Красные азотная,

П1 фосфОр (тв, красный) + азотная кислота (конц, 5к) -н t - раствор, газ. [c.157]

Такую концентрированную кислоту ( 90%) иногда называют белой или желтой дымящей азотной кислотой. Этот реактив — сильный нитрующий агент. Не следует путать эту кислоту с красной азотной кислотой, которая содержит растворенный диоксид азота N02 и является мощным окислителем. [c.290]

Стоек в атмосферных -условиях, водопроводной, пресной речной и морской воде, в азотной кислоте всех концентраций, в растворах, содержащих хлориды, во влажном хлоре, в щелочных средах, в муравьиной кислоте с концентрацией от О до 25—50%, молочной, дубильной, уксусной, винной кислотах. Пониженно стоек в серной кислоте (кроме разбавленных растворов), в соляной с концентрацией выше 5% и в фосфорной кислоте с концентрацией выше 30%, в щавелевой кислоте при повышенных температурах и в лимонной с 50%-ной концентрацией. Не стоек в плавиковой кислоте и в кислых средах, содержащих ионы фтора. В дымящейся (красной) азотной кислоте, в сухом хлоре, в жидком броме, в кислороде (30—35% О3 при 20° С и давлении 7—15 кгс/см ) воспламеняется [c.102]

Так называемая красная азотная кислота содержит значительное количество растворенной NO2. [c.235]

Нагревание и воздействие света сдвигает равновесие вправо. Образовавшаяся двуокись азота, растворяясь в азотной кислоте, придает ей характерные цвета от желтого до красного. Азотная кислота, насыщенная двуокисью азота, красного цвета и поэтому называется красной дымящей азотной кислотой. Продажная азотная кислота содержит от 5 до 22 вес. % NOg. Так называемая белая дымящая азотная кислота содержит 97,5—99,8 вес.% азотной кислоты и не более 0,5% NOj, 2 вес.% HjO. Иногда к красной дымящей азотной кислоте, используемой в качестве окислителя для определенных видов ракетного топлива, добавляют 0,6% HF для ингибирования коррозионного действия кислоты. Безводная азотная кислота содержит от 99,8 до 100% азотной кислоты и <0,1 вес.% СОа и НаО. [c.259]

Существенным недостатком титана является склонность его к так называемой пирофорной реакции. В известных условиях он может воспламеняться и даже вызывать взрывы. Так, в концентрированной (красной) азотной кислоте при содержании свыше 6% двуокиси азота наблюдались случаи взрывов. Они объяснялись тем, что в данной среде происходила межкристаллитная коррозия титана, при которой шло образование мелких частиц металла с высоко развитой активной поверхностью. [c.77]

Обычная концентрированная азотная кислота содержит 65—68% HNO3 d = 1,40—1,41), а так называемая дымящая или красная азотная кислота d = 1,52) в пересчете на окислы азота содержит свыше 90% HNO3. [c.616]

Первые форсированные исследования однокомпонентных систем в США были связаны с запуском в Германии самолета-снаряда Фау-1. Когда военно-химическому управлению поручили исследовать и разработать жидкие ракетные топлива для подобного снаряда, было известно, что в Германии применяется 80—90%-ная перекись водорода, каталитически разлагаемая перманганатом. Однако США не располагали технологией производства, методами хранения и работы с перекисью водорода концентрацией более 50%. Одновременно были начаты работы [61 по производству и изучению свойств и способов применения концентрированной НпОг и изысканию возможности замены перекиси водорода нитрометаном или двухкомпонентной системой дымящая красная азотная кислота — анилин. [c.273]

Иодюр в количестве 83 г приливался по каплям через воронку в колбу, наполненную угольной кислотой п содержащую 30 г цпнк-этпла (продажный), т. е. в количестве несколько большем одной частицы на две частицы иодюра. Колба соединялась с обратным холодильником, охлаждалась снеговой водой и постоянно взбалтывалась. Так как оказалось, что из холодильника ничего не стекало обратно, то он, собственно говоря, излишен. Газы можно отводить просто трубкой. Когда весь подюр был прилит, отчасти загустевшая смесь оставлена до следующего дня в водяной бане, причем она превратилась в густую кашицу. Затем, не отнимая промывных сткляпок со спиртом, в охлажденную колбу приливалась по канлям вода через воронку с краном, наблюдая, чтобы струя газа в промывных стклянках была медленная. Под конец прибавлено несколько капель соляной кислоты для растворения небольшого количества хлопьев гидрата цинка. Выделился слой углеводородов, ббльшая часть которых перегналась на водяной бане. Эта часть, по прибавлении капли красной азотной кислоты, получила довольно явственное фиолетовое йодное окрашивание. Вместе с углеводородом, [c.423]

Таким образом, анализ, точка плавления и прочие свойства доказывают, что это был несомненно пептабромтолуол, которьп мы получали также из углеводорода, описываемого ниже. Крепкая красная азотная кислота действует на него очень слабо. После кипячения в течение часа, разбавления водой и промывки получилось желтое вещество, которое может быть легко промыто бензолом, извлекающим преимущественно окрашенный продукт. При свободном испарении бензольного раствора нолучаются желтые, бородавчатые кристаллы и белое аморфное тело. Оно начинает спекаться уже около 105° в бурокрасную массу, а около 140° наступает разложение с выделением газов, что особенно замечается около 150°. Кристаллы не содержат азота. Белое вещество получается из бензола в аморфном порошке. Оно сильно чернеет прп 260° и плавптся [c.559]

Дымящая красная азотная кислота действует уже при 0°, Углеводород окрашивается в краспо-коричневый цвет и растворяется в избытке кпслоты при разбавлении водою получается только маслообразный продукт. [c.631]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология