Натрий уранат

Проведение опыта. Налить в бокал раствор нитрата уранила и добавить к нему перекись водорода. Выпадает желтый осадок перекиси урана. Прилить к осадку раствор едкого натра — происходит растворение осадка с образованием раствора перекисного ураната натрия красно-коричневого цвета. [c.126]

Возможно, что белые или желтые осадки, полученные Рен-цом [386] при добавлении к растворам солей индия молибдата аммония, вольфрамата, ураната или метаванадата натрия, представляют собой сильно загрязненную гидроокись индия . [c.37]

Натрий-уранил-карбонат растворим в большом избытке воды, поэтому осаждение не удается в разбавленном растворе. Еще более растворим он в растворе карбоната натрия, особенно же в растворе гидрокарбоната натрия. Из такого раствора едкий натр снова осаждает уранат натрия, но аммиаком он не осаждается. [c.589]

Уран применяется главным образом в производстве стекла и для живописи по фарфору, в виде ураната натрия или аммония и азотнокислого урана. Употребляется он также и в фотографии. Более важное значение [c.473]

Отделение при помощи едких щелочей. Уранаты щелочных металлов выпадают в осадок, но если применяемый для осаждения ураната едкий натр или аммиак содержит примесь карбонатов, осаждение урана происходит неполно вследствие образования растворимого комплексного карбоната урана. [c.1066]

УРАНАТЫ МгОп-тиОз, где М — щел., щел.-зем. и нек-рые переходные металлы, т 1—7, п — степень окисл. металла. Крист, от желтого до коричневого цв. взаимод. с к-тами, Н2О2, р-рами карбонатов щел. металлов и аммония, плохо раств. в воде. Получ. прокаливание оксидов U с солями или окспдами др. металлов гидраты (фазы перем. состава) — взаимод. р-ра щелочи или NH4OH с водными р-рами солей уранила. См. также Аммония уранатов гидраты, Натрия уранаты. [c.606]

НАТРИЯ УРАНАТЫ NajO -ииОз (я = 1 — 7), желтооранжевые в-ва плохо раств. в воде. Получ. спекание оксидов и с карбонатом Na взаимод. р-рюв солей урашала (напр., нитрата, сульфата) с NaOH. Промежут. НО ОН продукты при выделении -и очистке и. ПДК 0,015 мг/л. [c.365]

Натрия уранат, моногидрат КагОгОг-НгО М 652,15. Желтый порошок. Плохо растворяется в воде. [c.98]

Свойства гидроксида уранила. К 1 мл раствора нитрата уранила прилейте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия. Слейте с желтого осадка и02(0Н)г жидкость и разделите его на две части. В первую пробирку налейте избыток раствора щелочи, а во вторую — раствор азотной кислоты. Каковы химические свойства гидроксида уранила Какая соль — уранат или диуранат натрия — образуется при взаимодействии и02(0Н)г с раствором NaOH Хорошо ли растворяется эта соль в воде (см, также следующий опыт). [c.245]

Действуя щелочами на соли уранила, получают соли урановой НаПО и диурановой НзиаО, кислот, которые соответственно называются уранатами и диуранатами. Из них наиболее распространены уранат N32004 и диуранат ЫзаигО натрия. Последний используют для изготовления флюоресцирующего уранового стекла. [c.450]

Осадок натрий-цинк-уранилацетата растворяют в горячей воде в большой колбе и осаждают уранат аммония избытком 30%-ного раствора NH4 I и добавкой NH4OH. Нагревают смесь при перемешивании на водяной бане несколько часов. Осадку ураната аммония дают осесть, раствор сливают, а осадок промывают декантацией горячей водой несколько раз. Затем его отфильтровывают через воронку Бюхнера, отсасывают и промывают 2 раза водой. Растворяют в горячей 80%-ной уксусной кислоте и упаривают до появления кристаллической пленки, охлаждают до 15—20° С, отфильтровывают с отсасыванием выделившиеся кристаллы, растворяют их в воде, слабо подкисленной уксусной кислотой, и перекристаллизовывают ацетат уранила. [c.319]

Элементы, образующие в растворах едкого натра труднорастворимые гидроокиси, должны отсутствовать. Получаемые результаты, как правило, несколько завышены [46, 388], что связано, по-видимому, с выпадением в осадок смеси нескольких уранатов, имеющих, как показали В. И. Парамонова и М. Д. Морачевская [190], различное содержание натрия, в среднем составляющее несколько большую величину, чем это следует для Na2U207. [c.66]

Способ 2 [ 4]. Мз раствора соли уранила добавлением NaOH осаждают уранат натрия, который растворяют в азотной или серной кислоте (хуже в соляной). Раствор фильтруют и разбавляют до концентрации 10% урана. Устанавливают pH 1,5, охлаждают раствор до 25 °С и осаждают пероксид, добавляя при интенсивном перемешивании 30 /о-ный раствор Н2О2, взятый с 120%-ным избыткам. Осадок отделяют центрифугированием, тщательно промывают 0,01 н. кислотой, дистиллированной водой и сушат при 100 С под инфракрасной лампой. Конечный продукт — дигидрат пероксида урана. Метод пригоден для очистки солей урана. [c.1315]

Оксид урана (VI) UO3 проявляет амфотерные свойства. Участвует в образовании солей — дает уранаты (например, Na.iUOJ и диуранаты. К последним принадлежит диуранат натрия NaoUjO 6Н2О — желтый поронюк. Применяется для окраски стекла и фарфора. [c.412]

Моно- и полиуранаты окрашены в желтый или желто-оранжевый цвет. Все уранаты нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах с образованием иона уранила или же в карбонатных растворах за счет образования легкорастворимого комплексного соединения. Растворение диураната натрия в карбонате натрия протекает по реакции [c.310]

ОКИСЛЫ тория, титана, тантала, ниобия и редкоземельных элементов. Если в сырье уран содержится в степени окисления -1-4, то обработку кислотой проводят в присутствии окислителей (пирро-люзит, хлорноватокислый натрий, азотная кислота, железо(1П), и т. п.). С целью разложения органических веществ, окисления сульфидов, разложения карбонатов, удаления мышьяка и сурьмы руду предварительно обжигают. Обжиг осуществляют в присутствии солей, с которыми окислы урана образуют уранаты. [c.439]

В паровой фазе над КагСОд ничего кроме атомарного натрия, кислорода и двуокиси углерода не найдено [413]. При испарении различных уранатов натрия никаких газообразных молекул солей не обнаружено [404]. Парциальное давление натрия над его силикатом и полиалюминатами определено в работах [414]. [c.111]

BorntrUgeri нашел, что при анализе бедных руд, отходов и особенно урановых песков уранатом натрия захватываются значительные количества кремнекислоты (до 4% ) он рекомендует после прокаливания растворять осадок ураната в соляной кислоте, отфильтровывать от SiOj, осаждать в фильтрате уран аммиаком и взвешивать его в виде [c.482]

Сюда относится продажная урановая желтая (см. также т. V,. Неорганические красители), которая представляет почти химически чистый уранат натрия Na,U207- По S hertel ro о ее качестве часто судят путем сравнения ее внешнего вида с внешним видом хороших образцов. В соляной кислоте она должна растворяться без остатка. Если нейтрализовать прозрачный раствор аммиаком, прибавить избыток углекислого аммония и слегка нагревать, то не должно быть мути. Капля раствора (NHJgS не должна в этом растворе давать осадка, но лишь вызывать темное окрашивание. Для точного определения содержания можно применять методы, приведенные на стр. 479 под А, с соответственными изменениями. [c.489]

Баур [104, 118, 120] показал, что коллоидная окись железа, хлорное железо, окись урана, уранат натрия и малахитовая зелень не превращают двуокиси углерода в формальдегид или муравьиную кислоту (как утверждали некоторые исследователи [12, 108, 115]). Баур и Бёхи [120] изучили также действие красителей (эозин, фосфин, малахитовая зелень) в неводных системах (эмульсии лецитина в ксилоле), а также в адсорбированном состоянии (на хлопковых и шелковых волокнах) в форме резинатов и т. д. Выделения кислорода не наблюдалось, а когда обнаруживался формальдегид (в опыте с малахитовой зеленью), он всегда открывался также и в отсутствие двуокиси углерода, образуясь, таким образом, за счет разрушения красителя. [c.95]

В течение последних лет проводились таюке исследования по выяснению состава центра свечения плава фтористого натрия, активированного ураном. Ранее по этому вопросу было высказано несколько предположений центром свечения является иРб или тМаР-пиОаРг [9], иОдРг [2], ион шестивалентного урана, находящийся в окружении шести ионов кислорода [10] возможно, что уран в перлах находится в виде ураната — N82 0, [И]. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология