Псевдоконстанта скорости

По кривой отклика системы для данного реактора из уравнения (IV,73) находим псевдоконстанту скорости рассматриваемой гипотетической реакции к, при которой достигается степень превращения 90% - [c.296]

Далее примем в качестве эталона реактор идеального вытеснения (100%-пая степень эффективности). Следующий этап расчета будет заключаться в определении времени пребывания, необходимого для достижения степени превращения 90% в реакторе вытеснения для найденной псевдоконстанты скорости реакции к. [c.297]

Псевдоконстанты скорости в уравнении (3.45) определялись по наклонам прямых рис. 3.6 и по ординате точек пересечения этих прямых при [Н+] = 0. Полученные значения ki и приведены ниже [c.90]

Здесь а, = — псевдоконстанта скорости, в которую вхо- [c.336]

Псевдоконстанты скоростей реакций включают площади поверхностей раздела, к которым относятся соответствующие стадии. Будем считать, что [c.376]

В уравнении (2) — количество вещества Л,-, Вц — псевдоконстанта скорости для реакции между веществами /-тым и /-тым, которая не зависит от количеств различных реагентов, и ср — некоторая функция количества различных реагентов и времени. Эту концепцию можно обобщить, введя понятие о системах, подчиняющихся кажущемуся закону действующих масс. Их определяют как системы, в которых все скорости изменения количеств различных веществ выражаются членами уравнения закона действующих масс в различной степени (целое число), умноженными на одну и ту же функцию состава и времени. [c.71]

I Ф т) и умножения общей функции (р на Обозначим г /-тую псевдоконстанту скорости для этой [c.198]

Для определения прямых соотношений между псевдоконстантами скорости и истинными константами скорости могут быть использованы уравнения (333) и (335) или уравнения [c.199]

Обратимся теперь к схеме (351). Она также приводит к псевдомономолекулярной системе. Мы не будем рассматривать общий случай, а дадим уравнение для специального случая, из которого читатель сможет вывести общую форму соотношения между псевдоконстантами скорости и константами скорости для детальной кинетической схемы. Рассмотрим схему [c.205]

Псевдоконстанта скорости продвижения поверхности раздела для случая реакции, частично или полностью лимитируемой диффузией Скорости роста зародыша (или продвижения поверхности раздела) в трех направлениях [c.538]

Приведено ур-ние для определения скорости реакции, по которому рассчитывают псевдоконстанту скорости реакции К - По ур-нию находят связь между величиной К и значением истинной константы скорости реакции К- Если вводить прямоугольный импульс, то К = к для реакции любого порядка. [c.153]

Реакции любого порядка. В главе XI было показано, что совместное рассмотрение линеййого уравнения диффузии и нелинейного уравнения реакции не первого порядка вызывает определенные трудности. В таких положениях обычно прибегают к приближенным методам решения. Нелинейное уравнение реакции п-го порядка лучше исследовать при помощи аппроксимации кинетического уравнения первого порядка с соответствующей псевдоконстантой скорости к. Таким образом [c.423]

Значения кр в табл. 5.7 были вычислены из уравнения (5.55). Как было указано ранее (разд. 5.2е), полученную таким образом для ионной полимеризации кр необходимо считать смешанной или псевдоконстантой скорости роста. Шварц с сотр. [43, 44] выражает скорость полимеризации для живуш их полимерных систем как сумму скоростей полимеризации для ионных пар Р"(С+) и свободных растущих ионов Р". Так, дюжно написать [c.308]

Как видно из уравнения (8.41), скорость реакции зависит от давления и температуры (через константы скоростей и равновесий), начального радиуса Я сферического зерна металла и коэффициента Пиллинга — Бедворта А. С помощью соотношений табл. 7.2 псевдоконстанты скоростей, содержащие параметр Я1, можно выразить через характеристики кристаллической решетки. Как было показано в случае кубической решетки, Я,1 равно параметру решетки а О также можно выразить через а [формула (7.117)]. Кроме того, равновесное давление зависит от равновесной концентрации вакансий в металле при данной температуре. [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология