Железо образование

Реакции образования соединения из простых веществ в ряде случаев могут осуществляться (соединение железа и серы с образованием сернистого железа, образование двуокиси углерода при горении углерода и т. д.), и теплота образования может быть измерена. Однако большей частью теплоты образования соединений получаются путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. [c.62]

Наиболее опасны аварии резервуаров, возникающие в результате разрушения днищ. На поверхности днищ в результате флотационных процессов скапливаются глиноземы и кремнеземы, а также осадки парафинов. Наличие на днище неравномерно распределенных донных осадков, имеющих различную плотность и удельное сопротивление, а также способствующих возникновению неравномерного температурного поля, приводит к образованию на поверхности металла интенсивных коррозионных макропар. Особенно коррозионное разрушение усиливается в сероводородсодержащих средах, когда от внутренней поверхности крыши отслаиваются и падают на днище сульфиды железа. Образование и выпадение в осадок сульфида железа в значительной мере зависят от изменения температуры ускоряются с повышением температуры среды в резервуарах от 10 до 60 °С. Так, в головном товарном парке Коробковского НГДУ днища резервуаров для сбора нефти после дегидратации выходят из строя из-за сквозных поражений, заменяются новыми через 2—3 года их эксплуатации. Локальные разрушения днищ были обнаружены также вблизи приемного патрубка развитие их связано с влиянием интенсивного абразивного изнашивания вследствие турбулизации потока у дна резервуара. Наиболее значительно корродируют сварные швы, особенно выполненные вручную. [c.149]

Согласно адсорбционной теории, пассивность хрома и нержавеющих сталей, благодаря их повышенному сродству к кислороду, может достигаться путем непосредственной хемосорбции кислорода из воздуха или водных растворов. Количество кислорода, адсорбированного таким образом, имеет тот же порядок величины, что и пассивная пленка на железе, образованная путем анодной пассивации или пассивации в концентрированной азотной кислоте или хроматах [27]. Сходным образом атмосферный кислород может адсорбироваться непосредственно на железе и запассивировать его в аэрируемых щелочных растворах, а также в растворах близких к нейтральным с повышенным парциальным давлением кислорода . [c.82]

Средняя часть печи конусообразная и самая большая по объему и называется шахтой, в ней находится столб загруженных материалов и здесь происходят процессы восстановления оксидов железа в железо (а также оксидов марганца, кремния и др.) и, как результат науглероживания железа, образование чугуна. [c.10]

Термические эффекты такого рода накипи характеры для различных алюмосиликатных соединений. Большой эндотермический эффект при 430 °С соответствует температуре дегидратации минерала натролита. Экзотермический эффект при 955 °С характерен для различных алюмосиликатных соединений типа каолина. Химический состав накипи очень близок к химическому составу натролита. Следует отметить, что образование этого необычного вида накипи совпало с попаданием в котел минеральной взвеси (во время паводка) при солесодержании котловой воды в солевом отсеке 7000-15000 мг/л и содержании кремниевой кислоты 700-800 мг/л. После снижения солесодержания с 2500-3000 до 150-200 мг/л и применения коагуляции взвеси сульфатом железа образование подобной накипи прекратилось. [c.220]

Механизм коррозионного воздействия сернистого газа на железо изучен довольно подробно известны три стадии этого процесса адсорбция сернистого газа корродирующим железом, образование сульфата двухвалентного железа, окисление сульфата двухвалентного железа до гидроокиси железа и свободной серной кислоты [c.12]

Кислород и другие лиганды присоединяются к группе гема насыщая шестую координационную валентность атома железа. Образование этой связи вызывает ряд событий в молекуле белка. [c.206]

В образующемся по реакции (4) комплексе в обоих составляющих его комплексных ионах реализуется устойчивая 18-ти электронная структура вокруг атома железа. Образование иоиа [Ре(СО)4]г маловероятно, так как в этой частице должна быть незавершенная 14-ти электронная структура вокруг атома железа. [c.107]

Кислоты ряда пиразина легко этерифицируются и декарбоксилируются 136, 137[. Они дают окрашенные соли с ионом двухвалентного железа. Образование таких солей, по-видимому, характерно для кислот, имеющих группировку —N=0—СООН, в которой группа —Ы = С— является частью циклической системы, и было приписано образованию циклического,комплекса, в котором железо связано координационной связью с неподеленной парой электронов атома азота [138]. [c.331]

Разложение пирита I идет равномерно и несколько медленнее, чем пирита П. Однако скорость окисления последнего через некоторое время заметно снижается, причем точка снижения зависит от продолжительности выщелачивания и температуры. Это явление объясняется влиянием пленок из оксидов железа, образованных в процессе выщелачивания. Установлено, что первоначальная скорость процесса подчиняется уравнению Аррениуса, и, следовательно, пленка, которая могла помешать реакции, недостаточно плотна, чтобы сделать диффузию реагента через нее лимитирующим процессом. [c.75]

Образование труднорастворимых защитных пленок Пассивирование металла Образование пленки труднорастворимого бензоата железа Образование труднорастворимой пленки Связывание кислорода [c.863]

Молекулы ферроцена (III) и трополона (IV) являются примерами соединений ароматического характера, причем ароматичность последнего была предсказана, исходя из теоретических соображений [19]. Ферроцен можно представить себе построенным как из циклопентадиенильных радикалов и атома железа, так и из циклопентадиенильных анионов и иона двухвалентного железа. Образование связи придает ароматичность радикалам или повышает ее у анионов, и поэтому циклопентадиенильные кольца ароматичны по химическому характеру, являясь в то же время частью особо устойчивой молекулы (см. раздел П-4). [c.9]

В зависимости от значения pH воды и ее ионного состава при гидролизе сернокислого алюминия возможно образование А1(0Н)2+, Л12(0Н)Г, А1(0Н)з, А1(0Н)- А1б(0Н) +, А1в(ОН) о а при гидролизе хлорного железа — образование Ре(ОН) Ре(0Н)2+, Ре(ОН)з, Ре(0Н)7. Гидратированные гидроксиды плохо растворимы в воде, поэтому они выделяются из нее в виде твердых частиц. [c.115]

Наиболее часто приводится возможный механизм димеризации по типу вырожденной полимеризации с присоединением-элиминированием гидрида никеля [39д, 39ж, 44а, 446]. Этот механизм хорошо объясняет и другие реакции. Действительно, в отличие от реакций с участием комплексов кобальта и железа образование продуктов содимеризации диенов с олефинами на никелевых катализаторах согласуется с таким механизмом. Реакцию можно рассматривать как 1,2-присоединение Ni—Н по наименее замещенной двойной связи сопряженного диена с последующим внедрением олефина по связи металл — углерод комплекса [29]. В отсутствие фосфиновых лигандов реакция не идет недостаток фосфина ведет к образованию полидиенов. Ясно, что фосфин препятствует одновременному координированию двух молекул диена. Молекулярная перегруппировка диенов-1,4 также протекает лишь в присутствии фосфина с другой стороны, в отсутствие фосфина единственной наблюдаемой реакцией. является миграция двойной связи. [c.201]

Выход конденсата является косвенной характеристикой проявления комплексообразующей функции ионов железа. Образование кислородсодержащих комплексных соединений с участием ионов железа и связанное с этим сокращение окислительного крекинга приводят к преимущественному протеканию процессов уплотнения. В еще большей степени регулирующая роль ионов железа проявляется при сравнении компонентных составов окисленных битумов. Как видно из табл. 2, при одинаковой продолжительности окисления, например гудрона анастасиевской нефти (70—72 мин), битум, полученный каталитическим путем, имеет смол на 9,4% [c.50]

Трудно избежать образования следов высших спиртов следует отметить, что в присутствии щелочи имеет место реакция Гербе (стр. 571). При добавлении к катализатору щелочного металла или солей железа образование высших спиртов становится преимущественным направлением реакции, и в этом случае их можно получать с количественными выходами. Главными продуктами метанольного процесса являются следующие спирты [c.563]

Шпинели никогда не наблюдались, в клинкерах под микроскопом но, по мнению Кюля и Мейера в сырье, богатом железом, образование шпинели, по-видимому, возможно при низких температурах, но только на промежуточных стадиях При высоких температурах в присутствии окиси железа в клинкере шпинель не устойчива. [c.794]

М. В. Ломоносов был, по-видимому, первым исследователем, обратившим внимание на пассивность железа в концентрированной азотной кислоте [1]. Железу посвяш ены наблюдения М. Фарадея [2] и X. Шенбейна [3]. М. Фарадей сделал удивительную по научной дальновидности попытку объяснить пассивность железа образованием на поверхности его слоя (пленки) окисла или же суш,ествованием поверхностных атомов металла в таком состоянии, которое равноценно окислению. [c.195]

Азот качественно открывается тоже прокаливанием навески в 1—2 г с кусочком металлического калия. По извлечении водой прокаленного остапса, раствор фильтруют, и фильтрат кипятят с несколькими каплями растворов солей окиси и закиси железа. Образование нри этом берлинской лазури указывает на присутствие азота. Количественно определение азота производится по Дюма или по способу, предложенному Зенгелис (42). [c.286]

Магнетит FegOi имеет шпинельную структуру, подобную MgAljOi и представляющую собой кубическую упаковку ионов кислорода, в промежутках между которыми распределены ионы Fe и Fe +. В невосстановленном катализаторе много крупных кристаллов, (рис. 39). Во время восстановления, весь кислород удаляется, но усадки не происходит, поэтому получается очень пористое железо, занимающее тот же общий объем, что и исходный магнетит (см. гл. 2, рис. 9). Эта пористость является важным фактором, влияющим на активность используемого катализатора. Другим важным фактором является дисперсность отдельных кристаллов железа, образованных при восстановлении, которая в основном определяется природой и количеством присутствующих промоторов. [c.159]

Топливо обеспечивает создание в печи высоких температур, ирп6упдстмт.ту д тгя прптекяттия реакций восстановления оксидов железа, образование оксида углерода (П) и водорода, йв-ляющихся газообразными восстановителями, диффузию углерода в восстановленное железо и образование чугуна. В качестве топлива используется преимущественно каменноугольный кокс и, для снижения его расхода, добавки газообразного (природный и коксовый газы), жидкого (мазут) и аэрозольного (угольная пыль) топлив. Доменный кокс должен обладать высокой прочностью, сопротивлением к истиранию, не спекаться в условиях доменного процесса и содержать минимальные количества золы, серы и фосфора. Так, например, повышение содержания серы в коксе на 1 % увеличивает расход кокса на 10% и снижает производительность печи на 20%. Обычно, в металлургическом коксе содержится золы 8—12%, серы 0,5—2,0% и фосфора до 0,5%. [c.54]

Для аналитической практики, кроме того, имеет значение железистосинеродистое железо (ферриферроцианид), или берлинская лазурь, выделяющаяся в виде ярко-синего осадка при взаимодействии ферроцианида калия с солями окисного железа. Образование этого осадка используется для качестве[шого определения ионов трехвалентного железа, а в некоторых случаях — и для количественного их определения колориметрическим путем [c.234]

В этом случае, как следует из уравнения (XVIII.11), намного меньше Со (стремится к нулю), т. е. имеет место градиент концентрации углерода в металле. Если же, наоборот, /г < р, то суммарная скорость определяется скоростью химической реакции. В этом случае из уравнения (XVIII.11) следует, что С = Со и, следовательно, отсутствует градиент концентрации углерода. Попутно отметим, что рассмотренная химическая реакция сама является сложным процессом и представляет собой совокупность ряда элементарных актов, включающих адсорбцию молекул водорода на поверхности железа, образование на ней промежуточных радикалов — СН, СНа, СНд и, наконец, метана, который десорбируется С поверхности. [c.364]

Нижняя часть печи — горн в нем накапливаются чугун, шлакп, которые выводятся через специальные отверстия. В верхней части горна имеются патрубки для вдувания воздуха или кислорода. Распар и щахта — части печи, в которых протекают процессы сжигания топлива, восстановление оксидов железа, образования чугуна. Через колошник (верхняя часть печи) в домну загружают шихту, которая представляет собой концентрат железной руды, кокса п флюса (известняк СаСОз). [c.285]

Большой интерес представляет самовозгорание сульфидов железа, образование которых происходит в емкостях для хранени5 нефтепродуктов, горючих газов и в аппаратуре различных произ водств. [c.108]

Реакция. Окислительное С—С-сочетание фенолов (окисление фенолов). Можно предположить образование в качестве интермедиата мезомерно стабилизированного арилокси-радикала (семихинона), который в конц. растворе образует хелатный комплекс с железом. Образование алкалоидов группы апорфина и морфина происходит в природе из подобных предщественников по аналогичному механизму. Биомиметический синтез [51а]. [c.551]

С этим барьером мы постоянно сталкиваемся и в повседневной жизни. На дне ванн и раковин умывальников мы замечаем постепенно появляющуюся ржавчину . Обычно она представляет собой смесь гетита и гидрогетита (лимонита), в составе которой около 90% приходится на долю оксида трехвалентного железа. Образование этих минералов в рассматриваемом случае также связано с осаждением металла на кислородном барьере. Только транспортировка растворимого двухвалентного железа идет техногенным путем по трубам. Из водного раствора в условиях присутствия свободного кислорода, т.е. на геохимическом барьере, железо переходит в минеральную форму и осаждается. Происходит это, когда вода вытекает из крана. Мощная струя воды смывает значительную часть осаждающихся минералов. Поэтому, если струя не столь мощна (просто протекает кран), осажденного железа остается больще. [c.9]

Реакция на нитрамины Тиле и Лахмана При действии концентрированной серной кислоты при слабом нагревании или даже при комнатной температуре нитрамины расщепляются с бурным выделением закиси азота. Наряду с этим всегда образуется некоторое количество азотной кислоты, которую легко обнаружить по реакции с сернокислым железом. Образование азотной кислоты при этой реакции характерно для всех соединений, содержащих группу > N—NO2. Нитросоединения, у которых нитрогруппа связана с углеродным атомом, чрезвычайно редко чаюг азотную кислоту при нагревании с серной кислотой. Поэтому эту реакцию, для которой достаточно нескольких сотых грамма вещества, можно считать пригодной для определения нитраминов и нитриминов. [c.341]

Высушенный свинцовый шлам содержит такие примеси как хлористый натрий, хлористый свинец, гвдроксид натрия, а в некоторых случаях еще и сульфат, сульфид и хромат свинца (образующиеся в результате реакции свинца с Добавками, вводимыми при дистилляции) содержание последних обычно не превышает 1 %. Кроме того, частицы свинца покрыты оксидом свинца, содержание которой обычно достигает 2—10 %, а в ряде случаев 20 и даже 30 %. В некоторых случаях удается поддерживать содержание оксида свинца на уровне 0,1—0,2 %. Иногда в свинцовом шламе содержатся соли железа, такие как хлорид и сульфат трехвалентного железа и сульфид железа. Образование этих соединений происходит в тех случаях, когда при дистилляции добавляют соединения железа, обычно сульфат двухвалентного железа. [c.245]

Реакция образования феррита магния MgFe20з из окислов магния и железа протекает с измеримой скоростью лишь при температуре выше 600° [ ]. В изученном же нами случае из совместно осажденных гидроокисей феррит магния образуется уже при 400—500°. Такое значительное снижение температуры образования феррита и описанные выше результаты рентгенографического исследования, показавшего, что окислы магния и железа не возникают одновременно, указывает на то, что при нагревании совместно осажденных гидроокисей магния и трехвалентного железа образование феррита магния происходит непосредственно из гидро-окисной системы без появления в качестве промежуточных продуктов кристаллических окислов магния и железа. Для того чтобы можно было составить ясное представление о механизме образования шпинельной фазы, необходимо располагать сведениями о структуре совместно осажденных гидроокисей. К сожалению, рентгеноаморфный характер этих веществ чрезвычайно затрудняет исследование их структуры. [c.270]

Можно было предполагать, что из кислых растворов удобнее поглощать не фосфорную кислоту на анионите, а отделять железо на катионите. Действительно, при малом содержании железа в среде 0,3 н. соляной кислоты удается отделить железо, а также кальций, магний и другие элементы поглощением на катионите. Однако при больших количествах железа возникают затруднения в связи с образованием катионных форм фосфатных комплексов железа типа Ре(Н2Р04)2+. Эти катионы также поглощаются на катионите, в результате чего фосфорная кислота не отделяется от железа. Образование катионных комплексов при взаимодействии многозарядного иона металла, находящегося в избытке с анионом слабой кислоты, наблюдается часто, что препятствует многим разделениям. [c.54]

В настоящем исследовании изучено влияние примесей некоторых окислов на каталитическую, активность ррислов алюминия и железа. Первый из этих окислов является типичным изолятором, второй — полупроводником с дырочной проводимостью. Выбор ОКИСИ- железа в качестве катализатора, кроме того, мотивировался тем, что термическое разложение формиата железа, образование которого можно было предпЬлагать при катализе как промежуточного продукта, подробно изучено [8, 9, 10]. [c.281]

Прн синтезе па катализаторах, содержащих некоторые металлы неременной валентности (в частности, металлы группы железа), образование высших спиртов происходит при температурах значительно ниже 400°. В присутствии катализаторов, содержащих железо, кобальт или медь, наблюдается образование высших спиртов с весьма высоким oдepнiaшIeм этанола. [c.180]

Вторая стадия — непрерывный процесс плавки с периодическим выпуском металла и очень небольшого количества шлака. В качестве шихты применяют электрокорунд, коксик и стальную стружку. В присутствии железа образование AI4 3, АЬОС и AI4O4 не получает развития эти соединения хорошо разрушаются железом, а восстановленный алюминий растворяется в нем, обеспечивая успешное протекание суммарной реакции [c.231]

ПЕНТАКАРБОНИЛЖЕЛЕЗО (Ке СО)в) — ядовитая жидкость янтарного цвета плотностью 1,455. Т-ра кип. 103°, т-ра замерз. —20°. Хорошо растворяется во всех топливах и не растворяется в воде. При хранении на свету разлагается с выделением нерастворимых кристаллов ноно-карбонилжелеза Ре (СО) золотисто-желтого цвета. П. сильный антидетонатор и по антидетонационной эффективности стоит на втором месте после ТЭС. При работе двигателя на топливе с П. на днищах поршней, в камере сгорания, на стенках цилиндров и клапанах, на электродах свечей отлагаются большие количества окиси железа. Образование отложений окиси железа на элек- [c.449]

Хелатообразующие агенты, например, тирон или этилендиаминтетраацетат, примененные для элюирования трехвалентных элементов, могут создать серьезные затруднения при дальнейшем разделении этих элементов. Поэтому предпочтительнее проводить элюирование азотной кислотой, которую можно затем легко удалить и которая не мешает при большинстве анализов. Хорошее отделение от железа, алюминия и редкоземельных элементов достигается при элюировании 1,2М HNO3 [73]. Бериллий элюируется раньше трехвалентных металлов. Вместо азотной кислоты можно применять соляную [26], но в присутствии железа образование [c.315]

Подобные кристаллы силиката железа , образованные на контактной поверхности эмаль — листовая сталь, были описаны Тасиро (М. Tashiro [295], 58, [c.916]

Образование указанных продуктов восстановления можно объяснить только на основании радикального механизма распада озонида под действием двухзарядного иона железа. Образование продуктов стабилизации бутильного радикала показывает, что наряду с расщеплением связи 0—0 имеет место гомолитический распад ближайшей к озонидной группе связи С—С (гетеролитический распад этой связи в указанных условиях маловероятен). Наличие в реакционной смеси октана и бутана ясно указывает на присутствие бутильного радикала. Если принять, что начальным актом реакции иона Ре + с озонидом по аналогии с механизмом реакции Фентона является образование анион-радикала, то общую схему процесса можно представить следующим образом [c.315]

Флёро [224] наблюдал при каталитическом разложении окиси углерода в присутствии железа образование графита. В процессе катализа получается карбонил железа разложение последнего происходит с образованием цементита или углерода [225, 226]. [c.304]