Углового результирующего момента квантовое число L

Точно так же складываются индивидуальные спины, образуя полный, или результирующий спиновой угловой момент с квантовым числом 5. Его так же находят, как алгебраическую сумму величин 5-отдельных электронов, т. е. [c.180]

Абсолютные значения орбитального углового момента атома составляют й /Ь Ь + 1) полное орбитальное квантовое число L можно найти из квантовых чисел I отдельных электронов путем их векторного сложения. При этом вклады дают лишь электроны незамкнутых оболочек (так что, например, в основном состоянии атома натрия из его И электронов учитывается лишь один 5-электрон результирующий вклад 15 -, 2з - и 2р -электро-нов равен нулю). Следует напомнить, что орбитальные угловые [c.178]

Значение квантового числа 5 = 2т,, для неспаренных электронов. Спиновая мультиплетность М = 22/п,,+ 1 или М = 25-1-1. Результирующий угловой момент / в зависимости от заполнения [c.20]

Более распространенной является связь Рассела—Саундерса, для которой предполагают, что взаимодействие между индивидуальными орбитальными моментами и индивидуальными спиновыми моментами более сильное, чем спин-орбитальное, или Ь-взаимодействие. Зто допущение оказывается справедливым для легких элементов, у которых Z =5 30. По схеме Рассел—Саундерса все угловые моменты (/, ) электронов в атоме суммируют, получая результирующий орбитальный угловой момент с квантовым числом Ь, которое может быть равно нулю или целому числу. Согласно квантовому принципу сложения векторных величин оно представляет собой сумму значений I для всех электронов. Суммирование упрощается тем, что электроны заполненного уровня не вносят вклада в Ь, так как их суммарный орбитальный угловой момент, так же как и суммарный спиновый угловой момент, равен нулю. Поэтому учитывают только электроны, находящиеся на незаполненных подуровнях. [c.72]

Подобным же образом в результате суммирования отдельных спинов получают результирующий спиновый угловой момент с квантовым числом 5, равным сумме х для отдельных электронов, т. е. 5=2 s . [c.72]

Иногда возможные состояния можно установить при помощи очень простого рассуждения. Например, рассмотрим основное состояние атома азота. Атом азота с его семью электронами имеет в качестве наиболее стабильной конфигурацию s 2s 2p . По указанной выше причине два ls-электрона не дают вклада в спиновый момент и в орбитальный момент атома, что справедливо и для двух 2х-электронов. Следовательно, значения квантовых чисел S, L ж J для основного состояния атома можно найти рассмотрением лишь трех 2р-электронов. Эти три электрона могут привести к образованию одного или большего числа квартетных состояний со значением спинового квантового числа S /2 и одного или нескольких дублетных состояний с S = /2). По первому правилу Хунда (разд. 5.3) квартетные состояния будут стабильнее дублетных. Поэтому при нахождении основного состояния можно ограничиться рассмотрением лишь квартетных состояний. Для каждого из трех />электронов Z = 1, так что возможными значениями квантового числа для результирующего углового момента будут L == О, 1, 2 и 3. Следовательно, возможны квартетные состояния S, D и F. В квартетном состоянии S = /2) спины трех 2р-электронов должны быть параллельны. Для всех трех электронов [c.785]

Более обычной является связь Рассел—Саундерса, в которой предполагается, что взаимодействие между индивидуальными орбитальными моментами и между индивидуальными спиновыми моментами больше, чем спин-орбитальное или /5-взаимодействие. Это предположение, по-видимому, действительно для легких элементов, у которых порядковый номер X < 30. Согласно связи Рассел — Саундерса, допускается, что все угловые моменты разных электронов в атоме /, объединяются, давая общий, нли результирующий орбитальный угловой момент с квантовым числом [c.179]

В векторной модели атома главное квантовое число Ь отождествляется с мерой результирующего, орбитального углового момента всех электронов при их движении вокруг ядра. В двухатомной молекуле асимметрия, связанная с наличием двух ядер, нарушает постоянство Ь при движении электронов в поле двух ядер. Однако, поскольку в двухатомной молекуле имеется ось Симметрии, совпадающая с линией, соединяющей ядра, компоненты орбитального углового момента вдоль оси симметрии сохраняют постоянное значение. При помощи этой величины, обычно обозначаемой Л и измеряемой в единицах /г/2я, различаются электронные состояния молекулы. Состояния молекулы с Л=0, 1, 2... обозначаются соответственно 2, П, Л... [c.38]

Электростатическая энергия отталкивания электронов зависит от относительных ориентаций орбитальных угловых моментов отдельных электронов, а не от пространственной ориентации результирующего момента. Именно поэтому при классификации атомных состояний весьма существенным оказывается квантовое число , тогда как не существенно. Вследствие сил Паули электростатическая энергия будет зависеть также от относительных ориентаций спинов отдельных электронов, но не от пространственной ориентации результирующего спина. Поэтому при классификации атомных состояний существенным оказывается в свою очередь квантовое число 8, тогда как не существенно. [c.264]

Детальное исследованпе свойств углового момента показиваст, что, если угловой момент с квантовым числом I (и величиной комбинируется с угловым моментом с квантовым числом 5 (и величиной[5(5+А), результирующий угловой момент приобретает величину [/(/+1) ]гас квантовое число полного углового момента может принимать значения, даваемые рядом Клебша — Гордана (см. подразд. 13.6.А) [c.495]

В многоэлектронном атоме электроны не ведут себя во внешнем поле независимо, а связаны друг с другом. Поэтому для каждого атома имеется результирующий угловой момент, характеризую-Щ.ИЙСЯ квантовым числом У, возникающим при комбинации спиновых и орбитальных угловых моментов всех электронов атома. У атомов со сравнительно небольшими атомными номерами сложение моментов происходит по правилам, называемым связью Расселла — Саундерса или 5-связью. При таком взаимодействии отдельные спины объединяются в суммарный спин 5, а отдельные орбитальные угловые моменты — в результирующий угловой момент атома Ь. [c.26]

На первый взгляд кажется удивительным, что спиновая функция = = (1/)/2)(а1РИ-а,р1) относится к квантовому числу полного спина 5 = 1, несмотря на то, что, согласно данной выше интерпретации, г-компоненты спинов обоих электронов направлены а противоположные стороны. В этом случае спиновый угловой момент возникает вследствие компонент спина, перпендикулярных оси г. Мы видели, что эти компоненты больше, чем г-компоненты, и имеют значение (У2/2) к. Если они параллельны, они приводят к результирующему спиновому угловому моменту, перпендикулярному оси 2 и равному 2 < [( 2/2) Я ] = /2Л. Это в точности равно спиновому угловому моменту состояния равному /1 (1 +1) 1= Поэтому [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология