Квантовое число углового момента

Квантовое число углового момента (азимутальное квантовое число) I характеризует конфигурацию электронного облака с данным значением п. Оно может принимать любые целочисленные [c.7]

Рассмотрим первый, или Д -слой, для которого главное квантовое число п = 1. Если п = 1, то квантовое число углового момента I может быть равно только нулю, так как его наибольшее значение равно (п — 1). При I = О магнитное квантовое число также может быть равно только нулю. Но спиновое квантовое число может [c.96]

Числа I и т иногда называют (по аналогии с квантовыми числами в теории Бора) побочным орбитальным) квантовым числом и магнитным квантовым числом соответственно некоторые авторы называют их вместе квантовыми числами углового момента. Значения орбитального квантового числа для большей наглядности принято обозначать буквенными символами согласно следующему правилу [c.40]

Подобно тому как быстро движущиеся части какого-нибудь предмета мы воспринимаем в виде сплошного тела, области наиболее вероятного нахождения электрона в пространстве образуют так называемое электронное облако. Конфигурация электронного облака может быть довольно сложной, но число таких конфигураций ограничено. Каждая конфигурация описывается набором трех квантовых чисел главного, квантового числа углового момента (азимутального) и магнитного. [c.7]

Правило состоит в том, что квантовое число углового момента Л двухатомной молекулы принимает значения, определяемые всеми возможными величинами Значения для [c.50]

У ядер С / = 7г для значения квантового числа углового момента ядерного спина Ш/, равные + /2 или — /2, соответствуют двум возможным ориентациям вектора магнитного момента ядра во внешнем магнитном поле. Значение -Ь /г отвечает ориентации вектора в направлении магнитного поля, а значение —7г — ориентации в противоположном направлении. Квантовое число /П имеет значения I, (1—1),. .., (—/-И), —/. При /=1 гп1 составляет Ч-1, О и —1, что соответствует ориентациям вектора момента параллельно, перпендикулярно и антипараллельно полю. В отсутствие магнитного поля все ориентации ядерного магнитного момента вырождены, но при наложении поля вырождение снимается. Для ядер с / = /2 состояние с т = -Ь /г оказывается низшим по энергии, а состояние с т1= — /2 — высшим по [c.263]

Проще всего этот эффект можно проиллюстрировать, рассмотрев пример атома водорода (для протона /= /2)-Спектр ЭПР атома в твердой матрице состоит из двух пиков равной интенсивности с центром при = 2,0023. Два уровня энергии свободного электрона в магнитном поле изображены на рис. 10-2, а с ms =— /г, ориентированным по полю, и гпв= + У2, ориентированным против поля. Спектр свободного электрона состоит из одного пика, отвечающего переходу между этими двумя уровнями. При каждом значении квантового числа углового момента спина электрона квантовое число углового момента спина ядра /Л/ может принимать значения /2, что приводит к появлению четырех различных уровней энергии (рис. 10-2,6). [c.356]

Энергия атома водорода зависит, очевидно, только от квантового числа п, которое называется главном квантовым числом. Мы видели из определения п [уравнение (Ж-22)], что / (которое мы называем квантовым числом углового момента) может принимать любые значения от О вплоть до (п—1). Далее, при каждом значении I имеется 2/+ 1 возможных независимых решений, включающих координату ф. [Это значит, что имеется [c.167]

Но угловой момент электрона равен т иа== УI (I + ) Ь, где /-квантовое число углового момента, а —масса электрона. Поэтому [c.198]

Этот результат, являющийся весьма общим, очень существен для химии. В атомах, содержащих более одного электрона, прочность связи электрона на орбитах пз, пр, пЛ, п/... уменьшается при увеличении квантового числа углового момента орбиты. Это называется эффектом проникновения . [c.226]

Аналогично, если мы переходим к следующим атомам периодической системы, МЫ никогда не сталкиваемся с атомами, имеющими конфигурации, содержащие более двух электронов на любой 5-орбите, более шести электронов на любой р-орбите или более 2(2/Ч--1) электронов на любой орбите с квантовым числом углового. момента /. [c.241]

Мы нащли, что электрон имеет четыре степени свободы, три из которых связаны с его положением в пространстве, а четвертая возникает вследствие возможности разных ориентаций оси спина. Поэтому для характеристики состояния электрона всегда нужны четыре квантовых числа. Для этой цели обычно используют главное квантовое число п, квантовое число углового момента I, магнитное квантовое число т и спиновое квантовое число 5. У атома, содержащего N электронов, состояние можно охарактеризовать, задав N наборов этих четырех квантовых чисел. Будем обозначать эти наборы символами [c.242]

К—обменный интеграл 224, 295 / — квантовое число углового момента 167 /.-квантовое число орбитального [c.556]

Осталось рассмотреть квантовое число I. Его часто называют азимутальным квантовым числом или, более точно, квантовым числом углового момента, поскольку оно определяет угловой момент электрона относительно ядра. Следовательно, I имеет непосредственное отношение к форме АО и энергии электрона, определяемой формой занимаемой им орбитали. При данном значении п энергии АО в пределах главного уровня возрастают с увеличением значения I. Поскольку значения числа I фиксируют значения числа т, то число различных значений т указывает на число АО, имеющих идентичные значения I и п. Энергии всех подобных АО одни и те же до тех пор, пока нет внешнего магнитного поля, и они отличаются друг от друга только ориентацией в пространстве. Иногда такие АО называют вырожденными. [c.34]

Число п — главное квантовое число. Допустимые решения уравнения Шредингера соответствуют значениям п = 1, 2, 3,. .. число I — квантовое число углового момента (или азимутальное квантовое число). Оно может принимать только значения 0,1,. .., п — 1) (где п —главное квантовое число). Состояния с различными значениями I обозначаются с по- [c.496]

Квантовые числа угловых моментов Квантовые числа проекций угловых моментов [c.441]

Новое квантопос число I, квантовое число углового момента, определяет величину углового момента с помощью приведенной формулы, а велпчипа этого момента, которую можно отнести к движению отпоснтельно осп г, определяется с помощью тг п предыдущего уравнення. [c.456]

Применительно к квантовомеханической задаче об угловом моменте индекс / соответствует квантовому числу углового момента. Например, целочисленные значения / соответствуют целочисленным значениям / для жесткого ротатора. Таким образом, каждому энергетическому уровню жесткого ротатора можно сопоставить свое неприводимое представление группы вращений. Полуцелые значения /, как мы убедимся позже, позволяют описывать спин электрона. Ббльщая часть свойств группы 0(3), которые понадобятся нам, может быть установлена из рассмотрения одних лищь вращений, т. е. из свойств группы R(3). [Группа R(3) может рассматриваться как вращательная подгруппа группы 0(3).] Таблица характеров группы указывает характеры каждого элемента группы (в данном случае единичного элемента — тождественного преобразования — и операций вращения) в каждом неприводимом представлении. [c.58]

Масси и Бьянко [148] исследовали поглощение излучений в микроволновой области (длина волны от 1 м до 1 мм) парами перекиси водорода. Проанализирована область частот от 9000 до 40 ООО мггц-, обнаружено 9 линий абсорбции для Н2О2 и около 100 линий для и ПВО,. Данные для перекиси водорода представлены в табл.48, где./—квантовое число углового момента, а J —боль- [c.232]

Для вывода основного терма можно воспользоваться и очень простым приемом Грегори, заключающимся в том, что в виде таблицы записывают набор компонентов (магнитных чисел) квантового числа углового момента. Затем размещают электроны в получившихся ячейках так, чтобы число спаренных электронов было максимальным, одиночные электроны занимали ячейки с максимальными положительными значениями, а спаренные электроны находились в ячейках с минимальным значением. т, и суммируют значения т для ячеек с одиночными электронами. Так, например, для конфигурации р получаем [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология