Восстановление катодное

Торможение катодных процессов способствует повышению коррозионной стойкости сплавов лишь в тех случаях, когда коррозия идет с катодным контролем, и определяется кинетикой процесса восстановления катодного деполяризатора. Торможение катодного процесса в [c.37]

Очистка цементацией [1, 2] основана на принципе, сходном с работой гальванических элементов и электрохимической коррозией металлов. При этом в общей химической реакции окисление (анодный процесс) и восстановление (катодный процесс) протекают на разных участках, энергетически для этого более выгодных, что возможно из-за наличия проводящей среды. Поэтому скорость реакции вытеснения типа [c.241]

При описании коррозионных явлений, так же как и гальванических элементов (см. стр. 154), окисляющийся металл называют анодом, а процесс окисления — анодным. Металл, на котором электроны переходят к окислителю, называют катодом, а процесс восстановления — катодным. [c.169]

Суммированы основные работы за 1965—1970 гг. по новым реакциям электрохимического синтеза органических соединений и новым идеям в области интенсификации процессов электросинтеза. Рассмотрены реакции анодного окисления углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и соединений других классов, реакции анодного замещения и присоединения — галоидирование, цианирование, нитрование, гидроксилирование, алкоксилирование, сульфирование, карбоксилирование, алкилирование и др. Приведены сведения об образовании элементоорганических соединений при анодных и катодных процессах. Рассмотрены катодные реакции восстановления без изменения углеродного скелета — восстановление непредельных ароматических, карбонильных, нитро- и других соединений с кратными связями, образование кратных связей при восстановлении, катодное удаление заместителей, а также реакции гидродимеризации и сочетания, замыкания, раскрытия, расширения и сушения циклов, в том числе гетероциклов. Рассмотрены пути повышения плотности тока, увеличения поверхности электродов, совмещение анодных и катодных процессов электросинтеза, применение катализаторов — переносчиков, пути снижения расхода электроэнергии и потерь веществ через диафрагмы. Описаны конструкции наиболее оригинальных новых электролизеров. Таблиц 2, Иллюстраций 10, Бйбл, 526 назв. [c.291]

При электролитическом рафинировании используют аноды, изготовленные из кобальта, полученного термическим восстановлением. Катодный кобальт осаждают на матрицы из титана или нержавеющей стали и затем сдирают. При катодном выделении кобальта имеет место заметная поляризация, потенциал катода сдвигается в сторону отрицательных значений, что делает возможным разряд на катоде не только электроположительных примесей, но также никеля, железа и других. Поэтому для обеспечения получения чистого катодного кобальта проводят тщательную очистку раствора электролита от примесей, осаждая из него труднорастворимые соединения железа, никеля, цинка, свинца и других металлов. [c.262]

Этот метод применяют давно. Он заключается в восстановлении катодным током Поверхностной пленки и измерении ее толщины по количеству электричества. Например, пленка оксида железа (РегОз) восстанавливается и исчезает в результате следующих катодных реакций [c.195]

В соответствии с правилами определения степеней окисления, изложенными в разд. 6.16, при анодной реакции (11.2) повышается степень окисления хлора от —1 до О, что сопровождается потерей электрона, который переходит на электрод (на анод). Увеличение степени окисления описывается как окисление. Анодная реакция — реакция окисления. Аналогично катодная реакция [уравнение (11.1)], при которой электрон переходит с катода и вызывает понижение степени окисления натрия от -1-1 до О, рассматривается как восстановление катодная реакция — реакция восстановления. [c.311]

При равновесном потенциале не прекращается протекание реакций окисления (анодный процесс) и восстановления (катодный процесс). Ионы металла переходят с поверхности анода в раствор и из раствора возвращаются на его поверхность. При этом скорости прямой и обратной реакций равны. Если потенциал отличается от равновесного, то скорости прямой и обратной реакций различны. Разность этих скоростей и будет общей скоростью процесса. Зависимость скорости анодной и катодной реакций от смещения потен- [c.42]

Переход металла в виде ионов в раствор — процесс электрохимический, анодный. Он вызывает обратный процесс присоединения освободившихся электронов положительно заряженными ионами (иногда атомами или молекулами) электролита, т. е. их восстановление — катодный процесс [c.33]

Скорость окисления металла измеряется анодным током 1а скорость восстановления — катодным током Анодная кривая выражает скорость окисления металла в зависимости от сдвига потенциала металла в положительную сторону от значения равновесного потенциала, катодная кривая — скорость восстановления окислителя, например ионов водорода, и сдвиг его потенциала (фн ) в отрицательную сторону от значения равновесного потенциала окислителя (фок). [c.39]

На рис. 2 приведены кривые (i и 2) зависимости потенциала платинового электрода от времени действия излучения. Кривая 1 относится к электроду, предварительно восстановленному катодной поляризацией в отдельном сосуде и затем перенесенному через воздух, кривая 2 — к электроду, восстановленному в самом приборе. Как видно из рассмотрения кривых, при действии у-излучения на данную электрохимическую систему потенциал электрода сдвигается в сторону более отрицательных значений и через 15—20 мин. после начала облучения принимает значение потенциала водородного электрода. Это значение потенциала сохраняется в течение 2 часов и только при более длительном облучении [c.67]

Выше (гл. V, 2) было показано, что при равновесном потенциале не прекращается протекание реакций окисления (так называемый анодный процесс) и восстановления (катодный процесс). Ионы металла переходят с поверхности электрода в раствор и из раствора возвращаются на поверхность электрода. Но скорости этих двух противоположных по направлению реакций рэ вны. При этом не происходит макроскопических изменений состава и массы отдельных фаз системы. Протекание процесса, приводящего к макроскопическим изменениям. [c.388]

Выше (гл. V, 2) было показано, что при равновесном потенциале не прекращается протекание реакций окисления (так называемый анодный процесс) и восстановления (катодный процесс). Ионы металла переходят с поверхности электрода в раствор и из раствора возвращаются на поверхность электрода. Но скорости этих двух противоположных по направлению реакций равны. При этом не происходит макроскопических изменений состава и массы отдельных фаз системы. Протекание процесса, приводящего к макроскопическим изменениям, возможно лишь при потенциале, отличном от равновесного, когда скорости окисления и восстановления не равны друг другу. Разность этих скоростей и будет общей скоростью процесса, которая тем больше, чем больше смещен потенциал от равновесного значения. Найдем в общем виде зависимость между скоростью анодного и катодного процессов и смещением потенциала от равновесного. [c.388]

Как уже было сказано раньше, на платиновых электродах можно проводить электрохимические реакции окисления (анодные реакции) и восстановления (катодные реакции). [c.125]

Си -1- 2е = Си восстановление (катодный процесс) [c.11]

Первоначально процесс коррозии определяется восстановлением катодных деполяризаторов, включая остаточный кислород время этого процесса и скорость коррозии в этот период зависят от природы продукта и технологии изготовления сосу- [c.424]

Поскольку большинство полярографических реакций является процессами восстановления, катодный ток обычно откладывают на положительной ветви ординаты. Аналогично увеличивающийся отрицательный потенциал [c.98]

Из всех возможных путей проведения этой реакции один из них — электрохимическое восстановление (катодная гидродимеризация) получил интенсивное развитие и к настоящему времени этот путь должен рассматриваться как самостоятельный прием органического синтеза. В связи с этим процессы катодной гидро-димеризации в первой части настоящей статьи будут рассмотрены наиболее подробно. Другие способы получения гидродимеров будут рассмотрены во второй части с указанием классов соединений, для которых тот или иной прием оказался наиболее специфичным. [c.6]

При электролизе (электрохимическом разложении) растворов органических и особенно неорганических веществ нередки случаи, когда на электроде электрохимической ячейки протекает только одна реакция. Если электролиз проводят в условиях, когда смешение катодных и анодных продуктов исключено, то все количество электричества, прошедшее через раствор в процессе электролиза, расходуется только на окисление (анодная реакция) или восстановление (катодная реакция) единственного вещества. Измерив количество электричества, израсходованного за время протекания реакции до полного раз-ложения реатрующего вещества, можно определить сод )жа-ние этого вещества, основываясь на известных заишах эяек- [c.251]

Электродные процессы в водоактивируемых резервных батареях заключаются в восстановлении катодного материала, окисленик магния и образовании хлористого магния, повышающего концентрацию электролита [c.281]

Очистка цементацией основана на принципе, сходном с работой гальванических элементов и электрохимической коррозией технических металлов, содержащих примеси с низким перенапряжением водорода. При этом в общей химической реакции окисление (анодный процесс) и восстановление (катодный процесс) протекают на разных участках одной и той же частицы металла, энергетически для этого более выгодных, что возможно из-за наличия проводящей среды. Поэтому скорость реакции вытеснения типа Си804-Ь2п—>-Си + 2п504 определяется скоростями анодного (2п— -кп ++2е) и катодного (Си2+- -1+2в—>-Си) процессов, которые зависят от своего потенциала и других факторов, характеризующих любой электрохимический процесс. Так же, как и любая электрохимическая реакция, процесс цементации может в зависимости от условий протекать при замедленных диффузии или собственно электрохимической стадии. [c.361]

Пинаконовое восстановление. При восстановлении кетонов натрием или амальгамами натрия или магния образуются 1,2-диолы (пинаконы, см. paздeJ 2,2.2, важнейшие спирты и фенолы, пинакон). К тем же результатам приводит и электрохимическое восстановление (катодное восстановление). Такого типа реакции идут на поверхности металлов и протекают через анион-радикалы, так называемые кетилы (см. ниже, важнейшие альдегиды и кетоны, бензофенон) [c.358]

Торможение катодных процессов при легировании может дать заметный положительный эффект только в тех случаях, когда коррозионный процесс в основном И1меет катодный контроль, причем торможение катодного процесса зависит не от концентрационной поляризации, но определяется кинетикой процесса восстановления катодного деполяризатора. Однако, несмотря на указанные ограничения, можно назвать ряд практических случаев, когда уменьшение катодных лeгиpyющиix составляющих и катодных включений с низким перенапряже- [c.14]

Другие исследователи, однако, нашли азокси- и гидразопродукты при щелочном восстановлении (катодном и посредством цинка) п- и о-нитрофенола [c.287]

НЫХ видов относятся к числу электролитических сред, в которых ток переносится ионами растворенных диссоциированных соединений (МаС1, Ма2304 и др.). Коррозия в подобных средах протекает обычно по одному из вариантов так называемого электрохимического механизма, поэтому и называется электрохимической. При реакциях (1.1, 1.2) электроны передаются от Ре к Н+ или к О2, т. е. железо окисляется, а окислитель (Ох = Н+, О2 и др.) восстанавливается до формы Яе<1 (Иг, ОН и др.). Реакция такого типа (и ряд аналогичных с передачей электронов между реагентами) при протекании на металлической поверхности обычно разделяются на две, в принципе независимых реакции — окисления (анодную) и восстановления (катодную). При коррозии по уравнениям (1.1) и (1.2) эти реакции имеют вид [c.10]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.315 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.442 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.585 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.402 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.315 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.162 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.162 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.175 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология