Хроматы, определение

Пассивирующие грунтовки чаще всего содержат хроматные пигменты — соли хромовой кислоты хроматы стронция, бария, кальция, цинка, свинца. Хроматы являются самыми распространенными пассиваторами. Даже при незначительных концентрациях хроматов в электролите металлы переходят из активного в пассивное состояние. Это можно проиллюстрировать на примере пассивации стали (рис. 8.1). Даже в агрессивном электролите (0,1 н. N82804) можно полностью подавить коррозионный процесс, если ввести в него хромат определенной концентрации, получившей название защитной. Потенциал стали при этом сильно смещается в сторону положительных значений (на 0,5—0,6 В), что может служить косвенным доказательством сильных пассивирующих свойств хроматов. [c.126]

Для определения хроматов на полоску такой бумаги (ширина 15 мм, длина 80 мм) наносят анализируемый раствор и опускают один конец на глубину 2 мм в 4%-ный раствор уксусной кислоты. В присутствии хроматов на полоске образуется белое пятно па светло-бронзовом фоне. Площадь пятна пропорциональна концентрации хромата. Определению хроматов не мешают никель, кобальт, алюминий, висмут и некоторые другие элементы. Метод позволяет определять 0,33—3,4 мкг хрома(У1) с удовлетворительной точностью. [c.127]

Холодильники 1635, 1640 Хром см. также хроматы и би-хроматы определение 1309, 1310, 2949. [c.397]

Для константы бариевой реакции при i = 18°С вычисляются следующие значения. Если взять данные растворимости Кольрауша то отношение произведений активностей карбоната бария к хромату получим равным 43. Если принять растворимость хромата, определенную Швейцером, то константа окажется равной 6. [c.271]

Определение по цвету хромата. Определение проводят при pH больше 9, прибавляя, например, боратный буферный раствор. [c.912]

Сущность работы. Хроматный электролит представляет собой щелочной раствор СгОз, в котором хром находится в виде хромата. Определение последнего основано на тифовании раствора солью Мора с амперомефической индикацией точки эквивалентности. [c.277]

Трудность определения алюминия при помощи ЭДТА обусловлена прежде всего тем, что алюминий реагирует с ЭДТА очень медленно. Напротив, ДЦТА уже при комнатной температуре и в присутствии большого количества нейтральных солей мгновенно образует хелат с хромом (III) ДЦТА взаимодействует лишь в кипящем растворе [1715]. Поэтому оба металла можно определить в одном и том же растворе методом обратного титрования избытка ДЦТА раствором РЬ(ЫОз)2 с. ксиленоловым оранжевым. Так как ДЦТА ие окисляется хроматом, определение алюминия может быть выполнено в присутствии хрома(VI). Железо(III) титруется вместе с алюминием,, однако при добавлении фторида аммония маскируется только алюмшшй. [c.231]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.222 , c.237 ]

Введение в количественный ультрамикроанализ (1963) -- [ c.143 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.304 , c.373 , c.525 , c.529 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.322 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.198 , c.260 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.288 , c.310 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.222 , c.237 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология