Марганцовистокислые соли

Это превращение совершается так легко, что уже при простом стоянии раствора марганцовистокислой соли на воздухе получается под влиянием угольной кислоты красно-фиолетовый перманганат [c.253]

Свойства марганцовистокислых солей [c.224]

Для определения качества марганцового плава раствор его подкисляют серной кислотой, чтобы перевести марганцовистую соль в марганцовую, после чего титруют щавелевой кислотой. Определенное количество быстро растертого в тонкий порошок плава обрабатывают 5%-ным раствором едкого кали до тех пор, пока последний не перестанет окрашиваться в зеленый цвет, затем быстро отфильтровывают от нерастворившегося пиролюзита и титруют при 70° 0,1 и. раствором щавелевокислого натрия, к которому предварительно прибавляют разбавленной (1 4) серной кислоты при этом раствор марганцовистокислой соли вливают в раствор щавелевой кислоты, а не наоборот. Можно также подкислить раствор марганцовистокислой соли, прибавить к нему иодистого калия и оттитровать выделившийся иод серноватистокислым натрием. [c.234]

Соединения шести- и семивалентного марганца обладают кислотными свойствами. Они образуют, соответственно, марганцовистокислые соли — манганаты и [c.754]

Основным фактором, влияющим на коррозионный процесс в этих случаях, является степень растворимости продуктов коррозии. Так, хлористые, сернокислые и азотнокислые соли щелочных металлов при действии на некоторые металлы дают растворимые анодные и катодные продукты. Образование нерастворимых продуктов коррозии на анодных или катодных участках приводит к резкому снижению скорости коррозионного процесса. Например, углекислые и фосфорнокислые соли натрия и калия образуют на анодных участках железа нерастворимые пленки углекислого и фосфорнокислого железа сернокислые соли. многих металлов образуют на анодных участках свинца нерастворимую сульфатную пленку сернокислый цинк образует на катодных участках нерастворимый гидрат окиси цинка. Другие соли, так называемые пассиваторы, образуют на поверхности металла окисные защитные пленки. Например, хромовокислые, двухромовокислые, марганцовистокислые соли пассивируют обычные железные сплавы, углекислые соли — цинк. [c.25]

В качестве гетерогенных катализаторов применяются порошкообразные (но не коллоидные) металлы, тонко измельченные окислы металлов и неорганические их соли. Наибольшее распространение получили окислы марганца, окислы свинца, известь, карбонат натрия, марганцовистокислый калий, едкий натр и т. п. [c.31]

Марганцовокислый калий (перманганат калия—КМпО ) с теоретическим содержанием Мп = 34,76%. В нем могут быть примеси марганцовистокислый калий или натрий, марганцовокислый натрий, окислы марганца, свободная щелочь, азотнокислый калий или натрий, а также КСЮд и КС1. Для определения общего содержания марганца к раствору соли прибавляют серной кислоты и затем нагревают с небольшим количеством щавелевой кислоты, (или водного раствора сернистой кислоты) до полного обесцвечивания. После атого к раствору приливают избыток аммиака и осаждают марганец сернистым аммонием в виде телесного цвета сернистого марганца. Для определения содержания хлора соль нагревают с разбавленной серной кислотой выделяющийся при этом хлор определяют иодометрически. [c.239]

Характер природы анионов и катионов среды сказывается в образовании растворимых или нерастворимых продуктов коррозии и в возможности в связи с этим образования на поверхности железоуглеродистых сплавов защитных пленок. Так, например, хлористые, сернокислые и азотнокислые соли щелочных металлов дают растворимый анодный продукт (железную соль) и растворимый катодный продукт (едкие натр, кали), и поэтому никаких защитных пленок на металле не образуется. Такие соли, как углекислые и фосфорнокислые, натрий и калий, дают на аноде нерастворимые пленки углекислого и фосфорнокислого железа точно так же, напри ер, сульфат цинка дает на катоде пленку гидрата окиси цинка, слабо защищающую металл. Наконец, окислительные соли (как, например, хромовокислые, двухромовокислые, марганцовистокислые) уже в малых концентрациях, порядка 1 г/л, оказывают на железо пассивирующее действие. [c.183]

Многие органические вещества окисляются перманганатами в щелочной среде с выделением двуокиси марганца. Так, муравьиная кислота окисляется в угольвую, этиловый С1 крт —в а.ть.1егид и уксусную кислоту, целлюлоза (бумага) — главным образом в щавелевую кислоту и т. д. по-этом-у-то марганцовокислый калий нельзя фильтровать через бумагу. При кипячении концентрированного раствора марганцовокислого калия с концентрированным раствором едкого кали выделяется кислород и О бразуетсл марганцовистокислая соль жидкость поэтому окрашивается в зеленый цвет [c.255]

Этот метод 1 пригоден для разных вольфрамовых руд, так как здесь предусмотрено влияние многочисленных сопутствующих минералов (шеелит, штольцит, оловянный камень, мышьяковый колчедан, молибденовый блеск, апатит, флуорит, висмут, медный колчедан, кварц, слюда и др. силикаты) в бедных и загрязненных вольфрамитовых рудах. Для определения вольфрама смешивают в никкелевом тигле 1—2 г растертой в тонкий порошок руды с 4 г перекиси натрия и кладут кусочек едкого натра (около 3 г) таким образом, чтобы он касался дна тигля. Затем нагревают на маленьком пламени бунзеновской горелки до тех пор, пока содержимое тигля не размягчится (прибавление едкого натра сильно понижает вязкость плава, благодаря чему легче предупредить приставание ко дну тигля частичек шихты. Если на это обстоятельство не обратить внимания, то тигель очень скоро портится, тогда как при соблюдении указанной предосторожности им можно пользоваться по крайней мере раз 20). Затем нагревают, непрерывно помешивая никкелевым шпателем, на полном пламени до тех пор, пока плав не станет легко подвижным, и дно тигля не начнет раскаляться При такой обработке вольфрамит легко разлагается полностью, тогда как оловянный камень частично остается неразложенный. Дав плаву затвердеть, переносят еще горячий тигель вместе с содержимым в стакан с водой и, после того как растворение закончится, смывают раствор в мерную колбу, емкостью в 250 мл. Если раствор окрашен в зеленый цвет образовавшейся марганцовистокислой солью, то прибавляют перекиси водорода до обесцвечивания. По охлаждении раствор доводят до метки, отфильтровывают [c.526]

Железоуглеродистые сплавы устойчивы в растворах солей, обладающих окислительными свойствами. Например, растворы, содержащие 1—2 г/л хромовокислых, марганцовистокислых солей, пассивируют сплавы. В растворах солей, подвергающихся гидролизу (А1С1з, М С1г и др.), железоуглеродистые сплавы разрушаются под действием образующейся при гидролизе кислоты. [c.58]

Соединения шестивалентного марганца очень неустойчивы. МпОд называется марганцовистым ангидридом. Его гидрат, марганцовистая кислота Н2МПО4 в чистом виде неизвестна, соли ее также очень неустойчивы и легко окисляются в соли марганцовой кислоты. Соли марганцовистой кислоты называются марганцовистокислыми солями, или м а н г а н а т а м и. Например, К2МПО4—манганат калия. [c.266]

Соли Н2МПО4 марганцовистокислые, или манганаты) имеют темнозеленый цвет. Манганаты Ыа и К легкорастворимы в воде, барийман-ганат труднорастворим. [c.298]

Примеры 1. К Мп04. Анион МпО называется марганцовистокислый, или манганат. Соль будет называться марганцовистокислый калий, или манганат калия. [c.375]

При нагревании твердой марганцовокалиевой соли до 240" происходит ее распад с образованием марганцовистокислого калия, кислорода и двуокиси маргаща [c.255]

Соли Н2Мп04 (марганцовистокислые, или манга-наты) окрашены в темно-зеленый цвет. Манганаты Na и К хорошо растворимы в воде, манганат Ва малорастворим. [c.203]

КгМп04 — манганат калия, или марганцовистокислый калий — кристаллическое вещество зеленого цвета. В воде хорошо растворяется. Является солью неустойчивой марганцовистой кислоты [c.283]

Двуокись марганца взаимодействует с сильными окислителями, проявляя свойства восстановителя. Так, при сплавлении MnOg с поташом и селитрой образуется марганцовистокислый калий, или манганат калия, — соль марганцовистой кислоты Н2МПО4 [c.305]

Соли Н2МпО4 (марганцовистокислые или м а н г а н а т ы) имеют темно-зеленый цвет. Манганаты Na и К легкорастворимы в [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология