Манганат-ион

Манганат-ион может выступать и как восстановитель [c.197]

В щелочной среде образуются манганат-ионы [c.147]

Однако и манганат ион может быть окислен более сильным окислителем, например [c.96]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

Манганат-ион МпО - проявляет в растворе и окислительную, и восстановительную способность [c.243]

Наблюдают появление окраски, характерной для манганат-иона (МпО ). [c.52]

Перманганат-ион и манганат-ион окисляют нитрит-ион в кислой среде по уравнениям [c.186]

Манганаты — соли, в частности, формулы М МпО , например К2МПО4— манганат калия. Содержат шестивалентный марганец. Получают окислением соединений марганца низших степеней валентности. Манганаты (например, К2МПО4) образуют зеленые растворы (зеленый цвет принадлежит манганат-иону МПО4"). [c.531]

Соли этой кислоты и их растворы окрашены в зеленый цвет (цвет манганат-иона МпО] ). Сама кислота может существовать только в водных растворах, она неустойчива и распадается согласно уравнению [c.204]

Таким образом, реакция взаимодействия сульфит-иона с пер манганат-ионом в различных средах происходит по-разному [c.45]

Манганат-ион ( МпО ) в кислом растворе быстро циспропор-ционирует [c.138]

Так манганат-ион реагирует в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он восстанавливается до МпОа. [c.214]

Манганит-ион, манганат-ион, перманганат-ион. [c.71]

Наконец, в сильнощелочных растворах реакция происходит с образованием манганат-ионов [c.398]

О продуктах восстановления Мп04 легко судить по исчезновению его фиолетовой окраски и образованию почти бесцветного иона Мп2+ в кислотной среде, бурого осадка МпОг в нейтральной и темно-зеленого манганат-иона Мп04 в щелочной среде. [c.294]

Манганат-ион МпО имеет более низкие значения у/МпО) (та(>л. 20.38), чем перманганат-ион. [c.573]

Манганат-ион ведет себя аналогично в кислой среде он восстанавливается до Мп2+, а в нейтральной и слабощелочной до МпОа. Например [c.197]

Причем самые сильные окислительные свойства характерны для манганат - иона ((р м 04 - 1п<32 =" 2,23). [c.48]

Манганат-ион далее реагирует с марганцем (И) [c.32]

Опыт 2 3. Восстановление перманганата калия в манганат ( фейерверк в жидкости ). Опыт опасен в макроисполнении, а в полумикроисполнении безопасен и при проекции весьма нагляден. Хорошо видны потоки зеленого раствора, окрашенного манганат-ионами. [c.163]

В нейтральных и щелочных средах перманганат-ион восстанавливается до МпОг и манганата-иона Мп04 и мольные массы эквивалента КМПО4 соответственно равны [c.317]

Решение. Оксид марганца (IV) переходит в манганат-ионы [c.105]

К. Фаянс считает поглощающим свет центром анион. Однако в большинстве случаев хромофором, несомненно, является металл. Например, сульфид цинка бесцветен, сульфид кадмия желтый, сульфиды ртути и свинца черные. Роданидный комплекс ртути бесцветный, роданидный комплекс железа (III) красный. Хромофором является не роданид-ион, а катион Fe . Вообще для переходных металлов характерно образование интенсивно окрашенных соединений, содержащих одни итеже элементы в различных состояниях окисления например, пер.манга-нат-ион фиолетовый, манганат-ион зеленый, манганит-ион бурый. [c.32]

Образование окрашенных манганат-ионов. Ионы Mn окисляются в манганат-ионы при сплавлении с окислителями KNOз или КСЮз в присутствии щелочей или карбонатов щелочных металлов, например [c.266]

Соединения семивалентного марганца могут быть только окислителями. Перманганат калия КМПО4 в зависимости от среды раствора восстанавливается до различных продуктов в кислой среде — до иона Мп2+, в нейтральной и слабощелочной — до диоксида марганца МпОг и в щелочной рреде — до манганат-иона МпО . [c.196]

Соответственно, окислительная активность перманганат-иона МпО Б щелочной среде существенно ниже, поскольку восстанавливается он при этом лишь до манганат-иона МПО4 [c.381]

Во втором случае перманганат-ион МПО4 переходит в манганат-ион MпO , а валентное состояние марганца понижается от +7 до +6. При этом 1 молекула КМПО4 присоединяет 1 электрон. Отсюда [c.295]

Манганат-ион Мп04 диспропорционирует в кислых растворах на перманганат-ион и диоксид марганца [c.517]

Для марганца в степени окисления ( + V1) манганат-ион МПО4 -, который существует либо в щелочном растворе, либо в виде твердых солей типа К2МПО4 (манганат калия). Получение манганатов ведут в щелочном расплаве [c.242]

В и-образную трубку (см. рис. 58) налейте свежеприготовленный раствор манганата калия КгМпО , имеющий зеленую окраску (окраска ионов Мп02 ), опустите графитовые электроды и присоедините их к источнику постоянного тока. Через некоторое время у анода зеленая окраска изменится на розово-фиолетовую, так как манганат-ион окисляется в перманганат-ион МпО . Составьте схему электролиза манганата калия. [c.118]

Манганат калия — соль зеленого цвета, которая, растворяясь в небольших количествах воды, дает зеленый раствор, содержащий ионы калия и манганат-ионы МПО4 . Манганаты являются единственными соединениями Мп(У1). Они сильные окислители в небольших количествах их применяют в качестве дезинфицирующих средств. [c.580]

Манганат-ион можно окислить до перманганат-иона МПО4, который содержит Мп(УП). Электронная реакция этого процесса такова [c.580]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология