Бораты титриметрическое

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Описан быстрый титриметрический метод [95] определения очень малых концентраций фосфора (10—50 мкг), в котором осаждают фосфат тория. И в этом случае не нужно отделять осадок. В анализируемом растворе могут присутствовать большие концентрации хлорида, бромида, иодида, нитрата, сульфата, перхлората и силиката фторид, борат и арсенат мешают определению. Осаждение проводят нитратом тория, титруют избыток тория при pH = 3 в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.455]

Для титриметрического определения натрия и калпя в присутствии сульфатов пли фосфатов навеску растворяют в небольшом количестве воды и подкисляют соляной кислотой по метиловому красному [1138]. Полученный раствор по Каплям добавляют в кипящий раствор (0,5 г Ba la- HgO и 1 мл 1 М НС1 в 50 мл раствора) со скоростью 1—2 капли в с. По охлаждении тонкой струей добавляют 10 мл 5%-ного раствора (NH4)2 0j, содержащего 1% NH3. Осадок фильтруют на бумажный фильтр и промывают аммиаком, фильтрат выпаривают досуха, высушивают остаток при 150° С, долго нагревают, далее переводят в бораты и поступают, как указано выше. [c.67]

Борсодержащие полимеры обычно разрушают в колбе с кислородом, сплавляют в бомбе Парра с Ыа20г, окисляют с помощью персульфата аммония в смеси минеральных кислот [56]. В полученных растворах борной кислоты или боратов бор определяют различными методами. Титриметрический метод определения борной кислоты часто дает неточные результаты из-за нечеткости перехода окраски индикатора. В этих случаях обычно применяют реагенты, образующие с бором интенсивно окрашенные комплексы [57, 58]. [c.73]

Разработано несколько гравиметрических методов определення бора. Эти методы обычно рассматривали как второстепенные по сравнению с титрованием щелочью в присутствии маннита, и вероятно они не нащли широкого применения. Информацию об этих методах можно найти в цитированных выше обзорах. Однако в последнее время появились новые работы. Например, Акимов, Бусев и Анджапаридзе сообщили об использовании производных антипирина (1,1-диантипирилбутан и ,а-диантипирилтолуол) для гравиметрического определения 0,5—37 мг бора в 0,5 М растворе НР. При использовании первого реагента относительная ошибка составляет всего 2% и определению не мешают А1, гп, Сс1, Т1, 2г, Си, Ре, Со и N1, однако 5Ь N5 и Та должны отсутствовать. Описан также титриметрический вариант метода [17]. Чедвик описал гравиметрический метод определения бората с применением 2,4,6-трифенил-пириллийхлорида. Подкисляют боратный раствор посредством НС1, добавляют реагент, а затем НР. Борат переходит в Вр4, который затем участвует в реакции [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология