Окислительно-восстановительные свойства различных соединений

Характеристические соединения. Марганец в определенном смысле может служить модельным элементом для иллюстрации зависимости кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления, в то же время на примере этого элемента в рядах его производных, отвечающих различным степеням окисления, удобно проследить изменение окислительно-восстановительных свойств и влияние реакции среды на стабильность различных степеней окис- [c.375]

Окислительно-восстановительные свойства различных соединений [c.67]

На каких свойствах хрома основано его применение в технике Примеры. Дайте характеристику окислительно-восстановительных свойств различных соединений хрома. [c.247]

Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]

Также известны и различные аналитические классификации анионов по группам — по способности к образованию малорастворимых соединений, по окислительно-восстановительным свойствам. [c.12]

Окислительно-восстановительные свойства сероводорода и концентрированной серной кислоты обусловлены серой, входящей в состав этих соединений в различном валентном состоянии. [c.213]

Молибден и вольфрам в общем не склонны проявлять окислительно-восстановительные свойства, поскольку разность между различных пар невелика. Интересными являются другие аспекты химии этих элементов — свойства изо- и гетерополисоединений, соединений с кратными связями и др. (см. разд. 14). [c.402]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов V А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы 2. Как в ряду N—Р—Аз—5Ь—изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов 3. Какова максимальная ковалентность азота и какова фосфора Ответ обоснуйте, исходя из положения этих элементов в различных периодах и строения их атомов. 4. По какому типу химической связи построена молекула N2 Какова кратность связи в молекуле азота Как объяснить малую реакционную способность азота 5. Какие степени окисления характерны для азота В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации его валентных орбиталей 6. При каких условиях осуществляется синтез аммиака Какими свойствами обладает аммиак Какова форма молекулы ЫНз Какую среду имеет водный раствор аммиака 7. Чем объясняется, что молекула ЫНз является донором электронной пары Какое строение имеет ион МН 8. Какие кислородные соед шения образует азот Какое строение имеют молекулы оксидов азота Какие из оксидов азота являются кислотообразующими 9. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты Какие две таутомерные структуры известны для НЫОг Чем можно объяснить малую термическую устойчивость НЫОг 10. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные [c.50]

Некоторые выводы. Обобщая материал по кислотно-основным и окислительно-восстановительным свойствам соединений, содержащих связи Э—О—Н и Э—Н, мы можем сделать ряд выводов. Если рассматривать какую-либо одну степень окисления, то в каждой подгруппе сверху вниз усиливаются основные и ослабевают кислотные свойства. При возрастании степени окнсления данного элемента, наоборот, ослабляются основные его свойства и усиливаются кислотные. По мере перехода к группам с большим номером возрастает стремление к проявлению различных степеней окисления, в том числе отрицательных, причем последние в соответствии с ростом сродства к электрону становятся все более типичными (в главных подгруппах). Увеличение вариаций степеней окисления проявляется в возрастании вероятности протекания окислительно-восстановительных реакций ив увеличении их разнообразия. [c.97]

Многообразие степеней окисления марганца и различная их устойчивость в кислой, нейтральной и щелочной среде обусловливает разнообразие окислительно- восстановительных свойств соединений марганца. [c.48]

Образование комплексных соединений с комплексоном и катионами, встречающихся в двух формах валентности, обыкновенно сопровождается соответствующим снижением окислительно-восстановительного потенциала первоначальной системы. Это свойство можно применить для аналитических целей двумя способами 1) для оксидиметрического определения катионов, которые при нормальных обстоятельствах с трудом переходят в высшую форму валентности, например, проводя окисление двухвалентного кобальта до трехвалентного в кислой среде 2) для усиления восстановительных свойств различных восстановителей. Раствор сульфата железа (II) в присутствии комплексона очень легко восстанавливает различные катионы до металла. Так как определения эти представляют интерес главным образом с теоретической точки зрения, мы даем описание некоторых из них только в общих чертах. [c.140]

В этом разделе будет рассмотрено комплексообразование элементов различных групп Периодической системы с комплексонами разного строения. Систематизация подобного материала стала возможной благодаря накоплению обширного материала по константам устойчивости комплексонатов [182, 648], их строению [203, 208, 211, 238], окислительно-восстановительным свойствам [181, 649] и т. д. В целях компактного изложения авторы сознательно ограничили круг рассматриваемых вопросов, сконцентрировав внимание на максимальной устойчивости нормальных комплексонатов конкретного катиона, селективности комплексообразования, а также модифицирования свойств катиона в результате образования комплексного соединения с комплексоном. [c.350]

Комм. Сравните окислительные свойства соединений марганца(УП) и рения(УП). Приведите состав тиосоли рения (Пу). Какие соединения марганца, помимо перманганата калия, вьщеляют кислород при термическом разложении Охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и рения при различных степенях окисления этих элементов. [c.230]

Известно, что для окислительно-восстановительных процессов характерна зависимость кинетических параметров от величины окислительного потенциала [64] например, величина потенциала определяет ингибиторную активность фенолов [65]. Системы же с высоким потенциалом обладают сильными окислительными свойствами, и для них характерны донорные, а не акцепторные свойства по отношению к электрону. Поскольку лигнин состоит из целого ряда различных фрагментов фенольного и хинонного типов, можно ожидать, что скорости их окисления - восстановления будут также зависеть от величины окислительного потенциала [66] (окислительно-восстановительные свойства хинонов описаны в [67-69]). Японские исследователи пришли к выводу, что эффективными катализаторами делигнификации являются хинонные соединения с окислительными потенциалами [c.130]

Положение семейства железа в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Валентность элементов в их соединениях. Положение металлов семейства железа в ряду напряжений и отношение их к различным кислотам. Окислы металлов, гидратные соединения и их свойства. Соли этих металлов, их окислительно-восстановительные свойства и гидролиз. Ферриты и ферраты. Комплексные соединения металлов семейства железа. Принцип работы щелочного аккумулятора. Основные реакции доменного процесса. Применение железа, кобальта и никеля. Коррозия. [c.176]

Помимо кислотно-основного титрования практический интерес представляют также различные реакции присоединения, замещения и восстановления. При помощи таких реакций можно определить йодные числа жиров и основных масел [131] бром можно использовать для титрования органических соединений, которые образуют бромпроизводные [1311. При титровании фенола бромом рекомендуется добавлять ацетат натрия. Окись хрома(У1), перманганат натрия, бром, хлористый титан(1П) и соли хрома(П) в уксусной кислоте проявляют окислительно-восстановительные свойства [132,133]. Титрование обычно выполняют в растворе хлорной кислоты и в инертной атмосфере следы воды при этом недопустимы. [c.74]

Следует также учитывать влияние комплексообразования на окислительно-восстановительные свойства растворов. Как мы уже отмечали ранее, ионы металлов не находятся в растворах в свободном состоянии, а взаимодействуют как с растворителем (водой), так и с другими компонентами раствора, способными выполнять роль аддендов. В результате этих взаимодействий образуются комплексные соединения различной степени стойкости. Естественно, что связывание ионов металлов, концентрация которых входит в выражение уравнения (34), в более или менее прочные комплексные соединения должно повлиять и на величину окислительно-восстановительного потенциала. [c.55]

Важнейшей характеристикой элементов, связанной с их валентными состояниями в различных соединениях, являются окислительно-восстановительные свойства. [c.40]

Однако, результаты полевых и лабораторных геохимических исследований, показывают, что поведение радионуклидов здесь является более сложным, т.к., во-первых, изотопный состав радионуклидов пока не стабилизировался и формирование промежуточных продуктов радиоактивного распада заведомо не завершилось во-вторых, - при взаимодействии этих продуктов с подземными и технологическими водами образуется сложное сочетание различных соединений, состав и устойчивость которых зависят от ряда геохимических факторов состава, растворимости и сорбционных свойств вмещающих пород, значений окислительно-восстановительного потенциала в потоке флюидов, активности карбонатных анионов, изменений равновесия в соединениях углерода, состояния органического вещества и т.д. в-третьих, - в окрестностях зон ПЯВ формируется ряд геохимических барьеров, которые могут служить накопителями радиотоксичных изотопов. Поэтому, с одной стороны, неосторожное вскрытие этих барьеров может усугубить радиационную опасность промысла, а с другой, - эти барьеры при разумном с ними обращении могут сыграть роль защитных экранов, способствующих оздоровлению радиационной и экологической обстановки. С этих позиций идеология всеобщей промывки промысла, обеспечивающей якобы разбавление концентрации радионуклидов до безопасного уровня, считается неприемлемой. [c.84]

Элементы железо, рутений, осмнй. Строение электронных оболочек их атомов. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы железа и их химические свойства. Оксидирование железа как один из методов борьбы с коррозией. Гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. [c.321]

Из рассмотренных примеров видно, что общим в кинетике окисления является тормозящее влияние продуктов окисления, адсорбирующихся на поверхности сильнее, чем исходные углеводороды. Для кислорода такого влияния не наблюдается, что подтверждает механизм хемосорбции углеводорода не на активных центрах поверхности, а на центрах, уже сорбировавших кислород. В то же время порядки реакции по кислороду и углеводороду могут быть различными и зависящими от соотношения реагентов, окислительно-восстановительных свойств среды, а этим и от степени окис-ленности металла или окисла в приповерхностном слое. Энергия активации при гетерогенном окислении олефинов составляет 15— 20 ккал/моль (63—84 кДж/моль), а для ароматических соединений около 25 ккал/моль (105 кДж/моль). [c.500]

В сборнике представлены также работы, рассматривающие определение алюминия, общей, карбонатной и каустической щелочности в производственных алюминатных растворах с применением трилона Б окислительно-восстановительные свойства некоторых комплексометрических индикаторов, окисление трилона Б четырехвалентным церием и др. Подробно описаны условия получения и методы анализа, а также некоторые свойства 12 внутрикомплексных соединений этилендиаминотетрауксусной кислоты с катионами различных металлов. Принято обозначение аниона этилендиаминотетрауксусной кислоты [c.3]

В химических соединениях сера изменяет свою валентность от до 5 +. Соединения серы образуют различные классы веществ, которые имеют кислотные, щелочные, окислительно-восстановительные свойства и т. д. [c.10]

Ниже дается несколько общих советов относительно пути, по которому рекомендуется исследовать окислительно-восстановительные свойства органических систем электрохимическими методами. Вначале целесообразно провести серию полярографических измерений в буферных растворах при различных значениях pH (в интервале от 2 до 13). Исследование в сильно кислых и сильно щелочных средах большей частью необязательно следует тщательно выбирать состав буферного раствора, чтобы избежать взаимодействия деполяризатора с его компонентами, например кетоны реагируют с аммиаком, карбонильные соединения, содержащие гидроксильные группы, — с боратами. При наличии полярографической активности нужно сначала определить характер полярографической волны и исключить возможность того, что волна вызвана только каталитическим восстановлением ионов водорода. Потенциалы полуволн при различных pH наносят на график, чтобы получить значение АЯугМрН. При определении 1/ в пе-водных растворителях нужно учитывать падение напряжения в растворе 1Я. При всех этих основных измерениях концентрация деполяризатора должна быть очень низкой (2—4- 10" М), а концентрация поверхностно-активного агента, если он необходим для подавления полярографического максимума, — минимальной. [c.282]

Полимеры этого типа, так же как и неорганические соединения со свойствами полупроводников, являются катализаторами различных окислительно-восстановительных реакций, причем имеются данные, что их каталитическая активность связана с концентрацией парамагнитных частиц в полимере. [c.412]

Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]

Вторая часть книги содержит разнообразный материал описательной химии. Основной упор здесь сделан на изложение неорганической химии, которое сопровождается последовательным выявлением периодических закономерностей в свойствах различных типов соединений. Более подробно, чем обычно, рассматривается химия простых анионов и катионов, а также оксианионов различных элементов и их кислородсодержащих кислот на современном уровне изложены основы химии координационных соединений, в том числе вопросы их строения, устойчивости и стереоизомерии. Сравнительно более лаконично подана органическая химия, хотя по существу затронуты все важнейшие стороны этой обширной области химии, включая механизмы органических реакций, химию полимеров и биохимию. В конце книги помещена не совсем обычная для учебных пособий глава, посвященная актуальной теме—связи химии с загрязнением окружающей среды. Во второй части книги постоянно применяются структурные представления, законы химического равновесия и подходы, использующие теоретические воззрения на природу кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессов. Благодаря этому описательная химия превращается из несколько монотонного перечисления свойств веществ и наблюдаемых закономерностей их поведения в увлекательное объяснение научных, практических, а нередко и известных из повседневного опыта фактов на базе химических представлений. [c.5]

При изучении окислительно-восстановительных свойств различных соединений платины было установлено, что различные комплексные ионы, содержащие платину (II), окисляются неодинаково легко. Так, ионы [Р1(ЫНз)4Р+ и [Р СЦр- окисляются перманганатом калия в сернокислой и нейтральной средах, в то время как ион [Р1(СЫ)4р- окисляется медленно, а ионы [Р1(М0г)4 и [Pt(S N)4]2- не обесцвечивают перманганат в нейтральной среде [6]. Было найдено, что нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы [Р1Х4Р -Ь [c.13]

Окислительно- восстановительные свойства вавадия. Соединения ванадия различных степеней окисления легко я полностью переходят друг в друга по схеме [c.12]

Соединения олова и свинца характеризуются различными окислительно-восстановительными свойствами (см. диаграмму Латимера).Для олова более устойчивой является степень окисления (+4), соединения - восстановители, легко окисляются кислородом воздуха и др ттши окислителями для свинца -более устойчива степень окисления (+2), соединения свинца (+4) - чрезвычайно сильные окислители. [c.19]

Помимо реакций осаждения, образования окрашенных соединений, основанных на использовании ОАР, содержащих различные ФАГ и ААГ, в аналитической химии находят применение и другие типы реакций. Например, реагенты, обладающие окислительно-восстановительными свойствами, можно использовать для качественного и количественного определения окислителей и восстановителей. Возможность протекания редокс-реакции между ОАР и неорганическими ионами можно предсказать, располагая значениями стандартных ( ) окислительно-восстановительных потенциалов органического соединения и неорганических ионов или молекул. Если 2еорг> орг, окислению В реакции будет подвергаться органическое соединение, а в случае 2еорг< орг органическое вещество будет восстанавливаться. [c.59]

Основные научные работы посвящены химии физиологически активных соединений. Занимался химиотерапией рака. Исследовал (1935) влияние заместителей в хи-ноидном ядре на окислительно-восстановительные потенциалы этих соединений. Выдвинул (1939) гипотезу о строении витамина К как производного нафтохинона. Вывел уравнение, связывающее константу равновесия с окислительно-восстановительным потенциалом для различных таутомерных форм окси- и аминохинонов. Исследовал (1948) механизм окисления хинонов. Обнаружил (1955) хиноны с антибиотическими свойствами в выделениях уругвайского паука, и.зучал стероиды, смоляные кислоты, наф-тохиноны антнмалярийиого действия, кортизон. Автор учебника Органическая химия (т, 1—2, 1944, совместно со своей женой М, Физер), неоднократно переиздававшегося на различных языках, в том числе па русско,м (2-е изд. 1969—1970), н справочника в 5-ти томах Реагенты для органического синтеза (русский перевод в 7-ми томах 1970—1978). [c.516]

Количественное исследование с различными растворителями и акцепторами и с различными интенсивностями света и длинами волн должно внести ясность в проблему сенсибилизированных хлорофиллом реакций in vitro. Это может явиться важным шагом вперед в понимании роли хлорофилла в фотосинтезе. Предпосылкой таких исследований является необходимость работы с чистыми свежими препаратами хлорофилла, а пе с грубыми экстрактами или препаратами, хранившимися продолжительное время. Окислительно-восстановительные свойства хлорофилла, повидимому, наиболее чувствительные признаки этого весьма чувствительного соединения, и они могут быстро изменяться при хранении не только в растворе, но и в сухом состоянии. [c.527]

Значение периодического закона в аналитической химии состоит в том, что он позволяет глубже изучить химические сходства и различия элементов в состоянии различной валентности, раскрыть сущн сть аналитических классификационных схем, выявить закономерности в характере образуемых соединений, их отношение к различным реагентам, способность к комплексообразованию, окислительно-восстановительные свойства и т. д. [c.45]

Как известно, получение и применение полимерных соединений, обладающих окислительно-восстановительными свойствами, началось примерно в 1949 г. (первые работы Кассиди). К настоящему времени получено довольно много различных электроно- и электроноионообменников, но лищь немногие из них нашли практическое применение. Этот вид обменных материалов является теоретически мало изученным, а изучение их представляет определенный практический интерес. [c.259]

Характерным химическим свойством элементарных металлов является их восстановительная способность (см. гл. VH, 4). У металлов она выражена наиболее ярко, поскольку атомы металлических элементов отличаются склонностью образовывать элементарные положительно заряженные ионы. Восстановительная способность элементарных металлов проявляется при взаимодействии их с элементарными окислителями, кислотами и различными соединениями, обладаюнщми окислительными свойствами. [c.221]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

В предыдущих главах были рассмотрены каталитические свойства катионных форм цеолитов в реакциях гидрирования, дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования углеводородов, т.е. в реакциях, относящихся к окислительно-восстановительному типу. Исследования, проведенные в лабораториях разных стран в последние 15—20 лет, показали, что не только цеолиты, но и киспотночюновные катализаторы других типов, например соединения щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов, также проводят различные реакции гидрирования и дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования, т.е. реакции с участием водорода и кислорода. [c.117]