Окислительно-восстановительные потенциалы комплексов кислоты этилендиаминтетрауксусной

Шварценбах и Геллер [7] провели потенциометрическое титрование бромом комплекса двухвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой в буферных растворах с различными pH в присутствии золотого индикаторного электрода. С целью переведения комплекса трехвалентного железа в комплекс с двухвалентным они перед титрованием восстановили его водородом на палладированном угле. Ыа значение окислительно-восстано-вительного потенциала не оказывает влияния концентрация ацетатных буферных растворов, что указывает на то, что с ацетатным ионом не образуется смешанного комплексного соединения. При pH выше 4 потенциал системы не зависит от концентрации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Из этого следует, что как ион трехвалентного железа, так и ион двухвалентного железа практически целиком связаны в комплекс и не образуют высших комплексов. В пределах значений pH 4—6 окислительно-восстановительный потенциал не зависит даже от величины pH и реакция протекает по уравнению [c.69]

Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

В этом методе для определения катионов используют в качестве лигандов цианиды, галогениды, комплексоны. Метод пригоден и для определения обычно неэлектроактивных лигандов. На поверхности электродов проходит окислительно-восстановительная реакция, константа равновесия которой определяет величину устойчивого равновесного потенциала. Так, ЭДТА —динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (НгУ )—образует с Нд2+ прочный комплекс [c.67]

Вещества, способные к образованию комплексов и хелатов, могут изменять окислительный потенциал неорганической системы вследствие образования более стабильного комплекса с одной из форм соединения, участвующего в окислительно-восстановительной реакции. Лайтинен [92], работая над этой проблемой, обнаружил, что в случае этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТУК) окисленная форма металла обычно образует более стабильный комплекс, чем восстановленная, и в этом случае становится более сильным восстанавливающим агентом лишь в присутствии избытка ЭДТУК. [Например, в системах Со(П1)—Со(И) и Fe(HI) — Ре(П)]. [c.142]