Хроматы, определение йодометрическое

Количественное определение свинца основано на осаждении РЫ+ титрованным раствором бихромата калия в виде хромата РЬСг04 с последующим йодометрическим определением избытка К2СГ2О7. [c.125]

В теоретической части (стр. 69) было подробно объяснено влияние комплексона на окислительные потенциалы различных окислительно-восстановительных систем. Здесь достаточно будет только сказать, что при образовании комплексного соединения окислительный потенциал соответственно уменьшается. Это явление может быть использовано в аналитической химии в различных видах анализа. Так, например, нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы РеЗ+/Ее + равен -Ь0,78 в, в присутствии же комплексона образуется новая система Ре /Ре с нормальным потенциалом, равным только +0,117 в и зависящим также от pH раствора. Вследствие этого ионы трехвалентного железа в кислом растворе не реагируют, например, с йодидами, другими словами, трехвалентное железо и аналогично ему двухвалентная медь полностью замаскированы по отношению к йодиду. Это свойство было использовано (о чем будет упомянуто далее), например, для йодометрического определения хроматов или церия в присутствии железа и меди. Под влиянием комплексона в некоторых случаях настолько уменьшается окислительно-восстановительный потенциал системы, что данный катион можно легко окислить соответствующим реактивом. Примером может служить двухвалентный кобальт, который в присутствии комплексона в слабокислом растворе можно количественно окислить раствором сульфата церия или, наоборот, выделившийся комплек-сонат трехвалентного кобальта при кипячении можно восстановить раствором сульфата двухвалентного хрома. Оба указанных [c.170]

При помощи йодометрического метода возможно также определение веществ, не являющихся в условиях опыта ни окислителями, ни восстановителями, но способных вступать в реакцию с окислителями или восстановителями. Например, определение солей свинца путем осаждения ионов свинца в виде хроматов с последующим титрованием избытка ионов СГО4 [c.126]

И В растворе останется только такое количество йода, которое эквивалентно количеству восстановленного хромата. На этом простом принципе, с одной стороны, было усовершенствовано йодометрическое определение хроматов, а с другой — разработано определение ионов четырехвалентного церия и перманганат-ионов в присутствии ионов трехвалентного железа. [c.173]

Описанные свойства были использованы для разработки другого йодометрического метода определения хроматов [15]. Проводят его следующим способом к подкисленному раствору, содержащему хромат, трехвалентное железо и двухвалентную медь сначала прибавляют йодид калия. Выделяется йод, количество которого соответствует содержанию всех трех элементов. Если теперь прибавить комплексон и раствор забуферить ацетатом натрия, то произойдет окисление двухвалентного железа и одновалентной меди йодом согласно реакциям [c.173]