Хлорат-ионы

Кинетика взаимодействия хлората калия и йодида калия. Реакция окисления йодид-иона хлорат-ионом в кислотной среде О писывается уравнением [c.310]

Пример 2. В ш,елочной среде протекает процесс окисления нитрит- до нитрат-иона хлорат-ионом, который восстанавливается до хлорид-иона. Охарактеризовать роль среды в этой реакции. [c.184]

Поиск оптимальных условий был проведен отдельно для каждого щелочного агента. Оптимизацию проводили с помощью случайного симплекса с учетом веса функции в его вершине [195] и с последующей неполной достройкой до плана второго порядка. Критерий оптимизации — выход НСЮ от теоретически возможного в расчете на поданный хлор. Процесс характеризовали содержанием хлора, хлоратов, НСЮ в растворе после реакции, величиной pH и расходом хлора на хлорат-ион. [c.49]

Концентрация щелочного агента, % мае. Темпе- ратура, °С Содержание в растворе, г/л pH Выход от теории, % мае. Расход хлора на хлорат-ион, % мае. [c.50]

Промежуточные соединения образуются также при окислении молекул диоксида серы хлорат-ионоМ [c.159]

При повышенных температурах (кипение воды) гидролиз хлора проходит с образованием хлорат-иона. Возможные уравнения реакций [c.366]

Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат- и хлорид-ионы. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции. [c.118]

Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат- и хлорид-ионы. Вывести ионное уравнение реакции и подобрать к нему молекулярное уравнение. [c.134]

СЮ —гипохлорит-ион, СЮ7 — хлорит-ион, Ю " — хлорат-ион, СЮГ — перхлорат-ион. [c.57]

При более высоких значениях pH протекает реакция по уравнению (3.13) и образуются гипохлорит-ионы, а также реакция (3.15), приводящая к образованию хлорат-ионов. [c.53]

Окислитель — хлорат-ионы СЮз — переходит в хло-рид-ионы С1 . Атомарный кислород при этом связывается с молекулами воды, образуя гидроксид-ионы [c.86]

Хлорат-ион СЮз и иодат-ион lOj не дают этой реакции. [c.248]

Гипохлорит- и хлорат-ионы, фильтруясь с потоком раствора в католит, загрязняют его, снижая качество получаемых растворов. [c.50]

При этом образуются хлорноватистая ионы, хлорат-ионы и ионы водорода. [c.84]

При пропускании двуокиси (диоксида) хлора СЮг (она будет рассмотрена позже) через раствор гидроокиси натрия или другой щелочи образуются хлорит- и хлорат-ионы [c.209]

На первый взгляд наблюдается аномалия в реакциях с участием свободных галогенов и их кислородных соединений. Так, хотя хлор способен освобождать иод из иодид-иона, но иод может выделить хлор из хлорат-иона по реакции [c.214]

Следует отметить, однако, что в этой реакции элементарный иод действует как восстановитель, а не как окислитель. В результате этой реакции степень окисления иода увеличивается от О до -1-5, а степень окисления хлора понижается от -1-5 до 0. Следовательно, преимущественное направление реакции именно то, которое и можно было предвидеть на основании шкалы электроотрицательности иод — самый тяжелый галоген и наименее электроотрицательный элемент — стремится получить высокую положительную степень окисления, тогда как хлор стремится иметь низкую степень окисления. (Следует учесть, что в этом случае так же, как почти во всех химических реакциях, можно рассматривать химическое равновесие. Предшествующие утверждения следует истолковать таким образом, что при равновесии в данной системе присутствует больше иодат-ионов и свободного хлора, чем хлорат-ионов и свободного иода.) [c.214]

Электролизер должен быть устроен таким образом, чтобы предотвратить соприкосновение между выделяющимся на аноде хлором и образующимися на катоде Н2 и ионом ОН , так как соединение хлора с водородом происходит со взрывом. Кроме того, при комнатной температуре хлор реагирует с гидроксидными ионами с образованием смеси хлоридных и гипохло-ритных ионов при повышенных температурах гипохлоритный ион СЮ разлагается на хлорид- и хлорат-ионы [c.339]

Различные степени окисления центрального атома находят отражение в названиях оксианионов и их соединений. Названия простых (одноатомных) анионов образуются от названия соответствующего элемента, к которому добавляется окончание -ид (хлорид, бромид, нитрид, сульфид и т.п.). Различные оксианионы одного и того же элемента получают названия путем добавления различных приставок и окончаний к общему корню (названию элемента). Окончание -ат используется в названиях тех оксианионов, которые прежде считались наиболее распространенными. Для хлора так называют хлорат-ион СЮз". Другие окончания и приставки используются для обозначения оксианионов с более высокой или более низкой степенью окисления центрального атома, например [c.359]

Изучите опытами (и подтвердите расчетом) возможность реакции между хлорат-ионами и бромид- или хло-рид-ирнами. [c.310]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Может ли катион титана (III) взаимодействовать с катионом железа (III), гидрохромат-ионом и хлорат-ионом Предложите уравнения возможных реакций. [c.131]

Раствор, содержащий ортованадат-ионы, обрабатывают избытком серной кислоты, а затем атомарным водородом. В результате весь ванадий переходит в катионы гексаакваванадия (И). Эти катионы проявляют очень сильные восстановительные свойства (в подтверждение приведите справочные данные), например превращают нитрат-ион в катион аммония, а хлорат-ион — в хлорид-ион при этом сами они переходят в катионы гексаакваванадия(1П). Составьте уравнения всех указанных реакций. [c.134]

Как юменится ОВ потенциал электрода, погруженного в раствор, содержащий хлорат-ионы СЮз и хлорид-ионы С1 при их одинаковых активностях, если pH этого раствора уменьшить от 5 до Г. Стандартный ОВ потенциал редокс-пары С10 ,Н" I СГ при комнатной темперагуре равен Е° = 1,45 В = 6. Ответ потенциал возрастет на 0,24 В. [c.177]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Многие элементы, имеющие разные степени окисления, образуют несколько различных оксоанионов (например, N0 , NO ). Их названия производятся от названия элемента, вступающего в соединение с кислородом, с добавлением окончания -ат например SOf — сульфат-ион НСОз — гидрокарбонат-ион. Как СЮ, так и СЮз — хлорат-ионы Чтобы их можно было различать, указывают степень окисления хлора, например [c.71]

Наиболее вероятным механизмом реакции является механизм, включающий разряд на аноде хлорат-ионов с образованием радикалов С10з , которые взаимодействуя с водой, образуют ионы СЮ4 [c.164]

Описанный механизм подтверждается результатами исследования процесса окисления ионов С10з , меченных тяжелыми изотопами кислорода Ю. Тем не менее до настоящего времени отсутствует единое воззрение на механизм образования перхлоратов. Некоторые исследователи придерживаются мнения, что окисление хлорат-ионов осуществляется с участием кислорода, образующегося в результате разряда гидроксид-ионов па аноде [c.164]

НСЮз—хлорноватая СЮ — хлорат-ион НСЮа — хлористая СЮ — хлорит-ион [c.208]

Запишите уравнения реакций, показывающих окислительное действие гиио-хлорит-, хлорит- и хлорат-ионов. Как изменяются при зтом степени окисления [c.238]

Для хлора в реакции окисления до хлорат-иона IO3 [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология