Платина в присутствии золота

Определение платины в присутствии золота. Растворы комплексных хлоридов платины и золота помещают в пробирку с пришлифованной пробкой, прибавляют 1 мл раствора хлористого олова. Золото выделяется в осадок, платина [c.137]

Основной суммарный кинетический эффект катализатора в гетерогенно-каталитических реакциях заключается в снижении энергии активации. Так, при разложении иодистого водорода на водород и иод энергия активации снижается "с 184 кДж/моль при отсутствии катализатора до 59 кДж/моль в присутствии платины и до 107 кДж/моль в присутствии золота. [c.205]

В — до т. кип. в растворах любой концентрации. При термическом разложении ледяной уксусной кислоты при 710 С в присутствии катализатора сплавы платины с золотом ведут себя лучше, чем платина, поскольку они хуже ад- [c.458]

Бесцветные лейкосоединения [55] в присутствии золота (III) приобретают зеленый цвет. Окрашенное соединение извлекается в слой хлороформа. Чувствительность реакции 0,05 мкг/мл. Определению мешают платина, железо, таллий, церий. [c.87]

Метод пригоден для определения 1—0,01 мг платины в присутствии золота и палладия [99, 100]. [c.137]

В неводных растворах электросинтез Кольбе идет с высокими выходами по току как на анодах из платинированной платины и золота, так и на аноде из гладкой платины. Повышение температуры и присутствие катализаторов для разложения перекиси водорода — два фактора, которые в водных растворах оба оказывают отрицательное действие, а в неводных — сравнительно небольшое влияние. Механизм реакции в растворах, неводных и водных, очевидно, совершенно различен. В первых нет ионов гидроксила и, следовательно, не могут образовываться ни радикалы гидроксила, ни перекись водорода. Поэтому, вероятно, прямой разряд ионов ацетата протекает при таком потенциале, который в данном растворителе почти не зависит от вещества электрода. Образующиеся радикалы, вероятно, соединяются попарно, как в водных растворах, образуя перекись ацетила, которая затем разлагается, как уже было описано выше [13]. [c.689]

Выполнение анализа. Крупинку пробы на фарфоровой капельной пластинке растворяют в капле царской водки при нагревании на водяной бане. Полученный раствор выпаривают досуха, растворяют сухой остаток в капле соляной кислоты и наносят раствор стеклянной палочкой на полоску фильтровальной бумаги. По всасывании раствора остается пятно диаметром 15 мм. Через несколько минут при помощи небольшой стеклянной палочки наносят на пятно каплю раствора двухлористого олова. В присутствии золота появляется желтоватое — желтовато-коричневое пятнышко, окруженное фиолетовым кольцом (металлическое золото). Чем меньше количество прибавленного реактива, тем отчетливее реакция. Чувствительность — 5 у золота. Золото может быть открыто в присутствии шестикратного количества платины при относительно меньшем содержании золота увеличивают вес пробы с тем, чтобы в ней было не меньше 25 у зо- [c.216]

Дальнейшее изучение этой реакции другими исследователями показало, что и с солями других алифатических одноосновных кислот процесс протекает таким же образом [6]. Двухосновные карбоновые и ароматические кислоты, как было установлено, окисляются иначе. В этой реакции интересно то, что в водной среде образование заметных количеств углеводорода происходит только на гладком платиновом или иридиевом электродах. Если в качестве анода применяется платинированная платина, палладий, золото, никель или железо, выход углеводорода значительно снижается. Когда же платинированный электрод отравлен ртутью, эффективность его чрезвычайно увеличивается. Выход этана при электролизе водного раствора ацетата уменьшается в присутствии катализаторов разлон<ения перекиси водорода как дающих осадки на аноде (например, солей свинца или марганца), так и не дающих осадков (например, солей железа и меди). Основной продукт реакции—метанол. [c.106]

Ход разделения металлов в присутствии золота, молибдена, платины, селена и теллура. [c.222]

Содержимое бомбы в конечном состоянии всегда должно быть тщательно проанализировано. В газовой фазе надо констатировать отсутствие хлора и СО. Количество СОг, образовавшейся в результате сгорания изучаемого и вспомогательного веществ, находят обычным способом. В жидкой фазе титрованием раствором перманганата определяется избыток восстановителя. Это позволяет установить количество АзгОз, пошедшего на восстановление хлора. Далее раствор анализируют на присутствие в нем азотной кислоты. Кроме того, особым анализом устанавливают количество платины (и золота, если оно входит в материал плакировки бомбы), прореагировавшее с хлором . [c.74]

Титрование платины диэтилдитиокарбаматом в присутствии золота [c.115]

Титрование платины в присутствии золота и палладия диэтилдитиокарбаматом [c.116]

При перечислении мещающих катионов автор руководствовался тем фактом, что в большинстве природных продуктов, за исключением осмистого иридия, платина и палладий являются основными компонентами, а родий, иридий, рутений и осмий содержатся в меньших количествах. Из неплатиновых металлов обычно присутствуют золото, неблагородные металлы восьмой группы, медь и хром. В производственных продуктах главными компонентами являются платина, палладий и реже родий. Кроме того, в сплавах содержатся иногда в значительных количествах твердые металлы иридий и рутений. В зависимости от предшествующих определению способов отделения в анализируемых л атериалах содерн<атся различные анионы. Примесям, не мешающим определению и присутствующим в количествах, редко встречающихся на практике, уделяется мало внимания. Следует указать, что мешающее действие одного платинового металла может обесценить отсутствие помех со стороны другого платинового металла. Например, если палладий и осмий мешают определению рутения, а родий и платина ему не мешают, то это не дает никаких преимуществ методу. [c.137]

Трудно дать определенные правила в отношении эффективности электрода для анодного окисления. В случае окислительных процессов, происходящих в присутствии кислорода в активной форме, можно ожидать, что высокий анодный потенциал будет указывать на более эффективную окисляющую способность. Но это справедливо не во всех случаях как будет показано дальше, существуют процессы, которые, по-видимому, не зависят от анодного потенциала. В этих случаях возможно, что эффективным окисляющим агентом может быть не кислород, а, вероятно, перекись водорода. Основным требованием, предъявляемым к металлу, применяемому в качестве анода, является его достаточная пассивность в используемых в процессе электролитах. В отсутствие галоидов такие металлы, как платина или золото, обычно не реагируют с электролитом и могут быть использованы в качестве анодов. Иногда они могут быть применены и при наличии небольших количеств хлоридов в среде. Это относится и к анодам из кобальта и никеля в тех случаях, когда применяются высокие плотности тока. При еще более высоких плотностях тока в качестве анода можно использовать железо. Однако, как только этот,металл становится пассивным, можно применять такой элек- [c.15]

Обладая положительными значениями стандартных электродных потенциалов, благородные металлы с водой и неокисляюиди-мн кислотами ые взаимодействуют. Азотная кислота окисляет все благородные металлы, кроме платины и золота интенсивность действия азотной кислоты зависит от степени раздробленности металлов. Так же действуют и другие окисляющие кислоты. На все благородные металлы действуют смесь азотной кислоты с ила-викопой (HF), а также смесь азотпой кислоты с соляной кисло-1 ой — царская водка, — которая окисляет все благородные металлы, кроме компактных осмия, родия и иридия. Платиновые металлы реагируют ири сплавлении со щелочами в присутствии окислителей. [c.326]

Потенциал электрода, изготовленного из благородного металла, например из платины, иридия, золота, палладия, чувствителен к присутствию в растворе любой окислительно-восстановительной системы, например Мп04 [Мп ", В этом случае металл является лишь посредником в обмене электронами между окисленной и восстановленной формами вещества. Хотя в действительности все электроды являются окислительно-восстановительными, термин редокс-электрод обычно применяют только к инертным металлическим электродам, находящимся в контакте с окисленной и восстановленной формами окислительно-восстановительной системы. При этом редокс-потенциалом называют потенциал инертного металлического электрода, обусловленный равновесием [c.116]

Известно два косвенных полярографических метода определения золота. Берге и соавт. [784] предложили метод определения 10 г-ион л Аи, основанный на уменьшении пика сульфид-ионов в присутствии золота. Мешают ионы Pt, Ag и Hg, ведуш ие себя аналогично ионам Au(HI). Косвенно определяют золото [718] с по-мош ью тирона, окисляюш,егося ионами Аи(1И) в растворах с pH 9,5—10,0. Продукт окисления тирона дает катодную волну. Для определения золота можно использовать электроды в виде проволоки, стержня или диска. Материалом электрода служат благородные металлы — золото и платина, а также графит, прессованный графит со специальной обработкой, графитовая паста. Анодное окисление золотого электрода в серной кислоте изучали в работе [1088]. Растворимость золота в H2SO4 различной концентрации при 18° С равна 1,32 2,61 29,6% в 1,1 10,8 и 35,8 N Н28О4 соответственно. Анодное растворение золота ускоряется при повышении температуры и в присутствии НС1 при малой плотности тока [1527—1530]. Изучено 1145] окисление поверхности золотого. электрода при анодной поляризации в растворах H IO4. При понижении кислотности в 100 раз (от 0,1 до 0,001 М) потенциал закономерно смеш ается в сторону положительных значений на 60 мв [c.172]

В присутствии золота, платины и палладия берут на капельную пластинку каплю испытуемого раствора, каплю 10%-ного раствора цианистого калия и каплю реактива, растворенного в ацетоне, пере.меш> зают и подкисляют разбавленной кислотой в случае наличия серебра в количестве 2,5 у получается розовое окрашивание. [c.121]

Определение нонов родин. Продукты коррозии снимают 0,5—1 н. раствором соляной кислоты. На бумагу наносят каплю анализируемого раствора, затем каплю раствора хлористого олова. При наличии ионов родия появляется желтое пятно продуктов восстановления родия. Для обнаружения ионов родия в присутствии золота, платины, палладия на стекло помещают две-три капли анализируемого раствора и крупинку сульфида кадмия, перемешивают в течение 2—3 мин. Затем на бумагу наносят каплю фильтрата н четыре-пять капель воды. Хроматограмму обрабатывают раствором хлористого олова. При наличии нонов родия появляется желтая зона продуктов его восстановлеиня. [c.249]

Определение палладия на фоне LiOH [340]. На фоне 1 ЛГ LiOH палладий восстанавливается при —1,25 в, золото при —5 в, а платина не образует волны. Поэтому палладий может быть определен в присутствии золота и платины. Метод был рекомендован для анализа сплавов Аи и Pd ( белое золото ) и Аи—Pt—Pd. [c.194]

В лаборатории автора при определении Pt в воздушно-ацетиленовом обедненном топливом пламени помехи были минимальны. Присутствие 350 мкг/мл золота не создавало никаких помех при определении 100 мкг1мл Pt в 20% растворе НС1. Однако после добавления 2% меди (в форме сульфата) наблюдалось уменьшение абсорбции платины на 10% в том же диапазоне концентраций золота. Содержание в растворе 500 лкг/.ил палладия снижало абсорбцию платины в 20% растворе НС1. При добавлении 2% меди те же концентрации Pd почти не влияли на абсорбцию растворов платины. Одновременное присутствие золота и палладия при добавлении 2% меди также не оказывало заметного влияния на абсорбцию. [c.119]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Реакция Кольбе может быть применена к солям большинства алифатических кислот. С помощью ее были получены парафиновые углеводороды вплоть до Сз4Н7о- Что касается ароматических кислот, то они, как общее правило, не способны к реакции Кольбе. Одним из наиболее интересных моментов, относящихся К этой реакции, является следующий. Хотя этот процесс в водном растворе легко осуществляется на гладком платиновом аноде, на анодах из платинированной платины, палладия, золота, никеля и железа, выходы по току при образовании этана очень малы. Однако если платинированный электрод отравлен ртутью, синтез Кольбе идет в заметной степени. Присутствие катализаторов для разложения перекиси водорода, как тех, которые дают отложение на аноде (например, соли марганца и свинца), так и тех, которые их не дают (например, соли меди и железа), ведет к снижению образования этана при электролизе водного раствора ацетата. В этих случаях продукт состоит в значительной степени из метилового спирта, который при определенных условиях может быть выделен. [c.686]

В неводных растворах синтез Кольбе происходит с высоким выходом по току как на анодах из платинированной платины и золота, так и на анодах из гладкой платины. Повышение температуры и присутствие катализаторов разложения перекиси водорода—факторы, оказывающие вредное влияние в водном растворе, в неводных растворах проявляются гораздо слабее. Механизм реакции в водном и неводном растворах, вероятно, совершенно различен. В неводном растворе нет гидроксильных ионов, поэтому не образуется ни гидроксильных радикалов, ни перекиси водорода. Оютветственно этому в неводной среде первоначальный [c.109]

Физические и химические свойства. Платина светлого стально-серого цвета и плавится лишь при температуре пламени гремучего газа (при 1774° С). Подобно серебру, расплавленная платина показывает при быстром застывании явление разбрызгивания. Чистая платина даже в мелко раздробленном состоянии и при кипячении нерастворима ни в азотной, ни в соляной, ни в серной кислоте она растворяется лишь в царской водке с образованием H. iPt lg). В виде сплавав с большим количеством серебра она растворима в азотной кислоте, особенно же в присутствии золота. В мелко раздробленном состоянии платина является каталитически активной, так как она способна поглощать и переносить 200-кратное (по объему) количество кислорода (процесс добычи серной кислоты по С1. W i п к 1 е г у). [c.326]

В дальнейшем ходе анализа часто встречаются еще следы иридия и платины, которые можно соединить все вместе и обработать в конце анализа. К фильтрату от первого осаждения нашатырем, который может содержать Рс1, Аи, НЬ, Си, Ре и следы 1г и Р1, прибавляют диметилглиоксима для отделения палладия и.золота. Платина также образует с этим веществом соединение, которое, однако, отличается большей растворимостью и осаждается лишь при продолжительном кипячении. Но в данной стадии анализа количества платины настолько малы, что остаются в растворе. К горячему раствору, объемом около 500—600 мл, прибавляют 1 г диметилглиоксима в виде водного раствора и кипятят до тех пор, пока раствор большею частью не обесцветится и пока не выделится осадок палладия. Чисгый осадок палладия—желтого цвета если же он грязножелтого, коричневого или зеленоватого цвета, то необходимо учесть присутствие золота и платины. [c.331]

Металлы, осаждаемые сернистым водородом в виде сернистого металла из раствора солей, даже в присутствии свободной кислоты А) Осадок растворим в сернистом аммонии Платина (темвобурый). Золото (темвобурый). Олово (желтый и бурый), Сурьма (оранжевый). Мышьяк (желтый). Б) Осадок нерастворим в сернистом аммонии Медь (черный). Серебро (черный) Кадмий (желтый) Ртуть (черный). Свинеу, (черный). [c.515]

В связи с тем, что монофторид брома обычно существует лишь в равновесии с другими фторидами брома, трудно однозначно оценить его химическую активность. По химическим свойствам монофторид брома напоминает три- и пентафторид брома, однако его активность в некоторых случаях выше [2]. Так, например, ВгР действует на платину и золото, в то время как при тех же условиях ни бром, ни фтор не оказывают заметного влияния. Кварц также разрушается быстрее в присутствии монофторида брома. Однако провести точное разграничение реакционной способности монофторида брома, в противоположность другим бром-фторидам, невозможно, поскольку ему всегда сопутствуют такие примеси, как Вгз, ВгРз и BrPj. Вследствие этого, монофторид брома до настоящего времени не нашел применения в препаративной химии. [c.111]

Таким образом, присутствие золота в растворе мешает открытию платипы, так как в этом случае и от действия бензидина и от действия аммиака получаются одинаково окрашенные пятна. Значит, для открытия платины в присутствии золота последнее необходимо предварительно удалить, что лучше всего сделать действием сульфида серебра. [c.131]

Но даже после удаления золота и палладия пятно, содержащее Т12Р1С1в, нужно обработать аммиаком, чтобы удалить избыток иона Т1+, иначе последний при действии 5пС1з дает обильный осадок Т1С1, который затрудняет открытие платины. Описанным способом, когда платина присутствует вместе с золотом и палладием, легко можно открыть 0,0005 мг платины. [c.136]

Палладий открывается в присутствии золота и платины посредством Hg( N)2 и ЗпОа-При содержании палладия 0,00006 мг в 0,001 мл в центре пятна появляется заметная розоватаяокраска. [c.136]

Можно открыть все три иона в одной капле раствора другим способом. На фильтровальную бумагу помещают каплю насыщенного раствора Hg( N)2, испытуемый раствор и еще каплю растгсра Hg( N)2. Затем в центр пятна, где образовался осадок Р 1(СК)2, ставят капилляр с водой и отмывают избыток Hg( N)2. Потом капилляром, содержащим раствор 5пС12, проводят через середину всего влажного пятна при этом наблюдается следующая картина. В центре появляется розовато-желтое или оранжевое пятно, указывающее на присутствие палладия далее по обе стороны от центра идут бурые пятна, указывающие на восстановление иона ртути до металла от действия 5пС12 за бурыми пятнами по сбе стороны заметны желтые пятна, указывающие на присутствие платины. Если через середину влажного пятна провести капилляром с раствором бензидина в направлении, перпендикулярном к первому, то по обе стороны от центра появятся синие пятна, указывающие на присутствие золота. [c.137]

Дробная реакция и а Ке + (в отсутствии платины и золота). К испытуемому раствору прибавляют раствор соляной кислоты и, после осаждения катионов серебра и ртути, каплю раствора над осадком (или каплю фильтрата после фильтрования) прибавляют на стеклянной пластпнке (пли фильтровальной бумажке) к капле раствора таллина. Зеленое окрашивание свидетельствует о наличии Ре +. В отсутствии анионов окислителей и маскирующих веществ катион железа можно обнаружить в присутствии всех остальных катионов (кроме платины и золота). [c.213]

Для определения 1,0—0,01 мг платины в присутствии золота Поллард [529] использовал в качестве титрующего раствора диэтилдитиокарбамат. Этот реагент был использован для анализа серебряных корольков, предварительно растворенных в минимальном количестве азотной кислоты. Для предотвращения осаждения хлорида серебра и растворения платины и золота прибавляли концентрированную соляную кислоту. Затем добавляли хлорид олова(II) для осаждения золота и образования окрашенного соединения платины. Смесь встряхивали с бензолом и Гитровали диэтилдитиокарбаматом. Образующиеся при титровании комплексные соединения платины вместе с золотом переходили в бензольный слой. Конечную точку титрования определяли по обесцвечиванию водного слоя. При некотором видоизменении методики можно определить одновременно платину и золото. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология