Марганцовистая кислота ангидрид

При этом выпадает бурый осадок МпО , а раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Марганцовистая кислота и ее ангидрид МпОз не выделены в свободном состоянии. [c.317]

Манганаты (соли марганцовистой кислоты), производные ангидрида МпО, с шестивалентным Мп. Они окрашены в зеленый цвет я устойчивы в щелочном растворе. Водный раствор их содержит анион МпО,". - [c.139]

При этом выпадает б фый осадок MnO.j, а раствор окрашивается в фиолетовый цвет, свойственный ионам МпО . Марганцовистая кислота и ее ангидрид МпОд не выделены в свободном состоят . [c.295]

Кислота, отвечающая манганатам (Н2МПО4 — марганцовистая кислота), в свободном виде не получена это соединение оказалось неустойчивым. Точно так же и ангидрид этой кислоты (МпОз) свободном виде не получен. [c.531]

С повыщением валентности марганца ослабляются основные и усиливаются кислотные свойства его окислов. Два низших окисла марганца — закись МпО и окись МпгОз — и соответствующие им гидраты Мп(0Н)2 и Мп(ОН)з имеют основной характер, двуокись МпОг и ее гидраты Мп(0Н)4 и НгМпОз —амфотерны, а марганцовистый МпОз и марганцовый МП2О7 ангидриды и гидраты Н2Мп04 (марганцовистая кислота) и НМПО4 (марганцовая кислота) имеют кислотный характер. [c.293]

Триоксид марганца МпОз, как и соответствующая ему марганцовистая кислота Н2МПО4, в свободном состоянии не получены. Ее соли в водных растворах окрашены в зеленый цвет. Оксид марганца МпгО (зеленовато-черная маслянистая жидкость) — ангидрид марганцовой кислоты НМПО4, известный только в водных растворах. Марганцовая кислота и ее соли — пергланга-наты — окрашены в фиолетово-малиновый цвет. [c.381]

Окись марганца МпгОз имеет слабоосновкои, МпОг — амфо терный характер. МпОз и МпгО представляют собой кислотны ангидриды. Трехокись марганца МпОа и марганцовистая кислот. Н2МПО4 в свободном состоянии неизвестны, но соответствующи соли манганаты получены. Марганцовому ангидриду МпгО [c.274]

В шестивалентном состоянии марганец известен лишь в слоях марганцовистой кислоты, получающихся сплавлением Мп02 с селитрой. Они интенсивно зеленого цвета свойственного иону Мп04—. Ни отвечающую им кислоту, ни ее ангидрид получить не удается. [c.679]

МпО (шестивалентный Мп " ) —марганцовистый ангидрид, соединение с явно выраженным кислотным характером, ему соответствует марганцовистая кислота Н2МПО4 — очень непрочное соединение [c.371]

МП2О7 (семивалентный Мп )+-—марганцовый ангидрид, соединение с явно кислотным характеро.м ему соответствует. марганцовистая кислота Н2МПО4, существующая только в водных растворах. [c.380]

Марганцовистому ангидриду соответствует неизвестная в свободном виде марганцовистая кислота НгМпОл, соли которой называются м а н г а н а т а м и КгМпО они окрашены в зеленый цвет. Манганаты могут существовать в растворе лишь при наличии свободной щелочи. [c.455]

Соединения шестивалентного марганца очень неустойчивы. МпОд называется марганцовистым ангидридом. Его гидрат, марганцовистая кислота Н2МПО4 в чистом виде неизвестна, соли ее также очень неустойчивы и легко окисляются в соли марганцовой кислоты. Соли марганцовистой кислоты называются марганцовистокислыми солями, или м а н г а н а т а м и. Например, К2МПО4—манганат калия. [c.266]

Основным окислам соответствуют основания гидроокись Мп(П), Мп(ОН)а и гидроокись Мп(И1) Мп(ОН)д, а ангидридам — кислоты марганцовистая Н2МПО4 и марганцовая НМПО4. Закись марганца МпО практически в воде не растворима. Соответствующее ей осно-Еание Мп(ОН)з получается при действии щелочи на раствор соли двухвалентного марганца в виде бледно-розового осадка [c.172]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Марганец как элемент четного ряда четвертого периода седьмой группы периодической системы элементов проявляет переменную валентность. Он образует основные окислы МпО — закись марганца, МпаОз — окись марганца, МП3О4 — смешанный окисел, МпОг — амфотерный окисел — двуокись марганца и два кислотных окисла МпОз — марганцовистый ангидрид и МП2О7 — марганцовый ангидрид. Этим окислам соответствуют гидратные соединения и соответствующие кислоты и солц. [c.90]

Высшие окислы хрома СгОз, марганца МпОд и МпгОу являются кислотными ангидридами. Им соответствуют кислоты Н,Сг04 (хромовая), Н,Сг.,07 (двухромовая), Нс МпО (марганцовистая) и НМПО4 (марганцовая). В растворах соответствурэщих им солей рассматриваемые металлы присутствуют в виде анионов и открываются при анализе раствора на последние. [c.127]

С кислородом марганец образует несколько окислов МпО — закись марганца, МП2О3 — окись марганца, МпОг — двуокись марганца, МпОд — марганцовистый ангидрид, МпгО, — марганцовый ангидрид. Два низших окисла — МпО и МпгОз обладают только основными свойствами, МпО2 — имеет амфотерный характер, а МпОз и МпаО, являются кислотными окислами, ангидридами кислот. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология