Электрон масса

В настоящее время (с 1961 г.) и в химии, и в физике (следовательно, во всем естествознании) принята общая единица атомной массы — углеродная — 1/12 массы изотопа углерода В системе СИ ее значение (1,6605655 0,0000086) 10 кг она называется атомной единицей массы — а. е. м.. Так как ядро атома углерода состоит из 12 нуклонов (6 протонов и 6 нейтронов), массы которых близки между собой 2 и приблизительно равны 1 а. е. м., то атомные массы атомов изотопов остальных элементов также близки к целым числам (при этом можно не учитывать электронов, масса каждого из которых приблизительно в 2000 раз меньше массы нуклона) Атомные массы элементов в зависимости от их природного изотопного состава могут сильно отличаться от целых чисел (см. периодическую таблицу на форзаце учебника). [c.31]

Рис. 8-3. Сопоставление свойств нейтрона. протона и электрона. Масса протона в 1836 раз больше, чем у электрона. Однако электростатиче-

Число Фарадея Р. ... Масса покоя электрона Масса покоя протона Шр Масса покоя нейтрона т [c.603]

Зная е т и заряд электрона, можно определить массу электрона. Масса электрона т=9,1091 10 кг=0,00054860 а. е. м. [c.48]

Во внешних областях атома находятся отрицательно заряженные электроны, масса которых слишком мала, чтобы они могли мешать прохождению альфа-частиц. Хотя массы протона и альфа-частицы сравнимы с массой атома, и протон, и альфа-частицы — это голые атомные ядра. Они занимают такое маленькое пространство по сравнению с атомами, что, несмотря на большую массу, их также можно считать субатомными частицами. [c.155]

Со1 ласно соотношению (2) с движением электрона (масса 9,1 х X Ю З кг, скорость порядка 10 м/с) ассоциируется волна длиной порядка 10" м, т. е. ее длина соизмерима с размерами атомов. Поэтому при рассеянии электронов кристаллами наблюдается дифракция, причем кристаллы выполняют роль дифракционной решетки, [c.11]

Предложенная Бором модель атома водорода изображена на рис. 8-11 электрон массой движется по круговой орбите на расстоянии г от ядра. Если линейная скорость движения электрона равна и, то он обладает угловым моментом ln vr. (Чтобы уяснить себе, что представляет угловой момент, вообразите фигуриста, волчком вертящегося на льду. Вначале он вращается, широко расставив руки. Но потом, прижимая руки к бокам, фигурист начинает вращаться все быстрее и быстрее. Это происходит потому, что в отсутствие внешних сил угловой момент движения остается неизменным. Когда масса рук фигуриста приближается к оси его вращения, т. е. когда г уменьшается, скорость вращения должна повышаться, чтобы произведение тиг сохраняло постоянную величину.) В качестве первого основного предположения своей теории Бор постулировал, что для электрона в атоме водорода допустимы только такие орбиты, на которых угловой момент электрона представляет собой целочисленное кратное постоянной Планка, деленной на 2к [c.345]

Какая энергия в эргах выделяется при аннигиляции позитрона и электрона Масса электрона 0,0005486 у. е. [c.228]

Если частица (электрон, атом, молекула) находится в объеме размером, намного превышающим атомные, то расстояние между соседними допустимыми значениями энергии (энергетическими уровнями) очень мало, и поэтому дискретность не сказывается на поведении частицы. Однако ситуация кардинально меняется, если частица находится в потенциальной яме размера порядка атомных. Для электрона, масса которого равна т = 9,109 - 10 кр, в яме шириной 1 А (10"1 м) согласно (1.14) [c.9]

Колебания природного изотопного состава у большинства элементов незначительны (менее 0,003 %), поэтому каждый элемент имеет практически постоянную атомную массу. Близость к целым числам атомных масс элементов, представленных в природе одним изотопом, объясняется тем, что вся масса атома заключена в его ядре, а массы составляющих ядро протонов и нейтре-нов близки единице. В то же время значения атомных масс изотопов (кроме С, масса которого принята равной 12,00000) никогда. точно не равны целым числам. Это объясняется рядом причин небольшим отличием относительных масс протона и нейтрона от единицы (соответственно 1,00727663 и 1,0086654), дефектом массы при образовании изотопа из нуклонов и электронов, незначительным вкладом в общую массу атома массы электронов . Масса электрона примерно в 1840 раз меньше массы нуклона. [c.12]

Протон обладает массой 1,0073 у. е. и зарядом (за единицу электронного заряда принимается заряд электрона). Масса нейтрона равна 1,0087 у. е., заряд —0. Обозначение изотопа включает в себя массовое число, т. е. атомную массу (равную сумме протонов и нейтронов) и порядковый номер (равный числу протонов в ядре). Атомная масса изотопа обычно записы- [c.63]

Массы всех элементарных частиц часто выражают в электронных массах (гп ). Так, масса протона = 1836,1 а масса нейтрона Шп = 1838,6 гпц. В единицах атомно-молекулярной массы это соответственно составляет Отр = 1,007594 уг. ед. и /Яп = 1,008982 уг. ед. Мы видим, что нейтрон не-сколько тяжелее протона. [c.19]

Исследования Дж. Дж, Томсона, Милликена и др. привели к следующим константам электрона масса в состоянии покоя /и = 9,1085- ]0 г она в 1837,5 раз легче массы атома водорода или относительная масса его равна 0,0005487 (С = 12) , заряд е= 1,602- lO i радиус электрона равен 2,81785- 10 з см.. [c.12]

Но представление об электронном газе как совокупности свободных электронов, движущихся в некотором объеме, было бы слишком упрощенным. О том, что модель должна быть не столь примитивна, свидетельствует ряд фактов, в частности следующий чтобы согласовать теорию с экспериментальными данными о свойствах металла во внешнем электрическом поле, часто оказывается необходимым приписать свободным электронам массу, отличную от действительной массы электрона. [c.184]

При изучении разнообразных коллоидно-химических объектов широко используют методы сканирующей и просвечивающей электронной микроскопии. Отметим перспективную методику приготовления реплик быстро замороженных образцов золей, позволяющую фиксировать во вра ени изучаемую картину. В исследованиях строения поверхности эффективно применяют такие современные физические методы, как Оже-спектроскопию, дифракцию медленных электронов, масс-спектрометрию вторичных ионов и др. [c.208]

Рассматривая изменение энергии, или энергетического состояния системы, подобной атому, т. е. состоящей из взаимодействующих тел, сильно различающихся по массе, говорят об изменении энергетического состояния более легкого тела. Так, н случае атома, состоящего нз ядра и движущегося вокруг него. электрона, масса которого почти в 2000 раз меньше, энергетическое изменение атома рассматривают как изменение энергии электрона, говорят о переходе электрона с одного энергетического уровня на другой. [c.46]

Расчет показывает, что даже для самого легкого газа— водорода — этот переход осуществляется при температуре, равной долям градуса. Для электрона, масса которого в 1840 раз меньше массы протона, этот переход осуществляется лишь при десятках тысяч градусов. [c.170]

Эта форма записи распространяется и на элементарные частицы электрон, масса которого очень мала и которому приписывается массовое число О, обозначается символом Je, а нейтрон и протон — соответственно п и р или JH. [c.41]

Скорость света в вакууме Нормальное ускорение силы тяжести Постоянная Авогадро Универсальная газовая постоянная Постоянная Больцмана Постоянная Планка Заряд электрона Масса покоя электрона протона нейтрона Удельный заряд электрона Электрическая постоянная Магнитная постоянная [c.383]

Чтобы оценить порядок длины волны X, связанной с движущейся микрочастицей, вычислим ее для электрона (масса его 9,11 10" кг), движущегося со скоростью 2200 км/с или 2,2-10 м/с [c.52]

Для электрона, масса которого примерно равна 10" кг, оценка для линейной скорости его классического движения в атоме получается следующей (если принять =/ У/и) < а 10 - 10 мс [c.63]

Примечание, с —скорость света т —масса электрона — масса покоя электрона. [c.236]

Ml.1.1. Электрический заряд. Заряд — микрочастица. Различают два вида электрических зарядов положительный -)-е и отрицательный —е. В настоящее время твердо установлено [38—41], что электрические заряды существуют в природе в виде заряженных микрочастиц. Простейшая (элементарная) заряженная частица получила название электрона. Масса электрона составляет около 10 кг. Заряд электрона равен 1,6-10 Кл. [c.42]

На том же рисунке приведено гипотетическое изображение ядра атома урана. Это ядро состоит из 92 протонов и 143 нейтронов. Электрический заряд ядра атома урана в 92 раза больше заряда протона такой положительный заряд должен нейтрализоваться отрицательным зарядом 92 электронов. Масса этого ядра примерно в 235 раз больше массы протона. [c.53]

Атом водорода состоит из электрона и протона. Взаимодействие их электрических зарядов —е и +е отвечает закономерности, в соответствии с которой притяжение между зарядами обратно пропорционально квадрату расстояния между ними, подобно тому как гравитационное взаимодействие между Землей и Солнцем определяется силой тяготения, обратно пропорциональной квадрату расстояния между ними. Если бы к атому водорода были приложимы законы движения Ньютона, то можно было бы ожидать, что электрон, масса которого мала по сравнению с массой ядра, будет вращаться вокруг ядра по эллиптической орбите, подобно тому как Земля вращается вокруг Солнца. Простейшей орбитой электрона при его движении вокруг ядра была бы окружность, и законы движения Ньютона допускают, что такая окружность может иметь любые размеры в соответствии с энергией системы. [c.120]

Корпускулярно-волновой дуализм есть общее свойство материи, но обнаруживается оно только у микрообъектов. Для электрона, масса которого равна 9,1 г, по уравнению (П.2) можно определить Я,. Она равна яаЮ- см, т. е. соизмерима с размерами атомов, благодаря чему осуществляется дифракция электронов, тогда как для частицы большой массы, например мячика в 50 г, вращающегося со скоростью 25 см/с, см, т. е. Я несоизмеримо меньше размера мячика и волновая природа его не может быть обнаружена эксперимситалыю. Поэтому во внимание принимаются только волновые свойства микрочастиц. [c.31]

Протоны и другие частицы очень высоких энергий позволили не только открыть новые ядерные реакции, но и проникнуть еще глубже в тайны ядра. Установлено, что в результате ядерных реакций с частицами больших энергий из ядер (или нуклонов) вылетают новые элементарные частицы. Первая из них была открыта в 1948 г. в реакциях с альфа-частицами, ускоренными до 380 Мэе. Она имела массу, равную 273 электронным массам, и получила название пи-мезон, что в переводе на русский язык означает средний . Действительно, масса пи-мезона занимает промежуточное положение между массами электрона и протона. Следует отметить, что пи-мезоны были обнаружены еще в 1937 г. в космических лучах. [c.24]

Мы отмечали выше (см. гл. I), что благодаря квантовой механике установлена принципиальная возможность выразить все константы, все свойства вещества только через четыре фундаментальные величины заряд и массу электрона, массу ядер и постоянную Планка, т. е. квант действия. Таким образом, природа вещества — его строение и свойства — определяется его составом и энергетическим состоянием. Структура — это та форма, в которой может существовать вещество данного состава (т. е. данная электронноядерная система), находясь в данном энергетическом состоянии. Отсюда следует, что сложное твердое вещество данного состава [c.155]

Масса атома 2 Со равна 59,9338 а.е.м., а масса являются ион 58Ni и электрон. Масса этих [c.262]

Р. Милликен определял заряд весьма малых капель, изучая равновесие их в электрическом поле конденсатора. Оказалось, что заряд их равен или превышает величину, являющуюся наименьшим зарядом (е = 4,8Ы0 СО8Е), и кратен ей. Измерение отношения заряда к массе ионов в разрядных трубках показало, что носители положительного заряда всегда имеют массу, значительно превышающую массу электрона. Оказалось, что наименьшей массой среди положительных ионов обладает протон. Среди носителей отрицательного заряда выделяется электрон, масса которого в 1839 раз меньше массы протона. [c.422]

Определим количество электронов, масса которых Iсоставит 1 г [c.369]

При соударениях тяжелых частиц (атомов и молекул) между собой только часть кинетической энергии может переходить во внутреннюю энергию. Такие соударения бывают большей частью упругими, они не приводят к возбуждению. Гораздо эффективнее соударения тяжелых частиц с электронами. Масса электрона очень мала, и при упругих соударениях он может передать тяжелым частицам только незначительную часть своей энергии. Наоборот, принеупругих соударениях практически вся кинетическая энергия-электрона идет на возбуждение атомов или молекул. Поэтому число возбужденных частиц зависит, главным образом, от числа свободных электронов и от их кинетической энергии. [c.49]

Не следует забывать, что коэффициенты в уравнениях катодного и анодного процессов определяются с учетом равного числа отданных и присоединенных электронов. Так, рассматривая вопрос, одинаковые ли массы железа и хлора выделяются на угольных электродах при электролизе растворов Fe la и Fe lg, находящихся в последовательно соединенных ячейках, приходим к следующему выводу выделяются одинаковые массы хлора и разные — железа, так как при пропускании одного и того же количества электричества (равное число электронов) масса выделившегося вещества будет находиться в зависимости от изменения степени окисления. Сказанное подтверждается рассмотрением соответствующих уравнений [c.108]

Статистическое распределение зарядовых плотностей электронов, подчиняющихся законам квантовой механики и двигающихся в атоме с неимоверной быстротой, определяется центральными силами притяжения их к положительно заряженному ядру, взаимными их отталкиваниями, завися-шими от одноименности отрицательных электронных зарядов, магнитными взаимодействиями, а также корреляцией электронных движений. Большое значение имеет при этом также скорость движений электронов и, в частности, центробежные силы, порождаемые большими орбитальными вращательными моментами имеют влияние и релативистские возрастания электронных масс, которые появляются при скоростях движения электронов, приближающихся к скорости света. [c.8]

С другой стороны, тесные контакты коллоидной химии со смежными дисциплинами способствовали обогащению ее экспериментальной базы. Наряду с такими классическими методами эксперимента, родившимися именно в коллоидной химии, как определение поверхностного натяжения и двухмерного давления, ультрамикроскопия, центрифугирование, диализ и ультрафильтрацня, наблюдение разнообразных электрокинетичеоких явлений в дисперсных системах, дисперсионный анализ и порометрия, многочисленные прецизионные адсорбционные методы, изучение рассеяния света (опалесценции) и т. п., в разных разделах коллоидной химии нашли эффективное применение всевозможные спектральные методы ЯМР, ЭПР, УФ- и ИК-спектроскопия, гашение люминесценции, многократно нарушенное полное внутреннее отражение, эллипсометрия (с широким использованием лазерной техники), малоугловое рассеяние рентгеновских лучей и другие рентгеновские методы, радиоактивные изотопы, все виды электронной микроскопии. Большие перспективы открывает привлечение современных физических методов исследования поверхностей с использованием медленных электронов, масс-спектроскопии вторичных ионов и т. п. [c.9]

Весьма плодотворной для уяснения особенностей ядерных сил явилась мезонная теория, выдвинутая и развитая Юкавой. Согласно мезонной теории, каждый нуклон окружен мезонным полем, посредством которого он взаимодействует с другими нуклонами. Подобно тому, как электрическое взаимодействие связано с переносом фотона от одного заряженного объекта к другому, возникновение ядерных сил, согласно мезонной теории, обусловлено переносом частицы, названной мезоном. Свойствам этой частицы хорошо удовлетворяет открытая в 1947 г. частица с массой, равной 270 электронным массам, и названная я-мезоном. [c.11]

Атом каждого элемента состоит из ядра, заряжен-ного положительным электричеством, и вращающихся вокруг него по различным орбитам отрицательно заря женных частиц — электронов. Масса электрона ничтож-но мала ( Лем массы атома водорода), так что практи чески вся масса атома сосредоточена в его ядре. Поло , жительный -заряд ядра равен сумме отрицательных за [ рядов окружающих его электронов, поэтому атом в це лом электрически нейтрален. [c.81]

Первый описываемый здесь метод - интерфейс с тепловым распылителем, или АДХИ-интерфейс. В АДХИ, химической ионизации при атмосферном давлении, механизм ионизации идентичен ионизации при средних давлениях. Ионы газа-реагента обычно образуются коронным разрядом. Положительно заряженные ионы могут получаться за счет реакций переноса протона, образования аддукта или удаления заряда. Отрицательно заряженные ионы, наоборот, могут образовываться в результате реакций удаления протона, переноса аниона или захвата электрона. Масс-спектры, полученные при традиционной ХИ (среднего давления) и АДХИ, несколько отличаются друг от друга, что можно объяснить тем, что образование ионов в АДХИ - равновесный процесс, в то время как в ХИ среднего давления он контролируется кинетически. Важным преимуществом также является теоретически достигаемая чувствительность в АДХИ по сравнению с традиционной ХИ, что обусловлено значительно большей эффективностью реакции ион-молекулярных взаимодействий при более высоком давлении. АДХИ, однако, не может достичь ожидаемого увеличения чувствительности на 3-4 порядка из-за значительно более низкой эффективности переноса ионов через масс-анализатор при более высоком давлении. [c.626]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.64 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.26 ]

Общая химия (1964) -- [ c.559 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.20 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.662 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.74 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.33 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.42 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.32 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.33 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.22 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.26 , c.621 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.71 ]

Общая химия (1968) -- [ c.65 , c.780 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.32 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология