Определение гипохлорит-ионов

Определение гипохлорит-ионов [c.406]

А. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИПОХЛОРИТ-ИОНОВ [c.95]

Определение гипохлорит-ионов......... [c.1187]

Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом (см. стр. 93) хлораты не мешают, независимо от кислотности раствора. Хлориты выделяют иод из иодида калия быстро в минеральнокислом и очень медленно в уксуснокислом растворе, особенно в присутствии ацетат-ионов, т. е. при подкислении анализируемого раствора указанным выше (см. стр. 94) буферным раствором. Поэтому, проводя дв а титрования одно в слабокислой среде, быстро после подкисления анализируемого раствора, другое в минеральной среде, через некоторое время после добавления кислоты, можно раздельно определить содержание гипохлорит-ионов и (по разности между результатами обоих титрований) содержание хлорит-ионов. [c.95]

Гипохлорит и хлорамин Т (или хлорамин Е) определяют раздельно в одном растворе следующим образом [20]. Для определения гипохлорит-ионов к анализируемому раствору прибавляют 5 мл [c.193]

Ход определения. Определение проводят так же, как и опре деление активного хлора . С целью упрош,ения расчета рекомендуется брать для этого определения такой же объем сточной воды, какой был взят для определения гипохлорит-ионов. Вместо 10 мл уксусной кислоты можно добавлять 10 мл серной кислоты и немедленно титровать выделившийся иод. [c.97]

Определение гипохлорит-иона [c.48]

Более точные результаты получаются, если определение гипохлорит-ионов проводить арсенитным методом (см. ниже). Определению этим ц урдом не мешают хлориды, хлориты, хлораты (и перхлораты), НФ-мешают гипобромиты, гипоиодиты, бромиты, иодиты. [c.400]

Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом (см. разд. 25) хлораты не мешают, независимо от кислотности раствора. Хлориты выделяют иод из иодида калия быстро в минеральнокислом и очень медленно в уксуснокислом растворе, особенно в присутствии ацетат-ионов, т. е. при подкислении анализируемого раствора указанным выше (см. стр 107) буфер- [c.110]

Иодометрический метод определения гипохлорит-ионов основан на их взаимодействии с иодидом калия в кислой среде с выделением элементного иода. Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. Этот метод не имеет большого практического значения потому, что медленно также идет реакция хлорат-ионов с иодидом калия. [c.48]

Предложены методы для определения гипохлорит-ионов в рассоле хлорида натрия [1020], бихроматиых щелочах [220] и сточных водах [332, 671]. [c.116]

Наиболее распространенным титрантом для потенциометрического определения гипохлорит-ионов является арсенит натрия. [c.100]

Возможно прямое титрование гипохлорит-ионов растворохМ иодида калия в среде бикарбоната калия. Индикатором служит крахмал, который окрашивается в синий цвет в точке эквивалентности вследствие выделения элементного иода [387]. Определению гипохлорит-ионов мешают хлорид-ионы. [c.48]

Для определения гипохлорит-ионов используют аскорбино-метрический метод. Для этого добавляют соли железа(П) в токе инертного газа и титруют образующееся железо(П1) аскорбиновой кислотой. Определение гипохлорит-ионов более селективно и не требует инертной среды при использовании в качестве восстановителя раствора сульфата таллия(1). Образующиеся ионы тал-лия(1П) в эквивалентных количествах титруют раствором аскорбиновой кислоты с вариаминовым синим. Ошибка определения 0,6% [562]. [c.49]

Предложен метод прямого титрования гипохлорит-ионов перекисью водорода в присутствии люцегинпна в щелочной среде. Гипохлорит-ионы можно оттитровать фенолом. Реакция взаимодействия фенола с гинохлорит-ионом сопровождается выделением щелочи, по которой и определяется гипохлорпт-ион [1044]. Определение гипохлорит-иона титрованием нитритом натрия не получило широкого распространения [395]. [c.49]

Все методы определения гипохлорит-иона основаны на их окислительном действии, которое проявляется как в кислой, так и в щелочной среде. Гипохлорит-ионы легко определяют с применением о-толидяна [1078] (аналогично элементному хлору). [c.68]

Разработан высокоизбирательный метод, основанный на реакции образования интенсивно окрашенного индофенола при взаимодействии гипохлорит-ионов с фенолом и анилином в поблочной среде [192]. Интенсивность окраски индофенола измеряют спектрофотометрически или сравнивают со стандартной шкалой. Для ее приготовления применяют растворы Со(КОз)2, КСг(804)2ь бНаО, метиленового синего и USO4 различных концентраций-Соединения Fe(III) и хлорат-ионы в условиях реакции индофенола не образуют. Метод применяют для определения гипохлорит-ионов в хлорной извести. [c.69]

Для определения гипохлорит-ионов в воде использовали си-рингальдазин [439]. Молярный коэффициент погашения продуктов его окисления равен 65 ООО при к = 530 нм. С хлорамином реагент не взаимодействует. [c.69]

Для определения гипохлорит-иона использована хемилюминес-центная реакция с люминолом [25, 685, 774]. В присутствии Н2О2 интенсивность свечения увеличивается приблизительно в 10 раз [25]. Реакцию следует проводить при pH 10—11 в среде карбонатного буферного раствора КаНСОд—КааСОд. Для проведения определения реактивы и исследуемый раствор сливают в кювету в темной комнате и фиксируют свечение фотопластинкой, расположенной под кюветодержателем. После обычной обработки пластинку фотометрируют на микрофотометре и определяют по логарифмической шкале почернение пятен и почернение фона разность А5 = п — является мерой интенсивности суммарного свечения. Содержание гипохлорит-иона определяют по калибровочному графику, построенному в координатах —концентрация гипохлорит-иона. Элементный хлор ведет себя аналогично. Связанный хлор (хлорамины) свечения не дает. [c.80]

Гипохлорит-ионы определяют по току их катодного восстановления на платиновом микроэлектроде [119]. Ртутный электрод применить для определения гипохлорит-ионов нельзя, так как полярографическая волна начинается при потенциале анодного растворения ртути. В качестве электрода используют гладкую платиновую проволоку с поверхностью 0,05 см . Электролитом служит раствор Na l. Высота полярографической волны пропорциональна концентрации гинохлорит-иона (рис. 7). При увеличении концентрации НСЮ Ег/, сдвигается в катодную область. Присутствие Na l от 1 до 4,5 М не влияет на величину предельного тока. 10 на Pt-электроде не восстанавливается и, таким образом, не мешает определению гипохлорит-ионов. Разработан метод определения гииохлорит-ионов в сточных водах [782]. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология