Железа двухвалентного сульфат, реакци

В УНИХИМе разработан и испытан в опытно-заводском масштабе метод получения сульфата железа(III) из железного купороса — отхода производства диоксида титана следующего состава (в %) водорастворимое железо (в пересчете на ГегОз) 32—37, железо двухвалентное (в пересчете на РеО) 0,2—1,5, свободная серная кислота 0,1 —1,5 и нерастворимый остаток 15—20. Способ сострит в окислении кислородом воздуха при повышенных температурах сульфата железа (II) в аппаратах кипящего слоя [61]. Из сульфата железа (II) и воды при массовом соотношении 1 1 при 75—85 °С готовят суспензию в растворных баках, снабженных мешалками и змеевиками-подогревателями. При этих условиях гептагидрат железного купороса частично растворяется, образуя насыщенный раствор, а частично дегидратирует по реакции [c.108]

Реагируют ли окись и двуокись азота с раствором сульфата двухвалентного железа Напишите уравнения реакций. [c.26]

Еще большее каталитическое действие на реакцию восстановления Ри (IV) двухвалентным железом оказывает сульфат-ион. При добавлении всего лишь 9-10 " серной кислоты скорость реакции увеличивается более чем в пять раз. Опыты в присутствии сульфат-иона не могли быть количественно обработаны, так как константа комплексообразования Ри (IV) с сульфат-ионами неизвестна. Однако на основании имеющегося экспериментального материала сделано заключение, что эта реакция приблизительно первого порядка относительно сульфат-ионов. [c.25]

Для получения продукта с меньшим содержанием гомополимера прививка проведена в присутствии сульфата двухвалентного железа Рассмотрена кинетика реакции улучшена окрашиваемость продукта [c.92]

Как уже было сказано, образованием радикалов Н, ОН и НОг- можно объяснить окислительно-восстановительные реакции, происходящие в водных растворах многих веществ под действием излучений. Например, при облучении кислых растворов сульфата двухвалентного железа в кислом растворе в отсутствие кислорода воздуха осуществляется реакция Ре2+4-ОН. -> Рез+ + ОН [c.267]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Реакция Скраупа при ее проведении по оригинальной прописи протекает обычно слишком бурно это вызывает значительные потери материалов, выбрасываемых из колбы через холодильник. Если же к смеси добавить сульфат двухвалентного железа, играющего, вероятно, роль переносчика кислорода, реакция будет протекать значительно спокойнее. [c.725]

Реактивы следует добавлять в указанной последовательности. Если серную кислоту добавить раньше сульфата двухвалентного железа, реакция может начаться немедленно. Все компоненты необходимо хорошо перемешать сульфат анилина должен раствориться полностью, а сульфат двухвалентного железа должен равномерно распределяться в смеси. Во избежание перегревания жидкости пламя следует помещать под колбой, но не посредине, где собираются твердые вещества, а немного сбоку. [c.725]

Ржавчина является конечным продуктом коррозии железа и представляет собой частицы коллоидных форм. Это гидроокиси двухвалентного и трехвалентного железа, которые в зависимости от места образования могут содержать 1—5% сульфатов. В приморских областях ржавчина содержит и хлориды. Содержание воды в капиллярах ржавчины при относительной влажности 85% и температуре 24 °С составляет примерно 4,2 %, а при относительной влажности 100% и температуре 18°С — около 5,1%. Эта вода образует электролиты с растворенными солями, от концентрации которых в значительной мере зависит скорость коррозии. Такие электролиты повышают скорость анодной реакции и снижают критическую относительную влажность. [c.63]

Гидроксилирование. Ароматические соединения моя но перевести в производные фенольного типа путем воздействия на водные растворы радиации или реактива Фептона (перекись водорода и сульфат двухвалентного железа) [132]. Для получения хороших выходов при гпдро-ксилированип путем облучения Х-лучами водных растворов важно присутствие кислорода. Представляется вероятным, что ити реакции протекают через стадию образования гидроксильного свободного радикала с последующей атакой последнего па ароматическое кольцо. Типичные результаты суммированы в табл. 18. [c.467]

В этой реакции происходит перенос электронов от железа к ионам меди, иначе, окисление железа и восстановление меди. Если теперь физически разделить эти две полуреакции, погрузив кусок железа в один сосуд с раствором какой-либо соли двухвалентного железа, а раствор сульфата ме- [c.288]

Определение по реакции нитрокобальтиата с солью двухвалентного железа Промытый осадок нитрокобальтиата калия (стр 39) помещают в эвдиометр с концентрированным раствором сульфата двухвалентного железа в 2 серной кислоте [c.86]

Соли двухвалентного Fe (El = 0,77 в). Едва ли не самым распространенным титрантом при определении Се является сульфат закисного железа [2006], главным образом в форме соли Мора. Ввиду достаточно большой разности нормальных потенциалов систем e V e + и Fe VFe реакция Се с Fe + протекает полностью и мгновенно, за исключением области вблизи точки эквивалентности, где она несколько замедляется. Последнее затруднение можно легко преодолеть титрованием в горячем растворе О 70°Q. [c.158]

Для удаления пероксидов из эфира можно использовать насыщенный раствор сульфата двухвалентного железа. На обработку 1 л эфира затрачивают 40 г 30%-ного раствора сульфата двухвалентного железа. Такую обработку следует проводить с большой осторожностью, так как при наличии в эфире заметных количеств пероксидов реакция протекает довольно бурно с выделением значительного количества тепла. После обработки эфир сушат (например, сульфатом магния) и перегоняют. [c.27]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Цериметрическое определение кобальта в сталях [1452]. Способ состоит в окислении двухвалентного кобальта до трехвалентного в присутствии 1,10-фенантролина раствором хлорного железа и титровании образовавшегося при реакции фенантро-лината двухвалентного железа раствором сульфата четырехвалентного церия. Навеску стали 0,1 — 1 г (при содержании кобальта-от 1 до 40%) растворяют в смеси НС1 и НЫОз, раствор концентрируют выпариванием, охлаждают, разбавляют водой и отфильтровывают осадок вольфрамовой кислоты. Аликвотную часть фильтрата нейтрализуют раствором едкого натра до pH 2—4, прибавляют 20 мл раствора 1,10-фенантролина, предварительно подкисленного соляной кислотой до pH 3, и через 15 мин. прибавляют 50 мл 9 N раствора серной кислоты [c.195]

Высушенный свинцовый шлам содержит такие примеси как хлористый натрий, хлористый свинец, гвдроксид натрия, а в некоторых случаях еще и сульфат, сульфид и хромат свинца (образующиеся в результате реакции свинца с Добавками, вводимыми при дистилляции) содержание последних обычно не превышает 1 %. Кроме того, частицы свинца покрыты оксидом свинца, содержание которой обычно достигает 2—10 %, а в ряде случаев 20 и даже 30 %. В некоторых случаях удается поддерживать содержание оксида свинца на уровне 0,1—0,2 %. Иногда в свинцовом шламе содержатся соли железа, такие как хлорид и сульфат трехвалентного железа и сульфид железа. Образование этих соединений происходит в тех случаях, когда при дистилляции добавляют соединения железа, обычно сульфат двухвалентного железа. [c.245]

С сероводородом протекают также коррозионные процессы, вызываемые реакциями окисления—восстаиовления. Трехвалентное железо, содержащееся в алюмоферритных фазах AFm, AFi и гид-югранатов, восстанавливается сероводородом до двухвалентного. Три этом многие составные части структуры цементного камня разлагаются. Сероводород, в свою очередь, окисляется в ходе этих процессов с образованием сульфатов, которые вызывают сульфатную коррозию. Поэтому сероводородная агрессивная среда обладает многосторонним действием и защита от нес особенно трудна. [c.127]

Орто-фенантролин может взаимодействовать с солями как двухвалентного, так и трехвалентного железа. При восстановлении четырехвалентного церия сульфатом закисного железа в растворе появляются ионы трехвалентного железа, вступающие в реакцию с орто-фенантролином с образованием соединения, ионы которого [Ре(С12Н8Ы2) +] имеют бледно-голубой цвет. После достижения точки эквивалентности в растворе появляется закисное железо, и раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования ионов [Ре(С12Н8Н2) +]. [c.254]

Взаимодействие окиси азота с сульфатом закисного железа. (Тяга ). Этой реакцией пользуются для собирания и очистки окиси азота. Окись азота пропустить до насыщения в цилиндр с раствором Ре304. Сернокислое железо вступает во взаимодействие с окисью азота, образуя нитрозосернокислую соль двухвалентного железа (Ре504 N0). Наблюдать при этом сильное изменение окраски раствора. Затем полученным раствором наполнить пробирку [c.96]

Реакции (2.6) и (2.9) протекают медленно и количество трехвалентного железа в растворе невелико. Кроме того, выделяющийся водород восстанавливает грехвалентное железо до двухвалентного. В результате основным продуктом травления является соль двухвалентного железа Ре SO4, имеющая низкую растворимость при невысоких температурах травильных растворов и кристаллизующаяся в виде Fe SO4 7НгО. Накопление солей двухвалентною железа приводит к снижению скорости травления. Поэтому обычно травление ведут до содержания серной кислоты 2—3 % и сульфата до 300—400 г/л, после чего травильный, раствор сливают. При сернокислотном травлении труб из углеродистых сталей [c.99]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

При взаимодействии сульфата двухвалентного железа о азотной и серной кислотами образуются сульфат трехвалентного железа, оксид азота (II) и вода. Составьте уравнение этой реакции. Вычислите количество сульфата двухвалентного железа, соотвегст-вующее 224 мл (н. у.) оксида азота (II). [c.127]

Если в качестве исходной соли берут раствор сульфата двухвалентного железа или двойной сульфат железа и аммония, то железо перед осаждением лучше окислить. Для этого к нагретому раствору соли при непрерывном помешивании надо прилить азотную кислоту (тяга ). Окончание реакции узнают по прекра1цению выделения оксидов азота или по отрицательной реакции на иои двухвалентного железа. В дальнейшем с раствором поступают так, как было описано. Оксид железа (111) кирпично-красного цвета, на воздухе устойчив. [c.258]

III). Поэтому для изучения свойств железа (II) следует брать кристаллическую двойную соль гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (NH4)2S04-FeS04-6H20 (соль Мора) и для каждого опыта готовить свежий раствор, растворяя два микрошпателя этой соли в 5—6 каплях воды. Двойная соль Мора в растворе полностью диссоциирует на все составляющие ионы, поэтому в уравнениях реакций можно записывать лишь формулу сульфата двухвалентного железа. [c.190]

Имеются и другие способы получения нитрата двухвалентного железа. Например, его удобно готовить по облюнной реакции сульфата железа с нитратом бария [c.275]

Для ии1гциированнн полимеризации можно использовать также окислите.1ы[0-воссгаповител1-.ные реакции. Подбирается пара окислитель-восстановитель, растворимые в воде или в органическом растворителе, и реакцию проводят в ериде, содержащей какой-либо мономер. Например, в водной среде используют пероксид водорода и сульфат двухвалентного железа [c.13]

В Круглодонную колбу емкостью 750 мл, снабженную обратным холодильником с широкой внутренней трубкой, вносят 10 г порошкообразного кристаллического сульфата двухвалентного железа (примечание 1), 108 г (1,2 моля) х. ч. глицерина (примечание 2), 27 г (0,3 моля) анилина, 21 г (0,17 моля) нитробензола и 92 г концентрированной серной кислоты, придерживаясь описанной выше последовательности (примечание 3). Содержимое колбы тщательно перемешивают и осторожно нагревают на пламени горелки. Как только жидкость начнет закипать, горелку отставляют, потому что выделяющегося во время реакции тепла достаточно для поддержания смеси в состоянии кипения в течение 15—20 минут. Если реакция вначале протекает слишком бурно, следует покрыть верхнюю часть колбы мокрой тряпкой. После прекращения бурной реакции смесь нагревают до кипения еще 4 часа на сетке или на песочной бане, затем охлаждают до температуры около 100°, добавляют немного воды и тщательно отгоняют с водяным паром непрореагировавший нитробензол. Несколько охлажденную жидкость осторожно подщелачивают концентрированным раствором едкого натра (94 г NaOH в 145 мл воды) и выделившийся хинолин вместе с непрореагировавшим анилином отгоняют с водяным паром. Дистиллят извлекают эфиром, эфир отгоняют и неочищенные основания растворяют в смеси 50 мл концентрированной соляной кислбты и 200 мл воды. [c.724]

В указанных реакциях медь в основном играет роль акцептора электронов, и можно предположить, что в подобных реакциях переноса электрона ионы Fe + и Со + будут вести себя так же. Для изыскания оптимальных условий окислительной конденсации был проведен ряд опытов [58, 216] с большим количеством солей Си(П) и некоторыми солями Ре(П1) и Со(П1). Применение солей двухвалентной меди почти всегда дает хорошие результаты, за исключением тех случаев, когда ион меди настолько прочно связан в комплексе, что не может участвовать в реакции (салицилат меди или комплексы иона двухвалентной меди с этилендиамином). Попытки применить соли Ре(П1> и Со(П1) не привели к желаемым результатам. В последующей серии опытов при введении воднометанольных растворов хлористого железа, сульфата железа и железоаммониевых квасцов в раствор фенилацетилена в метаноле осадка не образовывалось. [c.265]

Примечание. Если присутствуют лишь следы цианида, то берлинская лазурь в желтом растворе хлорного железа кажется зеленого цвета. Чтобы избавиться от желтого цаета хлорного железа, можно прибегнуть к сильному разбавлени Ю, но тогда железо в значительной мере переходит в коллоидное состояние вследствие образования основной соли под влиянием гидролиза. Такой раствор реагирует очень медленно с железистосине-родисгой солью. Поэтому для обнаружения следов железистосинеродистой кислоты (а следовательно, и цианидов) рекомендуется применять насыщен-ный раствор сульфата двухвалентного железа взамен хлорного железа. Такой растаор содержит достаточно ионов трехвалентного железа, чтобы образовать берлинскую лазурь с железистосинеродистыми ионам ,. Однако при количествах железистосинеродистых ионов, больших, чем с.теды, реакцию следует выполнять с хлорным железо.М, как выше описано. [c.364]

Реакция дигидроиерекиси (XIV) с сульфатом двухвалентного железа привела к образованию метана, этана, кислорода, ацетона, [c.73]

Озониды разлагаются солями металлов, особенно солями двухвалентного железа и хорошо измельченными серебром, платиной и палладием. В последнем случае реакция протекает настолька энергично, что сопровождается взрывом. Трудно растворимый в воде озонид бутена-2 при действии водного раствора сульфата двухвалентного железа быстро превращается в уксусную кислоту и ацетальдегид [c.335]

При синтезе магнетита сульфат железа может быть частично, а иногда и полностью, заменен эквивалентным количеством солей кобальта или других двухвалентных металлов, причем не обязательно ферромагнитных. При полном замещении могут быть получены ферриты соответствующих металлов, однако для завер-щения процесса ферритизации необходима, как правило, высокотемпературная обработка продуктов соосаждения. Без такой обработки эти продукты немагнитны. При частичном замещении ферритизация происходит в нормальных условиях, хотя и может потребовать для своего заверщения некоторого времени. Эти процессы легко контролировать по магнитной восприимчивости продуктов реакции. [c.756]

Изоморфизм сульфатов серебра и натрия, солей двухвалентной меди с железом, кобальтом и никелем может объяснить их одинаковые каталитические свойства в некоторых реакциях. Следует также обратить внимание на то, что свойства золота аналогичны свойствам металлов платиновой группы, а свойства серебра аналогичны св0 1ствам метал/лов группы ртути. [c.4]

Вторая работа — ознакомление учащихся с ванадометрическим методом определения нитросоединений. Учащиеся должны освоить приемы приготовления раствора сульфата двухвалентного ванадия, титрованного раствора железо-аммонийных квасцов, раствора сафранина-индикатора и приемы определения. Следует напомнить учащимся, что анализ этот выполняется приемом титрования по избытку к раствору нитросоединения в кислой среде прибавляют избыток раствора сульфата ванадия и затем титруют не вощедщий в реакцию сульфат ванадия раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии индикатора—сафранина. [c.187]

Сульфат двухвалентного железа в воде [63, 64]. При действии вспышки на водный раствор сульфата железа(П) ( 10 М) постепенно образуются ионы железа(1П) за процессом можно следить по поглощению при 3130 А. При этом наблюдаются три стадии первая длится несколько миллисекунд, вторая — несколько сот миллисекунд и третья — несколько секунд. Константа скорости для наиболее медленной реакции согласуется со значением, установленным независимо для реакции иона железа(П) с Н2О2. Окисляющими агентами в двух других стадиях могут быть соответственно НО2 и ОН, но это точно не установлено. Было изучено также влияние различных органических соединений. [c.127]