Потенциометрическое определение

Потенциометрия —важный метод исследования и анализа, в основе которого лежат термодинамические соотношения между э. д. с. электрохимических систем или электродными потенциалами, с одной стороны, и физико-химическими параметрами растворов и химических реакций—с другой. Для измерения э. д. с. гальванических элементов в равновесном состоянии наиболее удобен компенсационный метод. Для определения потенциалов отдельных электродов электрохимическая цепь составляется из исследуемого электрода и электрода сравнения с известным значением потенциала (см. 176). Рассмотрим отдельные области применения потенциометрических определений. [c.494]

Пример более сложного физико-химического метода — потенциометрическое определение pH раствора с помощью специальных приборов — рН-метров, которые позволяют не только измерять pH, но и непрерывно следить за его изменением при каких-либо процессах, в частности биохимических. [c.76]

При потенциометрическом определении pH раствора используются главным образом три электрода водородный, хингидронный и стеклянный. Соответственно различают три способа определения pH раствора потенциометрическим методом. [c.293]

Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование. Определенне каких-либо свойств путем измерения э. д. с. гальванических цепей того или другого вида называют потенциометрическими определениями. Из различных [c.441]

Потенциометрическое определение к. т. т. возможно, если в области т. э. наблюдается резкое изменение потенциала индикаторного электрода (скачок потенциала), а это достигается в том случае, [c.190]

Потенциометрическое определение среднего коэффициента активности электролита и активности металла в сплаве [c.291]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЩЕЛОЧНОСТИ МАСЕЛ [c.222]

Потенциометрические определения pH получили широкое распространение благодаря высокой точности и возможности применять их к сложным системам, для которых колориметрические и другие методы не могут дать удовлетворительных результатов пз-за малой прозрачности или окрашенности среды, очень малой концентрации или других причин. [c.442]

Кафедры аналитической химии многих вузов, по просьбе авторов, сообщили свои пожелания по указанным вопросам. Общее мнение сводится к тому, что в учебнике должны найти отражение современные направления развития аналитической химии. Многие кафедры в некоторой степени разрешают на практике трудную проблему модернизации преподавания общего курса количественного анализа без существенного увеличения объема курса. В ряде вузов дается характеристика не только давно известных и хорошо зарекомендовавших себя методов, как колориметрия, полярография и др., но и сравнительно новых методов, как комплексонометрия, кулонометрия, кинетические методы, высокочастотное титрование, радиохимические методы и др. Во многих вузах введены задачи по неводному титрованию, потенциометрическому определению ванадия, колориметрическому определению меди, железа, титана. [c.8]

Раздел состоит из двух таблиц в первой таблице указаны рабочие (титрованные) растворы, с помощью которых возможно определять методом потенциометрического титрования различные неорганические вещества (ионы) во второй — даны условия потенциометрического определения важнейших неорганических веществ. В основном выбраны методы прямого титрования. [c.481]

Рис. 30. Потенциометрическое определение точки эквивалентности

Отдельная проба 2 Потенциометрическое определение КгЗ ( г) [c.366]

Отдельная проба 1 Потенциометрическое определение КзЗ (Та) [c.366]

Потенциометрическое определение стандартных термодинамических функций и константы равновесия электрохимических реакций [c.288]

Потенциометрическое определение pH растворов. [c.293]

Потенциометрическое определение pH водных растворов является надежным методом, дает истинное значение растворе. При этом можно пользоваться различными индикаторными электродами водородным, металл-оксидными, хингидрон-ным, стеклянным и некоторыми другими. [c.36]

Определите порядок реакции. Вычислите среднее значение константы скорости реакции и pH раствора в каждый момент времени. Какой метод дает более высокую точность определения константы — титрование или потенциометрическое определение pH раствора [c.205]

Определение pH растворов водородным и хингидронным методами. Потенциометрическое определение концентраций (ионометрия) заключается в измерении ЭДС элементов, состоящих из индикаторного электрода, обратимого по отношению к определяемому иону, и электрода сравнения. [c.297]

Пример. При потенциометрическом определении pH раствора (4,02) были получены следующие значения 4,05 4,01 4,03 4,02 4,05. Число определений 11 = 5. Требуется определить характеристики точности измерения. [c.7]

Потенциометрические определения основаны на том, что потенциал электродов является функцией концентраций (активностей) соответствующих потенциалопределяющих ионов. [c.84]

Работа 22. Потенциометрическое определение pH растворов [c.88]

В чем сущность потенциометрического определения pH раствора Назвать основные индикаторные электроды. [c.174]

Зависимость электродных потенциалов от характера электродных процессов и активностей участвующих в них веществ позволяет использовать измерение ЭДС (потенциометрический метод) для нахождения коэффициентов активности электролитов, стандартных электродных потенциалов, констант равновесия, произведений растворимости, pH растворов и т. д. Преимуществами потенциометрического метода являются точность, объективность и быстрота. Остановимся на потенциометрическом определении pH и коэффициента активности раствора. [c.245]

Потенциометрическое определение pH основано на применении так называемых индикаторных электродов, в электродной реакции которых участвуют ионы водорода, а потенциал зависит от pH. Измеряя ЭДС элемента, содержащего индикаторный электрод с исследуемым раствором, можно рассчитать pH этого раствора. В качестве второго электрода должен быть взят электрод с известным потенциалом. [c.246]

Рис 2,13, Ячейка для потенциометрического определения коэффициентов активности [c.115]

Последовательность количественного определения сернистых соедивепий в топливе выбирается в зависимости от присутствия сероводорода и свободной серы. При их отсутствии (топливо 1 руппы I) анализ сводится к потенциометрическому определению в отдельных навесках меркаптанов (отдельная проба 2, титрование Т]), сульфидов (отдельная проба 3, титрование Т. ) и дисульфидов — в виде меркаптанов носле восстановления (отдельная ироба 4, титрование Т,,). [c.312]

IIр, дварителъное качественное и количественное потенциометрическое определение активной серы [c.319]

Реактивы для иодатометрического потенциометрического определения сульфидной серы (6, стр. 5) [c.330]

Из расчетного уравнения видно, что потенциал окислительновосстановительного электрода зависит от активности ионов Н+ в растворе. При условиях, обеспечивающих постоянство активностей других компонентов потенци (лопределяющей реакции, такие окислительно-восстановительные электроды могут быть использованы как индикаторные при потенциометрическом определении pH растворов (например, хингидронный электрод). [c.484]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое определение активности и коэффициента активности кадмия в сплавах кадмий — олово разного состава при 500°. Активность кадмия можно рассчитать двумя способами в зависимости от стандартного состояния. За стандартное состояние выбирается чистый кадмий (первое стандартное состояние). Составляем концентрационную цепь с электродами из исследуемого сплава кадмий — олово и из чистого кадмия (электрод сравнения). В качестве электролита используется смесь расплавленных солей КС1—Li l с добавкой d lj- [c.292]

Показана возможность потенциометрического определения в отработанных маслах хлоридов (хлорселективный электрод) и вольт-амперометрического определения хлорароматическихсоединений [15]. [c.94]

Единичные потенциометрические определения были предложены еще в прошлом столетии. Наиболее интенсивное разйитие метода наблюдалось в 20-е годы нашего века в связи с запросами развивающейся промышленности и других областей народного хозяйства. Однако в то время разработка потенциометрических методик определения различных веществ носила эмпирический характер. Лишь в связи с установлением основных закономерностей Теоретической электрохимии в 40-е годы потенциометрия приобретает характер стройной прикладной науки, развитие которой базируется на достижениях теории и практики электрохимических исследований и отражает потребности научной и практической деятельности человека. Ярким примером в этом отношении является стремительное развитие в последние годы такой области потенциометрии, как ионометрия. [c.19]

Применяя титрование в неводных или полуневодных (в водноорганических) растворителях, можно провести дифференцированное потенциометрическое определение не только многоосновньцс кислот и смесей кислот или оснований, имеющих близкие значения констант диссоциации в водной среде, но и смеси некоторых сильных кислот из-за дифференцирующих свойств различных органических растворителей (см. раздел "Титрование в неводной ср)еде"). [c.70]

Аналитическая химия урана (0) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия висмута (1953) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия урана (1962) -- [ c.0 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.0 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.236 ]

Хроматография неорганических веществ (1986) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология