Гипохлорит-ионы

Реакция между гипохлорит-ионом и ионом аммония обратима и по сравнению с образованием хлорамина протекает быстро, Константы кислотности иона аммония и хлорноватистой кислоты, найденные из независимых опытов, равны 6,1 10 М и 3,7-10 М [c.50]

Гипохлорит-ионы могут окисляться на аноде [c.169]

Следует обратить внимание на то, что образование хлорноватистой кислоты и гипохлорит-ионов в диафрагменных электролизерах может происходить в пространственно разделенных зонах. Так, при рН<4 гипохлорит-ионы практически не образуются и между гидроксид-ионами и растворенным хлором протекает реакция [c.53]

Образование гипохлорит-ионов — также нежелательный процесс (если получение раствора гипохлорита натрия не является целью). Всех этих нежелательных последствий удается избежать, если пользоваться диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства и задерживающей ионы ОН , но пропускающей ионы С1 . Наконец, диафрагма препятствует диффузии газов и позволяет получить более чистый водород. [c.368]

Отбеливающее действие жавелевой воды связано с поглощением ею углекислого газа из воздуха, который переводит гипохлорит-ионы в молекулы слабой хлорноватистой кислоты = 3,6 10 ) [c.296]

I. Аммиак окисляется до азота в реакциях с хлором, гипохлорит-ионами и при нагревании с некоторыми оксидами металлов [c.467]

Гидросульфид-ион Карбонат-ион СО Гипохлорит-ион СЮ [c.89]

Хлор используется прежде всего как отбеливатель в бумажной и текстильной промышленности. При растворении С12 в холодном разбавленном основании он образует ионы С1 и гипохлорит-ион СЮ [c.291]

Для системы 2С1 =С12+2е электродный потенциал Е°= = 1,36 В. Хлорид-ионы окисляются в кислой среде с образованием хлора только сильными окислителями — диоксидом марганца или свинца, перманганат-ионами МпОГ, дихромат-ионами СггО , хло-рат-ионами 10,f, гипохлорит-иОнами IO и некоторыми другими. [c.146]

При взаимодействии арсенит-иона с гипохлорит-ионом образуются арсенат- и хлорид-ионы. Написать ионное уравнение этой реакции. [c.118]

СЮ —гипохлорит-ион, СЮ7 — хлорит-ион, Ю " — хлорат-ион, СЮГ — перхлорат-ион. [c.57]

При более высоких значениях pH протекает реакция по уравнению (3.13) и образуются гипохлорит-ионы, а также реакция (3.15), приводящая к образованию хлорат-ионов. [c.53]

Это вызвано, по-видимому, не только разностью температур и составов растворов, но и состоянием поверхности катода, а также наличием в электролите некоторого количества гипохлорит-ионов, которые являются деполяризатором. Величина деполяризации, т. е. сдвига катодного потенциала в электроположительную сторону может достигать 0,4 в [35]. [c.378]

Найдите Кг гипохлорит-иона. Чему равна /г (СЮ ) в растворе, для которого с(СЮ )=0,1 моль/л Ответ [c.312]

Особенно целесообразно подкисление питающего рассола при применении диафрагм, имеющих неоднородности, т. е. в промышленных условиях. В этом случае на отдельных участках скорость фильтрации может существенно превышать скорость фильтрации на других участках. При этом на участках с пониженной скоростью фильтрации гидроксид-ионы будут проникать в анолит и участвовать преимущественно в реакции (3.22). На участках с повышенной фильтруемостью полученная по реакции (3.22) хлорноватистая кислота с анолитом будет поступать в диафрагму и католит, реагируя с гидроксид-ионами по реакции (3.14) с образованием гипохлорит-ионов. Нейт- [c.53]

Появление вблизи анода гипохлорит-ионов меняет направление электрохимической реакции, так как эти анионы окисляются на аноде при менее положительных потенциалах, чем потенциал окисления ионов хлора. Поляризационные кривые [c.147]

Гипохлорит-ионы за счет диффузии и электропереноса попадают на анод, где окисляются до хлората. Если электролиз будет продолжаться без противотока, то постепенно зона нейтрального раствора начнет сдвигаться к аноду, хлор и щелочь образовываться не будут, а продуктами электролиза окажутся гипохлорит, хлорат и водород. [c.149]

Хлорноватистая кислота НСЮ и большинство ее солей известны лишь в водных растворах они разлагаются при концентрировании раствора. Смесь хлорид- и гипохлорит-ионов образуется при пропускании газообразного хлора через раствор гидроокиси натрия [c.209]

Раствор гипохлорита натрия МаСЮ, полученный таким путем или электролизом раствора хлорида натрия, широко применяют в быту как дезинфицирующее и отбеливающее средство. Гипохлорит-ион — активный окислитель именно благодаря окислительной способности он и оказывает дезинфицирующее и отбеливающее действие. [c.209]

Гипохлорит-ион СЮ" в отличие от хлора является сильным нуклеофильным реагентом, легко взаимодействующим с хиноидными и другими еноновыми структурами, образовавшимися, например, при окислении лигнина хлором (схема 13.11, а). Нуклеофильное присоединение гипохлорит-ионов приводит к образованию интермедиатов с оксирановой структурой, которая далее разрушается под действием щелочи или окислителя с выделением карбонил- и карбоксилсодержащих фрагментов лигнина. Окисляются также и фенольные единицы лигнина. Этому предшествует их хлорирование (см. схему 13.11, б). Поскольку хлорноватистая кислота - слабый электрофил, хлорируются только структуры, способные образовывать карбанионы. Хлорированные фрагменты в этих условиях быстро окисляются до о- и и-хинонов, которые затем и реагируют с гипохлорит-ионами. Деструкция лигнина протекает медленно, большая его часть окисляется до простых органических кислот и СО2. Окислительная деструкция полисахаридов на этой стадии отбелки, как и при отбелке хлором, также протекает по радикальному механизму. [c.488]

Хлорноватая кислота НСЮз — нестойкая кислота, которая так же, как и ее соли, является сильным окислителем. Наиболее важная соль хлорноватой кислоты — хлорат калия КСЮз, который получают пропусканием избытка хлора через горячий раствор гидроокиси калия или нагреванием раствора, содержащего гипохлорит-ионы и ионы калия [c.210]

Гипохлорит-ион и ион аммония находятся в подвижном равновесии с аммиаком и хлорноватистой кислотой Константа равновесия [c.158]

Реакция между гипохлорит-ионом и ионом аммония обратима й по сравнению с образованием хлорамина протекает быстро. Константы кислотности иона аммония и хлорноватистой кислоты, найденные из независимых опытов, равны 6,1 М и 3,7 10" М. Константа скорости реакции (не зависящая от pH) равна 5,3 М" мин Ч Требуется [c.430]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Как было показано выше, кетоны (в частности, МЭК) не подвергаются значительному изменению при контакте со средой гидролизованного хлора при pH, равном 5-6, что позволяет использовать МЭК для экстракции НСЮ. Однако в области pH > 9, когда практически весь хлор, как это было установлено Флисом [4], в водном растворе находится в виде гипохлорит-иона СЮ , кетон активно взаимодействует с ги-похлорит-ионом. При реакции кальциевых гипохлоритных [c.94]

В названиях анионов кислот, русские названия которых имеют суффиксы оватистая и истая, применяют суффикс ит. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, например, анион СЮ " кислоты H IO2 называется хлорит-ион, а анион СЮ кислоты НСЮ называется гипохлорит-ион. [c.278]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Эффективным окислителем спиртов и аминов в карбонильные соединения в условиях межфазного катализа является гипохлорит-ион [412]. Метод был использован для превращения арилкарбинолов и алициклических спиртов в карбонильные соединения [7, 412, 413], а также для превращения вторичных аминов в кетоны [412]. [c.140]

Нейтральная среда раствора может получиться только в том счучае, если ионы водорода образуются при диссоциации воды. Следовательно, все ионы водорода, введенные в раствор с азотной кислотой, должны быть связаны гипохлорит-ионами, [c.206]

Аналогичным образом гипохлорит-ион СЮ- может окислить бром до гипобромит-иона, а гипобромит-ион может окислить иод до гипоиодит-иона. Однако такая закономерность не соблюдается в случае более высоких степеней окисления брома НВГО2, НВгОз и НВГО4 значительно менее устойчивы, чем аналогичные соединения хлора и иода. Это свойство брома не получило удовлетворительного объяснения. Селен и мышьяк в их высших степенях окисления проявляют в известной мере подобные отклонения в свойствах по отношению к более легким и более тяжелым элементам своей группы. [c.214]

Эффективным катализатором гидролиза изопропилметил-фторфосфоната (зарина) служит гипохлорит-ион. Реакция имеет первый порядок как по субстрату, так и по катализатору, причем последний в ходе процесса не расходуется. Анионы типа хлорид-иона не обладают каталитической активностью. На основании этих данных был предложен механизм (7.15) [c.164]

В ходе второй стадии рвется связь хлор — кислород. Гипохлорит-ион характеризуется примерно такой же нуклеофильностью по отношению к зарину, как и гидроксид-ион, однако основность последнего на восемь порядков выше. Этот факт, а также неустойчивость ацилгипохлоритов объясняют природу каталитического действия нуклеофила в данном случае. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология