Стклянки

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Тогда, от вдувания воздуха в пипетку, вода из нее будет выходить в цилиндр и поднимется по своей легкости на поверхность ртути. Для такого сильно растворимого газа, как аммиак, можно демонстрировать растворимость, наполнив стклянку аммиаком, заткнуть ее пробкою с трубкою и погрузить другой конец трубки в воду. Когда часть воды взойдет в стклянку (чтобы это случилось скоро, стклянку пред- I варительно можно нагреть), вода будет бить внутри V стклянки фонтаном. Б подъеме ртути и в образовании фонтана становится очевидною сила, действующая при растворении. [c.61]

Двугорлая стклянка с цинком и серною кислотою для получения водорода. Такой прибор употребляется во всех случаях, когда отделяется ras при действии жидкости на твердое тело при обыкновенной температуре. [c.94]

Горение органических веществ, т. е. веществ, составляющих тело растений и животных, происходит так же, как и горение многих неорганических веществ, напр., серы, фосфора, железа и т. п., от соединения этих веществ с кислородом, как говорено было во введении. Гниение, тление и тому подобные изменения веществ, кругом нас всюду совершающиеся, также обусловливаются очень часто действием кислорода воздуха и также переводят его из свободного состояния в соединенное. Большинство же соединений кислорода, подобно воде, очень прочно и обратно не дает кислорода в обычных условиях природы. Так как описанные явления совершаются повсюду, то количество свободного кислорода в воздухе земли должно было бы уменьшаться и уменьшение это должно было бы итти довольно быстро. Это в действительности и замечается там, где горение или дыхание совершается в замкнутом пространстве. В таком запертом пространстве животные задыхаются,— потому что, истребляя кислород, оставляют воздух, негодный или малогодный для дыхания. Точно так же в запертом пространстве горение современем прекращается, что можно показать весьма простым опытом — стоит только в стклянку положить зажженное вещество, напр., спустить горящую серу и плотно закупорить стклянку, чтобы наружный воздзгх не входил в нее. Горение будет длиться некоторое [c.106]

При этом они выделяют столько кислорода, что из перекиси получается основание, которое и реагирует со взятою серною кислотою, образуя с нею новое сложное тело (соль). Так, перекись бария, при действии серной кислоты, образует кислород и окись, которая дает с серною кислотою вещество, называемое сернобаритовою солью (ВаО - - Н ЗО — ВаЗО - -- -№0 -0) [124]. Для опыта берут обыкновенно толченую двуокись марганца, смешивают ее с крепкою серною кислотою в колбе и располагают прибор, как изображено на рисунке (Шеле, 1785). Газ, выделяющийся из газоотводной трубки, пропускают чрез вульфову (двугорлую) стклянку с раствором едкого кали, для очищения от углекислого и других газов, сопровождающих кислород из природной (нечистой) перекис марганца, и собирают только тогда, когда тонкая тлеющая лучина, поставленная пред выпускным отверстием, вспыхнет, [c.110]

По химическим свойствам кислород замечателен тем, что весьма легко и химически сильно реагирует со множеством веществ, образуя разнообразные соединения. Впрочем, только немногие тела и смеси тел (напр., фосфор, медь с аммиаком, гниющие органические вещества, алдегид, пирогаллин со щелочью и др.) соединяются с кислородом (поглощают его) непосредственно и быстро при обыкновенной температуре, зато множество тел в накаленном состоянии легко соединяются с кислородом, и часто это соединение составляет быстро идущую химическую реакцию, сопровождаемую отделением большого количества теплоты. Всякая быстро совершающаяся реакция называр тся гореяием, если она сопровождается столь большим отделением тепла, что происходит накаливание. Так, многие металлы горят в хлоре, окись натрия или бария горит в углекислом газе, порох горит от искры и т. п. Очень многие тела горят в кислороде, а от его присутствия и в воздухе. Для начала горения необходимо обыкновенно [131] накалить горючее вещество или только некоторую часть его. Для продолжения горения нет нужды в новом накаливании, потому что при самом горении отделяется такое количество тепла, которое достаточно для надлежащего накаливания дальнейших частей горючего вещества. Примеры этого известны каждому из ежедневного опыта. Горение в чистом кислороде совершается с большею скоростью и сопровождается более сильным накаливанием, чем горение в обыкновенном воздухе. Это можно показать многими опытами. В стклянку, [c.113]

Для того, чтобы произвести опыт горения водорода в кислородном газе, должно из сосуда, выделяющего водород, провести газоотводную трубку, которую загнуть, как на рисунке, и зажечь выделяющийся водород в воздухе, а после опустить в стклянку с кислородом. Горение в кислороде будет то же самое, как и в воздухе, пламя останется бледным, несмотря на то, что температура его весьма значительно повысится. Поучительно при этом то, что можно зажечь кислород в водороде, как водород в кислороде. [c.115]

Легко показать возможность окисления аммиака в азотную кислоту, пропуская смесь аммиака и воздуха чрез нагретую губчатую платину. Она способствует окислению аммиака, при котором происходит азотная кислота, отчасти соединяющаяся с избытком аммиака. В колбе А готовится аммиак, в вульфо-вой стклянке С он смешивается с воздухом, вытесняемым струею воды (из крана г) из аспиратора В. Смесь воздуха и аммиака проходит чрез нагретую лампою Ь трубку О с губчатою платиною. Кислород воздуха с аммиаком дает воду и азотную кислоту. Образовавшаяся кислота (и оставшийся аммиак) растворяется в воде сосуда Е, и там можно открыть [c.188]

Между углеродистыми водородами известен лишь один, заключающий в частице 1 атом углерода и 4 атома водорода следовательно, это есть соединение с наивысшим процентным содержанием водорода (СН содержит 25°/о водорода). Этот предельный углеродистый водород СН называется болотным газом или метаном. Если приток воздуха к остаткам растений и животных ограничен, или даже не существует, то их разложение сопровождается образованием болотного газа, будет ли это разложение происходить при обыкновенной тем-температуре, или при температуре сравнительно весьма высокой. Оттого растения, разлагающиеся в болотах,под водою, выделяют этот газ. Всякий анает, что если тину болотного дна потрогать чем-нибудь, то из нее выделяется большое количество пузырей газа эти пузыри, хотя медленно, однако, выделяются и сами собою. Выделяющийся газ содержит преимущественно болотный газ, и его легко собрать, если стклянку опрокинуть в воде и в горло ее вставить (под водою же) воронку тогда пузыри газа легко уловить в отверстие воронки. Если дерево, каменный уголь и множество других растительных и животных веществ разлагаются действием жара без доступа воздуха, т.-е. подвергаются сухой перегонке, то они также выделяют вместе с другими газообразными продуктами разложения (углекислотою, водородом и различными другими веществами) много метана. Обыкновенно газ, употребляющийся для освещения — светильный газ, — получается именно этим способом, и потому он всегда содержит в себе болотный газ, смешанный с водородом и другими парами и газами, хотя он и очищается от некоторых из них [236]. А так как разложение органических остатков, образующих каменные угли, еще продолжается под землею, то в каменноугольных копях нередко продолжается еще выделение массы болотного газа, содержащего азот и СО . Смешиваясь с воздухом, он дает взрывчатую смесь, составляющую одно из бедствий копей этого рода, так как подземные работы приходится вести с лампами. Но эта опасность значительно уменьшается предохранительною лампою Гумфри Деви., который заметил, что если в пламя ввести плотную металлическую сетку, то поглощается столь много тепла, что за сеткой горение не продолжается (проходящие [c.259]

Z), нагревается уголь, графит или алмаз в струе кислорода, вытесняемого иа стклянки В водою, текущею из Л. ВС кислород очищается от углекислого гаэа и воды. В D обраауется углегаслый газ с подмесью окиси углерода. Для превращения этой последней в углекислый гаа, продукты горения проходят чрез трубку с окисью меди, помещенную в жаровне Е. Окись меди окисляет СО в СО, образуя металлическую медь. Кали-аппарат F и трубки F, G, G, содержащие щелочи, удерживают углекислый газ. Зная вес взятого угля и вес происходящего углекислого газа (взвешивая F, F, G до и после опыта), определили состав СО и пай [c.270]

Для приготовления углекислого газа в лабораториях обыкновенно берут мрамор, кладут его в двугорлую стклянку и действуют на него соляною кислотою в приборах, одинаковых с теми, которые служат для добывания водорода. Выделяющийся газ уносит с собою, чрез газоотводную трубку, часть летучего хлористого водорода и поэтому должен быть промыт пропусканием газа чрез другую двугорлую стклянку с водою [249]. Накаливанием многих солей угольной кислоты точно так же можно добывать углекислый газ так, напр., при накаливании углемагнезиальной соли, Mg O (в доломите), выделение происходит очень легко, особенно в присутствии водяных паров. Кислые соли угольной кислоты (напр., NaH O, см. далее) очень легко и много выделяют СО при нагревании. [c.274]

Для пряного определения содержания воды в данном веществе, если оно при накаливании ничего не теряет кроме воды, помещают вещество в трубку О, предварительно взвесив пустую трубку и взвешивая потом ее с телом, чрез что узнаем вес введенного вещества. Прибор О соединяют с одной стороны со снарядом А, называемым газометром и наполненным воздухом, который, при открытии крана, будет лроходнть из газометра сперва в стклянку В с серною кислотою, а потом чрез сосуд С с кусками пемзы, смоченной тоже [c.379]

Для показания сжатия при разжижении растворов Кремерс произвел наблюдение в следующем простом виде берется узкогорлая стклянка с чертою на узком месте (как у литровых колб, служащих для точного отмеривания литра), в нее вливается некоторое количество воды, потом вставляется до дна доходящая воронка с тонкою трубкою, чрез нее осторожно вливается на дно раствор какой-либо соли и (вынув воронку), дав притти жидкости (в водяной ванне) к определенной температуре, доливают сверху воды до черты. Получаются два слоя снизу тяжелый соляной раствор, сверху вода. Стклянку взбалтывают и замечают, что объем становится меньше, если начальная температура сохраняется. Зная уд. веса растворов и воды, можно в этом убедиться расчетом. Так, при 15° куб. см 20 /о иого раствора поваренной соли весит 1,1500 г, следовательно 100 г занимают объем 86,96 куб. СМ. Так как уд. вес воды при 15° = 0,99916, то 100 t воды занимают объем 100,08 куб. см. Сумма объемов=187,04 После смешения происходит 200 г Ю о ного раствора. Его уд. вес 1,0725 (при 15° по отношению опять к воде при наибольшей ее плотности), следовательно 200 г займут объем 186,48 куб. см. Следовательно, сжатие тогда равно 0,56 куб. см. [c.397]

Так как лабораторные опыты с газами требуют особых приемов, то мы опишем здесь некоторые из них. Когда в химической практике требуется по временам пропускать водородный газ (или другие газы, отделяющиеся без нагревания), то удобнее других прибор, изображенный на рисунке. Он состоит из двух сгклянок А и В. Обе имеют внизу отверстия Е и F, в которые вставлены пробки с трубками, а на эти трубки надета соединяющая их каучуковая трубка (иногда с зажимным краном). В одну стклянку кладется цинк, в другую наливается кислота. В верхнее горло первой из них вставляется пробка с газоотводною трубкою и краном. Если сообщить между собой названные сосуды и выпускной кран открыть, то кислота притечет к цинку и будет выделять водород. Если выпускной кран закрыть, то водород вытеснит кислоту из сосуда В и действие прекратится. Можно также сосуд с кислотою А поставить вниз, — тогда из сосуда В вся жидкость стечет в сосуд А, а для того, чгобы действие началось, можно сосуд А поднять выше В и кислота перельется в сосуд с цинком. Этот же снаряд может служить для собирания газов (как аспиратор или газометр). [c.416]

С, серная кислота, служащая Для действия на цинк. В О выделяется водород, в трубках а, Ь..-к он очищается, в к приходит в прикосновение с накаленною окисью меди, дает воду и восстановляет металлическую медь, в т сгущается (от охлаждения) образовавшаяся вода, а остатки ее поглощаются в трубках п, о, р. Вот общее расположение прибора. Убыль веса шара к покажет количество кислорода, вошедшего в состав воды. Шар т и трубки п, о я р удержат воду, прибудут в весе, и по этой прибыли судят о коли-чесгае происшедшей воды. Зная содержание кислорода в происшедшей воде, узнаем и количество водорода, в ней заключающегося, следовательно, определим весовой состав воды. Такова сущность определения. Обратимся к некоторым частностям. В крайнее горло стклянки О вставляется трубка, погруженная в сосуд со ртутью А. Это служит для того, чтобы в приборе давление не могло значительно увеличиваться при быстром выделении водорода. Если бы давление значительно увеличилось, то тогда ток газов и паров был бы очень быстр и, вследствие того, водород не успел бы вполне очиститься и вода вполне поглотиться в трубках, назначенных для этой цели. [c.434]

Для опыта горения фосфора в кислороде фосфор надо брать сухой обыкновенно же он хранится в воде, так как иа воздухе окисляется. Отрезать его должно под водою, иначе он при разрезе загорится. Для обсушивания должно осторожно и скоро обжать неклеенною бумагою. Влажны , сгорая, дает огненные брызги. Кусочек фосфора должно брать небольшой, иначе железная ложечка сплавляется. На дно сосуда с кислородом, в этом и других опытах сожигания, должно наливать воды, чем предохраняются стклянки от трещин. [c.443]

Пропускная или неклееная бумага, пропитанная раствором лакмуса, употребляется обыкновенно для открытия кислот и щелочей такая бумага, нарезанная на полоски, носнт название реагентной бумажки. Погружаемая в кислоту, она краснеет, и эта реакция может служить для открытия некоторых кислот в чрезвычайно малом количестве. Если 10 ООО вес. ч. воды смешивать с 1 ч. серной кислоты, то окрашивание еще очень ярко разбавляя еще в 10 раз водою, можно видеть весьма заметное красное окрашивание. Лакмус продается в виде синих комков или плиток. Берут, напр., 100 г его. Его должно истолочь, облить чистою холодною водою в стклянке, взболтать и слить воду, повторяя это раза три. Это служит для промывания, для удаления легко растворимых подмесей, особенно щелочей. Промытый лакмус (промывают также безводным спиртом для удале- [c.453]

Между многими другими способами получения озона укажем два следующие 1) При действии кислорода на фосфор при обыкновенной температуре, часть кислорода превращается в озон. Если o taBHTb при обыкновенной температуре палочки фосфора, погруженные отчасти в тепловатую воду, отчасти в воздух, в большой стклянке, то воздух приобретает запах озона. Должно, впрочем, заметить, что при оставлении на долгое время воздуха в прикосновении с фосфором или без присутствия воды образовавшийся озон разрушается фосфором. 2) При действии серной кислоты на перекись бария. Если облить эту последнюю крепкою серною кислотою (разбавленная даже /ю воды кислота уже не дает озона), то при низкой температуре отделяющийся кислород содержит в себе озон и притон в количестве гораздо более значительном, чем те, в коих получается озон пря действии электрической искры и фосфора. [c.463]

В. Е. Тищенко, изображенный на рис. V. Это есть не что иное, как обыкновенная стклянка с вертикальною стеклянною же внутри перегородкою, имеющею внизу одно или несколько отверстий, а с каждого из боков вверху по газопроводной трубке, сверху же тубулус, запираемый пробкой и служащий для вливания промывной жидкости. Если она налита в таком количестве, что не может наполнить ни одну из половин стклянки, а покрывает отверстия, сделанные внизу перегородки, то газ может двигаться в обе стороны, не выбрасывая иэ прибора промывной жидкости. Если, напр., в правой половине стклянки давление [c.502]

Смесь окиси азота и водорода восплаиевяется при зажигании. Если смесь ббоих гааов пропустить чрез губчатую платину, то образуется даже соеди вение азота с водородом — аммиак. Окись азота, смешанная со многими горючими парами и газани, легко воспламеняется в особенности характерно пламя, получающееся при зажигании смеси окиси азота в паров горючего сернистого углерода СЗ-. Это последнее вещество легко превращается из жидкого состояния в парообразное, так что достаточно пропустить окись азота чрез слой сернистого углерода (напр., в вульфовой стклянке), чтобы выходящий ггкз содержал уже значительное количество паров этого вещества. Такая смесь газов воспламеняется при зажигании и продолжает гореть пламенем, испускающим большое количество так называемых ультрафиолетовых лучей, способных производить химические действия, а потому такое пламя может служить для снятия фотографических изображений при недостатке дневного света (магний и электрический свет дают ту же возможность). Смесь окиси азота со многими газами дает взрыв в эвдиометре, напр., с аммиаком. [c.523]

Икеда брал пробирный цилиндр (диам около 10 мм), покрывал часть его внешней поверхности слоем фосфора (расплавив его в другом пробирном цилиндре большего диаметра, погрузив туда малый цилиндр, и когда фосфор застывал, раздавливал наружный цилиндр) и вводил такой пробирный цилиндр в определенный объем воздуха, заключающийся в вульфовой стклянке (помещенной в ванну с водою — для получения постоянной температуры), одно из отверстий которой сообщалось с ртутным манометром, дающим возможность следить за уменьшением давления X. Зная, что начальное парциальное давление кислорода (близкое в воздухе к 760 0,209) было около 155 мм = А, коэффициент скорости к получится по закону пропорциональности скоростей с массою действую- [c.479]

Естьли бы совершенное лишение цвета щелока при очищении селитры необходимо было нужно, то бы уголь, как то легко усматривается по причине великого количества, в большем деле употребить было не можно. Но поелику сие кажется быть не нужным, то дело состоит токмо в том, чтоб найти удобовозможнейшее меньшее количество угля, дабы чрез него хотя при совершенном лишении цвета раствора, однако, совершенно чистую получить селитру. В сем намерении учинены были следующие опыты, кои я так производил, ЧТО каждой раз 1000 гранов селитры с ниже показанным количеством угольного порошка в кастрюле с 8 унцами воды до 6 унцов остатка переваривал, пото.м процеживал чрез пропускную бумагу и щелоки, дабы различие их цвета тем точнее между собою сличить можно было, ставил друг возле друга в стклянках равной величины. Добытые хрустали сушил на пропускной бумаге и сохранял их с означением номера опыта. [c.103]

Хотя воздух есть всех жидких тел легче, для того что из них кверху встает пузырями ( 28), однако сквозь узенькое горлышко опрокинутой стклянки в жидкую материю пролезть не может. Сие показывает, что воздух не толь удобно разделен быть может, как другие жидкие тела. А понеже оные ниточки не что иное суть, как беспрерывный порядок капелек, для того сими опытами доказывается разделение жидких тел на весьма мелкие частицы, которые не больше частиц пара или дыма. Тонкости разность в разных жидких телах показывает себя, ежели тоненькие трубочки разных диаметров употреблены будут, ибо иные в узких, а иные в других, которые пошире, кверху встают. Сии тоненькие трубочки с обоих концов полы, для того что жидкие материи в них стоят, хотя другой конец не залит. [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология