Определение элементного хлора

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. Хлорат-, гипохлорит-ионы и хлорамин мешают определению [716]. [c.48]

Определение элементного хлора [c.47]

При растворении элементного хлора в воде протекает реакция гидролиза, в результате которой образуются НСЮ и НС1. Скорость реакции настолько велика, что равновесие устанавливается в растворе мгновенно [314]. Поэтому методы определения элементного хлора в смеси НСЮ и НС1 без учета смещения равновесия в ходе анализа вследствие удаления какого-либо вещества являются в принципе не верными [148]. Предлагается метод анализа смеси на основе реакции Лунге, по которой гипохлорит-ион, образующийся в результате гидролиза элементного хлора, взаимодействуя с иодидом калия, дает КОН. Таким образом, количество хлорноватистой кислоты в исходной смеси эквивалентно количеству щелочи и определяется кислотным титрованием. Содержание общего хлора определяют иодометрическим методом с использованием константы гидролиза хлора [148]. [c.47]

Метод определения элементного хлора титрованием раствором метилового оранжевого основан на том, что элементный хлор, имеющий окислительно-восстановительный потенциал порядка [c.47]

Хлорамин в среде фосфатного буфера (pH 6,8) пе дает окраски с реагентом, однако, если ввести в раствор КЗ, хлорамин выделяет иод в количестве, эквивалентном содержащемуся в нем хлору. Выделившийся иод реагирует с диметил-и-фенилендиами-ном аналогично элементному хлору. На основе указанной особенности взаимодействия хлорамина с реактивом разработан метод раздельного определения элементного хлора и хлораминов в воде [213]. [c.63]

Дифференцированное определение элементного хлора и хлораминов с помощью диэтил-м-фенилендиамина осуществляется более просто, чем при использовании диметил-и-фенилендиамина [840, 969]. [c.64]

Для увеличения чувствительности определения и в случае мутных растворов применяют экстракцию продукта реакции бу-танолом или амиловым спиртом [707]. Окраска органического слоя устойчива не менее 30 мин. Экстракционно-фотометрический вариант метода позволяет определять 0,05—1,09 мг л хлора в сточных водах. Для раздельного определения элементного хлора и хлорамина используют арсенитный вариант. [c.65]

Определение элементного хлора одновременно с его отделением от сопутствующих элементов описано в главе V. [c.82]

Для определения элементного хлора наиболее перспективными являются автоматические анализаторы, непрерывно фиксирующие концентрацию. Действие автоматических анализаторов обычно основано на принципах прямой потенциометрии, измеряющей изменение окислительно-восстановительного потенциала системы [498, 543, 565, 626]. [c.98]

Достаточно селективный метод определения элементного хлора основан на окислении его перекисью водорода в щелочной среде 1116, 122]. В этих условиях из всех активных соединений хлора до хлорид-иона окисляется только lj. Раствор нейтрализуют и титруют раствором азотнокислого серебра. [c.99]

Предложен косвенный полярографический метод определения элементного хлора [154], основанный на его способности окислять иодид калия. Избыток KJ определяют на твердом вращающемся электроде на фоне 0,5 N раствора хлорида магния. Предел определения составляет 0,5 мкг в 1,5 мл. Метод применяется для определения хлора в воздухе промышленных предприятий. [c.110]

Почти все варианты кулонометрического метода определения элементного хлора выполняются автоматически [12, 362, 551]. Предложен вариант кулонометрического титрования элементного хлора раствором сернокислого железа(П), генерируемого на катоде из сернокислого железа(П1) [551]. [c.118]

Описаны методы определения элементного хлора в газообразном НС1 [968] и в азоте, водороде, углекислом газе, воздухе и благородных газах [1029, 1040]. [c.118]

Для определения элементного хлора из поглотительных приборов в колориметрические пробирки отбирают по 2 мл раствора. Затем добавляют в каждую пробирку по 0,01 мл раствора диие-тил-п-фенилендиамина, перемешивают и через 15 мин сравнивают окраску исследуемых растворов со стандартной шкалой (табл. 131). [c.278]

Для определения элементного хлора широкое применение находит иодометрический метод. Поскольку элементный хлор нельзя титровать непосредственно раствором тиосульфата, так как последний окисляется хлором частично до сульфат-, частично до тетратионат-ионов, используют косвенный метод к исследуемому раствору добавляют иодид калия и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата в присутствии крахмала [932]. Мешающее влияние хлорат-иона устраняют добавлением уксусной кислоты или оксида мышьяка, растворенного в щелочи [955]. При определении активного хлора в Са(С10)2 большая часть добавляемого иодид-иона окисляется до J О , поэтому предлагают к анализируемому раствору добавлять определенное количество Sn la или AsjOs. [c.47]

Определение элементного хлора с помощью раствора о-толидина проводят при pH 1,8 [20]. Ионы Fe(III), Mn(VII), N0 " не мешают определению. [c.48]

Методы определения элементного хлора основаны на реакциях окисления с образованием окрашенных соединений, по светоног-лощению которых судят о количестве хлора. В качестве окисляющихся реагентов используют в основном производные бензидина и другие ароматические амины, а также азокрасители. [c.61]

Автоматические устройства для определения элементного хлора в некоторых случаях фиксируют потенциал системы ТгД, изменение концентрации элементного иода в которой эквивалентно содержанию элементного хлора [482,883,893]. Автоматический метод контроля стоков [893] включает смешение потока анализируемого раствора с потоком раствора KJ или NaJ и измерение концентрации J2 с помощью двух электродов. Один электрод из платины измеряет окислительно-восстановительный потенциал системы, т. е. отношение концентраций второй электрод измеряет концентрацию иодид-иона и представляет собой твердый иодселек-тивный электрод. Разница в потенциалах двух электродов пропорциональна концентрации Jj. [c.98]

Для определения элементного хлора предложен метод, основанный на потенциометрическом титровании стандартного раствора иодида кал1М исследуемым раствором [116]. Определение выполняют на потенциометре ППТВ-1 с индикаторным электродом из гладкой платины, электрод сравнения — НКЭ. [c.99]

Описано применение раствора арсенита натрия для определения элементного хлора [258,397]. Метод основан на титровании образующегося в щелочной среде гинохлорит-иопа раствором арсенита натрия. Онределение выполняют в щелочной буфе рной среде (pH > 12) в присутствии OSO4 в качестве катализатора с платиновым индикаторным электродом и НКЭ на приборе рН-340. В точке эквивалентности наблюдается необратимое падение потенциала. [c.99]

При определении элементного хлора в смеси с SO2 в качестве логлотителя используют щелочной раствор этилксантогената. Непрореагировавший этилксантогенат титруют раствором азотнокислого серебра некомпенсационным методом с серебряной проволокой в качестве индикаторного электрода, электрод сравнения — графитовая или карборундовая палочка [45]. Химизм титрования основан на том, что растворимость ксантогената серебра значительно ниже, чем Ag l и AgJ, поэтому он осаждается первым. [c.99]

Предложен метод определения элементного хлора в присутствии хлорат-иона титрованием раствором меркуронитрата в присутствии КВг [332]. Мешают определению гииохлорит-ионы. Наибольшая относительная ошибка при определении 0,009—3,4 мг С1 составляет 1,25%. [c.115]

При определении содержания элементного хлора в воздухе его обычно пропускают через водный раствор, содержащий какой-либо восстановительный агент. Ниже приводится спектрофотометрический метод определения элементного хлора с использованием о-толидина [596]. [c.143]

Водопроводная вода [359]. Для определения элементного хлора в мерные колбы емкостью 100 Л1Л помещают 15 жл 0,1 %-ного водного раствора 3,3 -диметилнафтидинсульфокислоты, добавляют 25. ил водопроводной воды и доводят до метки 0,1 JV H2SO4. Через 10 мин. измеряют оптическую плотность относительно раствора реагента в 0,1 H2SO4 при 1 540 нм. Содержание хлора находят по калибровочному графику. Для его построения в мерные колбы емкостью 100 мл прибавляют 2, 4, 6, 8 мл стандартного раствора хлора (10 мкг мл), добавляют указанные выше реагенты и фотометрируют через 10 мин. при X 540 нм. [c.144]

Сточные воды. Для определения элементного хлора и гипохло-)ит-иона в сточных водах рекомендуют амперометрический метода. 332]. К нейтральному раствору образца добавляют 50—100 мг КВг, удаляют избыток бромид-ионов добавлением Hg(N0o)2, подкисляют раствор 2 М H2SO4 и титруют амперометрически выделившийся бром раствором HggiNOg ja с Pt- и HgJ-электродами. Метод пригоден для определения 0,009—3,4 мг активного хлора в присутствии хлорат-иона с ошибкой 1,25%. [c.145]

Определение элементного хлора и диоксида хлора в отбеливаю-щих растворах [397]. Точный объем раствора 0,1 NaAsOg подщелачивают до 0,2—0,5 М раствором щелочи, вводят подключенную к ламповому вольтметру электродную пару Pt—НКЭ и при интенсивном перемешивании магнитной мешалкой арсенит натрия медленно титруют анализируемым раствором хлора и диоксида хлора до скачка потенциала (т, мл), затем в раствор прибавляют [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология