Гииохлорит

Окисление загрязнителей. Этот метод применяют в тех случаях, когда их нельзя извлечь либо разрушить другими методами. Для окисления ядовитых цианидов сероводорода, гидросульфида, сульфида, метилмеркаитаиа исиользуют хлор или его соединения (гииохлорит кальция нли натрия, хлорную известь). [c.98]

Вода деионизованная [221, с. 88] Натрия гииохлорит [52, 588] [c.217]

Он нашел, что токсичность исследованных им соединений хлора изменяется в следующем порядке гииохлорит>хлорит>иерхло-рат>хлорат>хлорид. Перхлораты при концентрации 0,001 и 0,005 М в течение 4,5 ч оказывают только слабое влияние на корневые волоски, однако несколько более сильное, чем хлорат. Внешний вид корневых волосков, а также интенсивность деления клеток не изменились. [c.168]

Рутений и осмий растворимы в растворах гипохлоритов щелочных металлов. Основанный на этом свойстве метод рекомендован для переведения в раствор металлшгеских порошков, содержащих рутений. В растворе должна находиться свободная щелочь для предотвращения окисления металла до летучей четырехокиси. Относительно чистый рутений растворяется в гииохлорите довольно быстро, но извлечение рутения из смесей протекает медлевно и не количественно, если нерастворимые металлы, как иридий, тесно с, ним смешаны, что имеет место, например, при совместном выделении из раствора двух или нескольких металлов в виде губки или при прокаливании смеси солей. [c.402]

Потенциометрическое определение гииохлорит-ионов в отсутствие хлорит-ионов авторы работы [810] рекомендуют проводить титрованием раствором сульфита натрия. В качестве буферного раствора используют смесь гидроксида магния с сульфатом магния. Авторы работы [353] считают, что при титровании гипохлорит-ионов в щелочной среде раствором сульфита натрия получаются неправильные результаты и рекомендуют подкислять раствор N серной или уксусной кислотой. [c.100]

Рис. 3. Кривые потенциометрического титрования гипохлорит-иоисв (/), смеси гииохлорит-ионов и карбоната натрия (II), смеси шелочи и карбоната натрия III) серной кислотой (0,1 Л) [351]

Была сделана попытка применить для потенциометрического определения гииохлорит-ионов раствор меркуронитрата в 17У Н2804 [333]. Однако эта попытка пе дала положительных результатов, так как в процессе титрования наблюдались потери гипохлорит-ионов в виде элементного хлора. [c.101]

Гипохлорит-ионы определяют по току их катодного восстановления на платиновом микроэлектроде [119]. Ртутный электрод применить для определения гипохлорит-ионов нельзя, так как полярографическая волна начинается при потенциале анодного растворения ртути. В качестве электрода используют гладкую платиновую проволоку с поверхностью 0,05 см . Электролитом служит раствор Na l. Высота полярографической волны пропорциональна концентрации гинохлорит-иона (рис. 7). При увеличении концентрации НСЮ Ег/, сдвигается в катодную область. Присутствие Na l от 1 до 4,5 М не влияет на величину предельного тока. 10 на Pt-электроде не восстанавливается и, таким образом, не мешает определению гипохлорит-ионов. Разработан метод определения гииохлорит-ионов в сточных водах [782]. [c.110]

Предложен метод определения элементного хлора в присутствии хлорат-иона титрованием раствором меркуронитрата в присутствии КВг [332]. Мешают определению гииохлорит-ионы. Наибольшая относительная ошибка при определении 0,009—3,4 мг С1 составляет 1,25%. [c.115]

Гииохлорит-ион амперометрически титруют иодидом калия с двумя Pt-электродами. На электроды накладывают напрян еиие 200—400 мв. Электродный процесс до точки эквивалентности лимитируется электровосстановдением гипохлорит-иоНа, за точкой эквивалентности — электроокислением KJ [220]. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология