Литий уранаты

В таблице 29 приведены значения Q=lQ Чd ураната (V) лития. Первые линии (Ql—Се) можно объединить в группы. Средние значения Q p образуют ряд [c.100]

Уранат а Ъ с N н 5 о. X 5 Г 0 1 о 1 уранил-кис- лородного слоя Лите- ратура [c.82]

Уранат а Ь с N к. 1 о. Б С э 0 1 э уранил-кислородного слоя Лите- ратура [c.84]

В таблице 27 приведены значения Q 1о / ураната (У) литий. Первые линии - Qf ) можно объединипь в группы, учитывая относительные интенсивности линий внут1)и группы как весовые множители [c.112]

Эти соединения подобны соответствующим уранатам. Нептунаты лития образуют молекулярные растворы в воде. В работе [354] детально описаны термические, гидролитические и структурные свойства этих соединений и проведено сравнение с уранатами (VI). Термическую стабильность нептунатов (VI) можно проиллюстрировать следующей схемой (система НагО — НрОг — Ог) [c.307]

Обнаружено странное совпадение убыли веса, наблюдаемой после прокаливания уранатов Ыа, К, КЬ, Сз при 1100° С, и убыли, рассчитанной нами из данных химического анализа, в предположении, что вся она обусловлена потерей МегО (ср. колонки 6 и 10 в табл. 3.1). Если в экспериментальных данных работ [40, 41] нет ошибки, то это указывает на то, что в ряду моноуранатов только Ыги04 при испарении теряет одновременно окислы урана и лития, остальные же уранаты при нагреве теряют только щелочной окисел. Таким образом, нужно предполагать различный механизм испарения моноураната лития и остальных уранатов. Причем столь близкое к Ь12и04 соединение, как уранат натрия, попадает в одну группу с уранатами К, КЬ и Сб, которые по остальным свойствам от него более да-леки,-чем Ь12и04- [c.73]

Таким образом, наибольшей устойчивостью к испарению и диссоциации обладают моноуранат лития и диуранаты лития и натрия. В этом они приближаются к уранатам щелочноземельных металлов [42]. Это понятно, если учесть, что литий и в меньшей мере натрий по свойствам значительно отличаются от своих тяжелых аналогов и приближаются к кальцию [43]. В частности, окись лития термически устойчива до 1500°С и образует изоморфные смеси с окисью кальция [44, 45]. Температура плавления МзгО также достаточно высока и равна 920° С. Но все же термическая устойчивость уранатов лития и натрия значительно уступает устойчивости уранатов щелочноземельных металлов. Но грубой оценке, скорость испарения Ыги04 при 1000° С в двадцать раз больше скорости испарения моноуранатов щелочноземельных металлов при 1300° С [42]. [c.74]

Реакции взаимодействия трехокиси урана с основными окислами изучены в 1882 г. [283]. Впоследствии исследованы реакции трехокиси урана с 25 окислами металлов [206]. Эквивалентные количества трехокиси урана и порошков окислов металлов смешивали и нагревали до 600° дважды по 10 мин. Окислы бериллия, лантана, церия (IV) и молибдена (IV) совсем не реагировали. С карбонатом лития (или с окисью лития и двуокисью углерода), окислами серебра, кальция, бария, стронция, магния, цинка, кадмия, ртути (II), меди (И), свинца (II), кобальта (II), марганца (II), никеля (II), алюминия, хрома (III), железа (III) и ванадия (III) про екала экзотермическая реакция, которая иногда начиналась уже при столь низкой температуре, как 125° (например, с окисью стро1шия), а иногда только при 450° (например, с окисью алюминия). Реакции проходили на 10 — 90%. Ввиду того что нри этом расходовались почти точно эквивалентные количества иОз и Xfi, можно было заключить, что при этом образуются только нормальные уранаты XgUO,. Реакцию можно было обнаружить по изменению цвета. Желтый продукт реакции окиси кальция с трехокисью урана выше 505° принимает зеленую окраску и теряет кислород. Окислы л<елеза (И) и олова (II) при нагревании восстанавливают трехокись урана (см. стр. 251). [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология