Изумрудная зелень

Поместите в пробирку 1 каплю 1 %-ного раствора солянокислого хинина (31). Добавьте 5 капель воды (1) и 2 капли насыщенного раствора брома в воде (9), а затем 1 каплю 2 н. NH40H(3). Раствор постепенно принимает характерную изумрудно-зеленую окраску. Схема реакции [c.159]

Для придания стеклу тех или иных физико-химических свойств (прозрачности, химической, термической и механической прочности и пр.) вводятся соответствующие добавки, изменяющие состав и структуру стекол. Так, у стекла, содержащего вместо натрия калий (калиевое стекло), температура размягчения выше, чем у обычного натриевого стекла. Поэтому оно используется для изготовления специальных лабораторных приборов. Замена кальция на свинец, а натрия на калий придает стеклу повышенный показатель преломления, большую плотность. Из свинцового стекла (хрусталя) изготовляют вазы, фужеры и пр. Добавление к стеклу соединений кобальта придает им синюю окраску, СгаОз — изумрудно-зеленую, соединений марганца — фиолетовую окраску и т.д. Существенно изменяются свойства стекол, содержащих ВаОз (см. стр. 522). [c.478]

Результат опыта. В проходящем свете, т. е. когда свет от источника, пройдя через слой -хлорофилла, попадет в глаз наблюдателя, раствор хлорофилла имеет ярко-крас-ную окраску. Тот же раствор в отраженном свете имеет изумрудно-зеленый цвет. [c.165]

К комплексным соединениям относятся щавелевокислые соли железа (И и III). Прибавлением к раствору соли двухвалентного железа щавелевой кислоты получают осадок, который растворяется в избытке оксалата калия, образуя соединение Кг [Ре (0264)2] оранжево-желтого цвета. Аналогичным методом можно получить и комплексное соединение трехвалентного железа Кз [Ре (0204)3) изумрудно-зеленого цвета. Растворы этих комплексных соединений очень быстро разлагаются на свету. В прежнее время их применяли Б качестве химического фотометра для измерения силы света. [c.363]

Результат опыта. Полученный раствор, как и хлорофилл, в проходящем свете кроваво-красный, в отраженном свете — изумрудно Зеленый. [c.165]

Подобно гидроксидам алюминия н цинка, он имеет амфотерный характер и растворяется в кислотах с образованием солен хрома(1П), а в щелочах — с образованием изумрудно-зеленых растворов хромитов, например [c.655]

О происходящем окислении можно судить по тому, что изумрудно-зеленая окраска раствора хромита переходит в ярко-желтую. [c.657]

При цветении водоемов в зависимости от вида организмов вода приобретает светло-зеленый, а при массовом развитии сине-зеленых водорослей из группы протококковых — изумрудно-зеленый цвет. [c.125]

Катион [Сг(Н20)б] сине-фиолетового цвета, а анион [Сг(ОН)а] " изумрудно-зеленого. Соли типа Мез[Сг(ОН)в] называются хромитами. [c.289]

Катион [Сг(Н20)б] сине-фиолетового цвета, а анион [Сг(ОН)б] изумрудно-зеленого. Соли типа Мез[Сг(0Н)б] называют хромитами. [c.322]

Например, соединения хрома окрашивают перл буры или фосфата натрия в изумрудно-зеленый цвет. [c.62]

Темно-зеленая модификация — изумрудно-зеленые ромбические кристаллы, пл. 1,585 г/см . Т. пл. 83 °С. Гидрат растворим в воде (раствор сп-не-зеленого цвета) и ацетоне, нерастворим в конц. НС1. [c.390]

Глиоксаль СНО—СНО является простейшим диальдегидом. Он получается осторожным окислением этилового спирта азотной кислотой. Глиоксаль—красивые желтые кристаллы, которые плавятся при 15 °С, переходя в желтую жидкость, кипяш,ую при 51 °С. Пары глиоксаля изумрудно-зеленого цвета. Он очень легко полимеризуется, давая твердые бесцветные полимеры. Глиоксаль является простейшим представителем окрашенных веш,еств, состояш,их только из углерода, водорода и кислорода. Соединения, содержащие две карбонильные группы, связанные вместе, имеют систему сопряженных двойных связей и окрашены в желтый цвет. [c.216]

Ионы [Сг(ОН)в] окрашены в изумрудно-зеленый цвет. Гидро-оксохроматы (И1) устойчивы в твердом состоянии, а в растворах — лишь при большом избытке щелочи. В чистой воде они разрушаются. Другие хромат (П1)-ионы более устойчивы. Так, при действии ВаС12 ла раствор Н з [Сг(504)з] осадок Ва504 образуется лишь при нагревании раствора. [c.562]

Соли никеля большей частью имеют зелень н цвет. Из них наибольшее npHM HeiHje имеет сульфат никеля NiS04-7H20, образующий красивые изумрудно-зеленые кристаллы. [c.695]

Опыт. В пробирку с подобранной пробкой помещают 1 каплю диметиланилина и добавляют 2 капли концентрированной соляной кислоты. Содержимое пробирки охлаждают холодной водой. Затем добавляют 2 капли 30%-ного раствора NaNO . После прибавления каждой капли пробирку закрывают пробкой, сильно встряхивают и охлаждают холодной водой. Смесь окрашивается в желто-бурый цвет вследствие образования солянокислой соли /г-нитрозодиметил-анилина. Для выделения свободного п-нитрозодиметиланилина в пробирку постепенно прибавляют по каплям 5%-ный раствор соды до образования зеленой окраски, а затем 2 мл эфира и встряхивают. Эфирный слой приобретает изумрудно-зеленую окраску /г-ни-трозодиметилапилина. [c.267]

Эфирный слой приобретает изумрудно-зеленую окраску л-нит-розодиметиланилина. [c.266]

Подобно гидроксидам алюминия и цинка, он имеет амфотерный характер и растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III), а в щелочах — с образованием изумрудно-зеленых растворов гидроксохроматов (III) (иначе их называют хромитами), например [c.512]

Дигидроксид карбонат меди И) Си2(СОз)(ОН)2. Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зеленый цвет. Искусственно приготовляется действием Na2 Oз на растворы солей меди (II) [c.536]

НаО — изумрудно-зеленые кристаллы, служит в качестве компонента в рецептуре электролизных ванн для никелирования. Все купоросы растворимы в воде. [c.508]

Никель несколько более устойчив к действию кислот, чем железо и кобальт. Поэтому он медленнее указанных металлов растворяется в соляной и серной кислотах. При этом образуются соли двухвалентного никеля, например никелевый купорос N1504 УНаО — изумрудно-зеленые кристаллы, растворяемые в воде. Находит применение в гальванотехнике и в текстильной промышленности. Слабая азотная кислота легко растворяет никель (окислительно-восстанови-тельная реакция), концентрированная — пассивирует металл. [c.551]

Из солей марганцовистой кислоты имеют техническое применение ВаМп04 — изумрудно-зеленая краска, не растворимая в воде, и Na2Mn04, применяемый в процессе извлечения золота из породы и в некоторых окислительных реакциях лабораторной и заводской практики. [c.342]

Соединения таллия сильно ядовиты. Сульфат таллия(1) TI2SO4 и ацетат таллия(1) H3 OOTI входят в состав препаратов для удаления волос и отравы для грызунов (ц е л и о п а с т). Карбонат таллия(Х) TI2 O3 используют для изготовления оптических стекол, украшений и в пиротехнике, так как ионы TI+ окрашивают пламя в изумрудно-зеленый цвет. [c.416]

Кобальтиоксалат калия Кз[Со(С204)з]-ЗНаО — игольчатые кристаллы изумрудно-зеленого цвета. Разлагается при нагревании и на свету хранить вещество в склянках желтого стекла с притертой пробкой. [c.351]

Некоторые другие реакции тиоцианат-ионов. Тиоцианат-иош.1 разлагаются растворами H2SO4, HNOi и сильных окислителей, вступают в многочисленные реакции комплексообразования, осаждения, окислительно-восстановительные и другие эеакции. Так, например, с нитратом ртути(П) Н (ЫОз)2 они образуют белый осадок тиоцианата ртути(П) Hg(S N)2, растворимый при избытке S N -ионов с катионами ii " — растворимые комплексы изумрудно-зеленого цвета или (при избытке катионов Си ") черный осадок тиоцианата меди(П) u(S N)2, который при нафевании превращается в белый тиоцианат меди(1) uS N — и т. д. [c.462]

Хризоберилл А1гВе04 содержит до 20% ВеО. Окрашен в цвета от зеленого и зеленовато-желтого до буровато-желтого. Изумрудно-зеленая драгоценная разновидность хризоберилла известна под названием александрита. Окраска александрита вызвана примесью Сг +. Образование хризоберилла связано в основном с пегматитовым и гидротермально-пневматолитическим процессами в условиях резкого недостатка SiOg. [c.190]

Соединения хрома при сплавленпи с б ,рой образуют изумрудно-зеленые стеклп. Этими процессами иолг зуют-ся для качественного обнаружения Со, Сг и других элементов в соединениях. [c.349]

Изумрудно-зеленые кристаллы моноклинной системы, слегка выветривающиеся в сухом и быстро расплывающиеся во влажном воздухе. Пл. 2,05 г/см . При 56,7 °С реактив плавится в кристаллизованной воде при дальнейшем нагреванни теряет три молекулы воды и HNOg. При прокаливании распадается, оставляя NiiOa- Растворим в воде и этиловом спирте. [c.288]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.217 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.217 ]

Химия и технология пигментов Издание 2 (1949) -- [ c.415 ]

Сырье и полупродуктов для лакокрасочных материалов (1978) -- [ c.369 , c.370 ]

Химия и технология пигментов Издание 4 (1974) -- [ c.0 ]

Сырье и полупродукты для лакокрасочных материалов (1978) -- [ c.369 , c.370 ]

Лакокрасочные материалы (1961) -- [ c.21 , c.75 ]

Химия лаков, красок и пигментов Том 2 (1962) -- [ c.348 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология