Гидросульфиды

Полисульфид натрия может быть получен также из сульфида или гидросульфида натрия взаимодействием с серой [8]. При этом не образуются побочные сернистые соединения (сульфит или тиосульфат натрия), что значительно упрощает проблему очистки сточных вод производства полисульфидных полимеров. [c.554]

Zn(OH)a — гидроксид цинка Zn(SH).a — гидросульфид цинка [c.252]

Полисульфидные полимеры получают на основе ди- и полисульфида натрия. В последнем случае осуществляют процесс де-сульфурирования обработкой водной дисперсии полимера едким натром, сульфитом, гидросульфидом или сульфидом натрия. При менение сульфита натрия для этой цели более предпочтительно. Реакция протекает следующим образом [c.555]

Еще пример. Известно, что при взаимодействии серной кислоты и гидросульфида натрия образуется сероводород, являющийся сильнодействующим ядом. На одном заводе органического синтеза в насосном отделении склада жидких продуктов при подаче гидросульфида натрия из складской емкости в цех выбило прокладку во фланцевом соединении трубопровода, расположенного над поддоном с насосами, перекачивающими серную кислоту. При взаимодействии серной кислоты, оставшейся в поддоне, с гидросульфидом натрия произошло значительное выделение сероводорода. Обслуживающий персонал при выполнении операций по останову насосов получил отравления сероводородом. [c.85]

Окисление загрязнителей. Этот метод применяют в тех случаях, когда их нельзя извлечь либо разрушить другими методами. Для окисления ядовитых цианидов сероводорода, гидросульфида, сульфида, метилмеркаитаиа исиользуют хлор или его соединения (гииохлорит кальция нли натрия, хлорную известь). [c.98]

Потому что 1) гидролизуются и катион и анион соли 2) анион гидролизуется в большей степени 3) константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона. [c.228]

В(ОН)з — гидроксид бора В(8Н)з — гидросульфид бора [c.252]

Бутиролактон реагирует с хлористым водородом с образованием -хлор-масляной кислоты. С сульфитом натрия дает у-сульфомасляную кислоту. С натриевой щелочью образует у, -у -дикарбоксидипропиловый эфир, с гидросульфидом натрия -тиодимасляную кислоту. Обе последние кислоты как дикарбоновые применяются для получения пластификаторов, полиами- [c.253]

При абсорбции HjS растворами щелочей химическая реакция приводит к образованию кислого сульфида. Если а — отношение концентрации связанного гидросульфида к концентрации иона металла Мо, то концентрация свободной щелочи будет Мо(1 — о). То же самое справедливо для случая абсорбции растворами амина с общей концентрацией амина ао (вместо Мо). [c.156]

Соединения со степенью окисления серы —2. Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления — 2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксокислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например [c.324]

Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом добавляют приставку гидро , указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т. д.). Например, Ва(НСОз)г— гидрокарбонат бария, МаН2Ак04 — дигидроортоарсе-иат натрия, ЫН5 — гидросульфид лития. [c.36]

Как видно из приведенных примеров, химическая природа однотипных сульфидов и оксидов, гидросульфидов и гидроксидов закономерно изменяется в пределах периода. Сульфиды, как и оксиды, бы- [c.324]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

Жидкие полимеры получаются в результате регулируемой химической деструкции дисульфидных связей высокомолекулярного полимера гидросульфидом натрия в присутствии сульфита натрия, протекающей по механизму нуклеофильного замещения по следующей схеме [c.556]

Амины взаимодействуют с кислыми газами, как слабые органические щелочи, с образованием сульфидов и гидросульфидов, карбонатов и бикарбонатов, хорошо растворимых в воде. [c.171]

Реакция расщепления дисульфидных связей высокомолекулярного полимера осуществляется в водной дисперсии на границе раздела фаз. Молекулярная масса образующегося жидкого полимера зависит от количества примененного гидросульфида натрия, а также от соотношения NaHS и Na2SOз. [c.556]

Несчастный случай произошел вследствие нарушения правил эксплуатации на фланцевых соединениях трубопровода гидросульфида натрия были установлены резиновые прокладки вместо паронитовых. [c.85]

К самонагреванию с последующим воспламенением склонны сернистые соединения металлов. Например, сернистые калий и кальций быстро окисляются на воздухе и загораются. Способностью к самовозгоранию обладают также гидросульфиды кальция, калия, натрия. [c.36]

Процессы Перокс и Сульфокс . В качестве поглотителя используется водный раствор аммиака с катализл,-тором окисления (обычно гидрохинона). Сероводород абсорбируется поглотительным раствором с образованием гидросульфида аммония. При регенерации растворителя гидросульфид аммония окисляется до серы в результате контакта с во.здухом. Сер , выделяющуюся в ви с пены, всплывающей на поверхность жидкости в окислительном реакторе, отделяют фильтрацией. [c.193]

На рис. 6.9 дана схема обезвреживания сульфидсодержащих технологических конденсатов методом десорбции углеводородным газом. Конденсат нагревается до температуры 95—98 С, при которой основная масса гидросульфида аммония разлагается на свободный сероводород и аммиак. Процесс проводят при давлении 0,02—0,03 МПа, расходе углеводородного газа 100 м на 1 м конденсата. Сероводород и аммиак уносятся током газа из десорбера и направляются на моноэтаноламиновую очистку. Сероводород используют в производстве серной кислоты, аммиак — как удобрение для сельского хозяйства. Очищенный конденсат сбрасывается в I систему канализации. [c.569]

Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п электроположительного элемента и выражается формулой 3iS (нечетное окислительное число) илн ЭЗпп (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного эле.мента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствуюи1ая им кислота — сероводород H2S -- является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды активных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.128]

Вторая подгруппа — вещества, воспламеняющиеся при соприкосновении с водой. К таким веществам относятся щелоч-Н1. е металлы, карбиды кальция и щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфористый кальций и 1атрий, силаны, гидросульфид натрия и др., [c.144]

Технологические конденсаты составляют 5—7% всех сточных вод НПЗ с глубокой переработкой нефти. Основными загрязняющими компонентами, содержащимися в технологических конден сатах, являются фенолы, сульфиды и гидросульфиды аммония [c.569]

Образующиеся меркаптаны обладают, как известно, кислотными свойствами, хотя и более слабыми, чем сероводород. Вследствие этого они вступают с гидросульфидом в обменную реакцию [c.270]

Изучение этой реакции показало, что основным реагентом является гидросульфид натрия. Роль сульфйта натрия состоит в подавлении обратной реакции и превращении тиосульфеновых очень реакционноспособных групп в концевые меркаптанные группы [16]. В процессе расщепления в данных условиях принимают участие только 5—5-связи, связь С—5 не затрагивается, что было подтверждено применением меченого (по сере) ЫаНЗ для изучения этой реакции. [c.556]

Это соединение получают, прибавляя смесь дисульфида углерода и вторичного амина к реакционной смеси, состоящей из воды, молибдена аммония или щелочных металлов, и гидросульфида или сульфидов аммония или щелочных металлов. Аналогичные сульфомолибдендиалкилдитиокарбаматы (где Р, Н -алкил С,—С2) получают реакцией сероуглерода и вторичного амина в растворе [c.127]

На одном заводе анилинокрасочной промышленности в какали-аацию была сброшена жидкость из скруббера, содержащая сернистый натрий и гидросульфид натрия туда же сбросили другие промстоки, в которых имелись свободные кислоты. В результате реакции произошло значительное выделение сероводорода, который проник по канализации в другие помещения и вызвал отравления ремонтных рабочих. [c.266]

Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу, 11апример, NaaS при растворе[[ии в воде почти целиком гидролм .уется с образованием кислой соли — гидросульфида иатрия [c.384]

S-Ллкилирование хлорпроизводными. Хлорпроизводные при взаимодействии с гидросульфидом натрия NaSH образуют меркаптаны [c.270]

Сероводород взаимодействует с глеталламн преимущественно при высоких температурах с выделением водорода и образованием сульфидов или (активные металлы) гидросульфидов. [c.223]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.223 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.286 ]

Общая химия (1987) -- [ c.134 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.78 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.445 , c.459 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.209 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.286 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.397 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.119 ]

Химия (1975) -- [ c.290 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.439 , c.449 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.466 , c.499 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.475 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.311 ]

Общая химия (1968) -- [ c.370 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.311 , c.336 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.256 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.256 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.276 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология