной концентрации для соответствующей микрокристаллоскопической реакции. [c.142]

Пробирочные и микрокристаллоскопические реакции обнаружения катионов [c.256]

Используют также довольно чувствительную (предельное разбавление -Ю г/мл) микрокристаллоскопическую реакцию образования желто-зеленых кристаллов u[Hg(S N)4)]. [c.405]

Микрокристаллоскопическая реакция. Если в лаборатории имеется уранилацетат нли [c.279]

Микрокристаллоскопическая реакция. Ионы с тройным нитритом Na2Pb[ u(N02)el образуют черные кубические кристаллы [c.26]

Микрокристаллоскопическая реакция может служить как проверочная. [c.284]

Y Са" , предельное разбавление 1 25 000. С помощью микрокристаллоскопической реакции ион кальция можно обнаружить в присутствии иона бария. [c.250]

Литий сходен с магнием (диагональное направление), что сказывается, например, в микрокристаллоскопических реакциях карбонатов лития и магния, фосфатов лития и магния, фторидов лития и магния (отличие лития и магния от натрия). Радиус иона лития одинаков с ра- [c.159]

Образование кристаллов сульфата кальция — характерная микрокристаллоскопическая реакция. Предельное разбавление С 1 5-10 рО=4,7 чувствительность 0,04 мкг. Стронций и барий мешают при соотношении 10 ч. к 1 ч. Са +. Катионы РЬ + мешают, если их очень много. [c.172]

Если олово не переводить на двухвалентное, то его легко обнаружить микрокристаллоскопической реакцией, как описано в 152-м опыте. [c.292]

Микрокристаллоскопическая реакция должна быть специфичной, чтобы можно было уверенно при оптимальных условиях по форме и цвету кристаллов отличить одно вещество от всех других. Найдены групповые реактивы, которые, давая осадки с рядом ионов и соединений, с данным конкретным веществом образуют кристаллический осадок, характерный только для него. Например, 0,5%-ный раствор пикриновой кислоты дает характерные кристаллические осадки более чем с 20 различными алкалоидами. В каждом конкретном случае характерные признаки такого осадка позволяют отличить данный алкалоид от всех других. Кристаллы, образуемые атропином с пикриновой кислотой, не похожи на кристаллы морфина с ней. Всегда нужно стараться применять такой реагент, который позволяет получить наиболее характерные кристаллы с определяемым веществом. [c.129]

Микрокристаллоскопическая реакция. Каплю исследуемого раствора помещают на предметное стекло, прибавляют каплю раствора NH l, каплю концентрированного раствора NHg и кристалл гидрофосфата натрия. Предметное стекло осторожно нагревают на водяной бане. В случае присутствия ионов Mg"" образуются кристаллы в виде шестилучевых звезд. Из разбавленных растворов выделяются кристаллы MgNH POj несколько другого вида. При проведении реакции в присутствии ионов Са"" в исследуемый раствор необходимо добавить лимонную кислоту. [c.43]

Микрокристаллоскопическая реакция. Если в лаборатории имеется уранилацетат или цинк-уранила-цетат, то с их помошью можно очень легко обнаружить Ыа . [c.245]

Первые работы (помимо микрокристаллоскопических реакций) по применению в анализе малых количеств раствора (одной капли) были проведены в 1834 г. немецким химиком Ф. Ф. Рунге (1795—1867) с использованием фильтровальной бумаги, на которую и наносилась капля испытуемого раствора, и положили начагю капельному анализу (анализ в капле раствора). Укажем, что в связи с этим Ф. Ф. Рунге иногда считают основоположником метода бумажной хроматографии (хроматографии на бумаге) применительно к решению задач качественного химического анализа. Правда, сам Ф. Ф. Рунге еще не знал аналитического термина хроматография . Последний был введен в науку намного позже — в 1903 г. М. С. Цветом (1872—1919), который предложил хроматографию как метод исследования. [c.37]

Применяют также довольно чувствительную (предельное разбавление 10 мл/г) микрокристаллоскопическую реакцию образования сине-зеленых кубических кристаллов К28г[Си(Ы02)б]. [c.367]

Микрокристаллоскопические реакции выполняют на предметном стекле, тщательно вымытом и высушенном. На стекло помещают каплю исследуемого раствора, выпаривают досуха и дают остыть. К сухому остатку прибавляют каплю реактива и через 1—2 Л1ин рассматривают форму и цвет полученных кристаллов под микроскопом (увеличение в 50—120 раз). [c.254]

Микрокристаллоскопическая реакция с гекса-нитрокупроатом или гексанитрокобальтатом (II) натрия и свинца. Реактив готовят смешиванием ацетата или нитрата свинца, ацетата или нитрата меди и нитрита натрия. Вместо соли свинца можно брать соль кобальта. На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия. Осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают каплей 2 н. азотной кислоты. Добавляют по крис- [c.163]

Микрокристаллоскопическая реакция выделения аммоний-магнийфосфата. Каплю раствора помещают на предметное стекло. Добавляют каплю раствора хлорида аммония. Держат несколько минут каплей вниз над отверстием склянки с 25%-ным раствором аммиака. Вводят каплю раствора гидрофосфата натрия КазНРО -12Н2О или его кристаллик и наблюдают под микроскопом образование кристаллов (рис. 35) [c.167]

Микрокристаллоскопическая реакция с серной кислотой. Кальций в виде сульфата осаждается из очень концентрированного раствора. Осадок белый кристаллический Са304-2Н20 (см. рис. 23). Растворимость 1,9 г л. Он легче растворим в кислотах, чем сульфаты стронция и бария. [c.172]

Капельная и микрокристаллоскопическая реакция с бихроматом калия. Хромат и бихромат калия выделяют осадок хромата бария ВаСг04 в виде желтых кристаллов. Бихромат калия позволяет осаждать барий в присутствии кальция и стронция, которых он не осаждает. Для полноты осаждения необходимо приме- [c.173]

Микрокристаллоскопическая реакция. На предметное стекло помещают по капле исследуемого раствора, 1 н. НСО2СН3 и 5%-ного раствора К2СГ2О7. Выпадает светло-желтый кристаллический осадок хромата бария (см. рис. 37) в виде квадратов или прямоугольников. Предельное разбавление 1 6-10 рО 5,78. [c.174]

Микрокристаллоскопическая реакция с молибдатом аммония. Характерна для мышьяка (V). Образуется желтый кристаллический осадок арсеномолибдата аммония [c.202]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.15 ]

Аналитическая химия мышьяка (1976) -- [ c.34 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.101 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.140 , c.142 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.0 , c.12 , c.32 , c.56 , c.58 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.36 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.43 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.104 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология