Окисление неполное

Окисление (неполное)—исключительно важная для промышленных синтезов реакция. [c.314]

Продукты окисления. Неполное окисление углеводородов и углеводородных смесей всегда было исключительно интересным объектом исследования. Сложность этой проблемы объясняется двумя причинами во-первых, сама реакция окисления является трудноуправляемой и, во-вторых, — реакционная смесь содержит бесчисленное множество соединений самых различных классов. Из всех процессов неполного окисления углеводородов наиболее хорошо изученным и освоенным является получение синтез-газа (смеси СО п водорода) для производства метанола и для оксосинтеза [300]. Сырьем для этого процесса служит метан (природный газ) в смеси с 95 %-ным кислородом. Очистка продукта реакции от СО позволяет также получать водород (в смеси с азотом) для синтеза аммиака (301—305]. [c.584]

Следует иметь в виду, что для характеристики свойств элементов одной подгруппы важное значение имеет сходство или различие электронной конфигурации их в различных степенях окисления. Б. В. Некрасовым в связи с этим были введены представления о полных и неполных электронных аналогах. Полные электронные аналоги имеют одинаковую электронную конфигурацию при всех степенях окисления, неполные электронные аналоги — только при определенных значениях. На основе различий электронных конфигураций атомов в высших степенях окисления были объяснены особенности свойств элементов малых периодов по сравнению со сходными элементами больших периодов. [c.67]

Для технического катализа указанные свойства жидкофазных процессов могут оказаться выгодными в случаях, когда целевые продукты являются промежуточными в цепи последовательных превращений, как то бывает, например, в большинстве процессов окисления, неполного гидрирования и т. п. [c.43]

На полупроводниковых окислительных катализаторах (простых и сложных) протекают различные реакции глубокого окисления, неполного окисления с частичной деструкцией молекул углеводородов и без нарушения основной структуры молекулы, образования продукта неполного окисления с тем же числом атомов углерода, как в исходной молекуле углеводорода. В табл. 31 приведен состав продуктов окисления пропилена на некоторых катализаторах. [c.115]

Так, ламповый метод по ГОСТ 1771-48, применяемый для анализа светлых нефтепродуктов (бензин, керосин), мало пригоден для топлив с большим содержанием ароматичеоких и непредельных углеводородов (медленное окисление, неполное сгорание). При наличии в топливе сульфокислот, сульфатов и эфиров серной кислоты результаты по определению серы ламповым методом получаются заниженными. [c.253]

Неорганические пигменты под действием восстановителя разрушаются, регенерация окраски прн окислении неполная их присутствие следует подтвердить микроскопическим исследованием. [c.399]

Реакции с участием молекулярного кислорода Окисление неполное [c.710]

Помимо описанных выше соединений, получаемых нейтрализацией диалкилдитиофосфорных кислот, можно упомянуть также нейтральные дисульфиды, получаемые окислением неполных эфиров дитиофосфорной кислоты [c.133]

На полупроводниковых окислительных катализаторах (простых и сложных) протекают различные реакции глубокого окисления, неполного окисления с частичной деструкцией молекул углеводородов и без нарушения основной структуры молекулы, образования продукта неполного окисления с тем же числом атомов углерода, как в исходной молекуле углеводорода. [c.143]

Окисление. Неполным окислением метана кислородом воздуха получают газовую смесь, состоящую из оксида углерода (II) и водорода в таком соотношении, в каком необходимо для синтез-газа, из которого по Фишеру—Тропшу получают алканы и алкены нормального строения, а также кислородные соединения, главным образом спирты. [c.198]

Что касается иодометрического метода, то он не пригоден для общего применения, как показали исследования ряда соединений в условиях, наиболее подходящих для осуществления этого метода. Так, данные анализа восстановленного глютатиона были удовлетворительны, а для гидрохлорида цистеина получалось примерно удвоенное содержание по сравнению с теоретическим. Подобные результаты сообщались в литературе [5], в частности в работе [6] было показано, что окисление может проходить в различных направлениях. Вероятно, именно по этой причине для о-меркаптобензойной кислоты результаты были занижены, в то время как в случае 2-мер-каптоимидазола заниженные результаты можно объяснить неполным окислением, неполной растворимостью в воде или обратимостью реакции [5]. Попытки разработать условия, в которых тиольная группа вела бы себя одинаково в различных соединениях, оказались неудачными. [c.211]

Известно, что существующие методы очистки хозяйственнобытовых и промышленных сточных вод не обеспечивают полное удаление нергстворенных органических загрязнений. Даже при биологической очистке в очищенной воде остаются нерастворен-ные вещества, на окисление которых требуется от 15 до 20 /о оставшейся потребности в Оа. Применяя же только отстаивание как метод очистки сточных вод удается задержать всего 40— 60 >/о взвешенных веществ остальная часть их поступает в водоем и осаждается на его дне. Органические вещества в виде коллоидов при смешивании сточных вод с водой водоема могут подвергаться коагуляции и также переходить в осадок. Таким образом, общее количество загрязнений, оседающих на дне водоемов и способных поглощать Оа из воды при своем разложении, составляет значительную часть всех вносимых сточными водами загрязнений. По данным как отечественной, так и зарубежной литературы, затрата кислорода на окисление неполностью минерализованных продуктов распада нерастворенных органических веществ на дне сильно загрязненных водоемов может [c.77]

Отобранную пробу окисляют в печи на воздухе при температуре от 700 до 900 °С в течение примерно 1 ч. Если окисление неполное, то обработку повторяют, добавляя 15 мл азотной кислоты и т.д. (см. метод растворения). После полного окисления перемешивают исследуемую пробу с расплавленной буферной смесью, содержащей 15 0,01 г тетрабората натрия и 4 0,01 г пероксида бария или 4,5 0,01 г карбоната бария, и постепенно нафевают чашку до тех пор, пока ее содержимое не расплавится полностью и не окончится реакция. Накрывают чашку крышкой. Растворяют оксиды, расплавляя их при температуре примерно 1100 °С в течение 10-15 мин. Расплав перемешивают для получения однородной массы. [c.123]

Каталитические свойства веществ том 1 (1968) -- [ c.0 ]

Общая микробиология (1987) -- [ c.325 , c.326 , c.327 , c.328 , c.329 , c.330 , c.331 , c.332 , c.333 , c.334 , c.335 , c.336 , c.337 , c.338 , c.339 , c.340 , c.341 , c.342 , c.343 , c.344 , c.345 , c.346 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.484 , c.485 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология