Этвеша закон

Соотношения (П. 24) н (П. 25) называют законом Этвеша. Для неполярных жидкостей в системе СГС К = 2,1 (в СИ К = = 2,1-10- ), для полярных жидкостей К <. 2,1, а для жидкостей с большой молекулярной массой К > 2,1. [c.29]

Когда речь идет о проверке законов соответственных состояний, то имеют в виду около десяти закономерностей, в число которых входят закон Матиаса, правило Трутона и правило Пиктэ (в уточненных формулировках), закон Этвеша и др. Главные из этих закономерностей подробнее будут рассмотрены в последующих разделах. [c.264]

Ещё одна возможная причина отклонений от закона Этвеша вытекает из теории движения молекул в жидкостях, развитой Борной и Кугантом и сходной с теорией теплоёмкости твёрдых тел Дебая. Приписывая молекулам три степени свободы, они пришли к хорошему согласию с опытными данными для нескольких жидкостей, постоянная которых равна приблизительно 2,1. Если же число степеней свободы разно п, то по их теории постоянная изменяется [c.215]

В 1908 и 1909 гг. Ландольт и Этвеш также подтвердили закон сохранения массы, причем их эксперимент до настоящего времени не превзойден по точности (погрещность < 10 %). [c.11]

Пользуясь выражением (3) и поправкой Рамзая и Шильдса к уравнению Этвеша по двум температурам и / , находим уравнение для температурного коэфициента плотности, когда изменение плотности жидкости подчиняется линейному закону [c.23]

Казалось бы, эмпирический подход к решению вопроса о связи поверхностного натяжения чистых жидкостей с различными физико-химическими свойствами их давно исчерпал себя в работах таких выдающихся исследователей, как Д. И. Менделеев, Р. Этвеш, Ван-дер-Ваальс, А. И. Бачинский, Сагден и другие., Нр в действительности это далеко не так. Для растворов, и осо-№нно многокомпонентных, было сделано сравнительно мало попыток, позволяющих установить эмпирическую связь поверхностного натяжения раствора с его физико-химическими характеристиками или такими параметрами, как температура, давление и пр. Несмотря на это среди немногочисленных работ, выполненных в этой области, имеются исследования, в которых обсуждаются весьма перспективные способы описания поверхностных явлений в растворах, опирающиеся на законы аддитивности таких величн, как парахор, молекулярная рефракция и другие. [c.80]

Закон Этвеша. Во многих случаях изменение поверхностного натяжения с температурой происходит в широком температурном интервале почти линейно. Этвеш а затеи Рамзей и Шилдс обратили внимание на некоторое сходство между температурной зависимостью поверхностного натяжения в указанных случаях и температурной зависимостью газового давления. Поверхностное натяжение линейно возрастает при уменьшении температуры (начиная с некоторой температуры, приблизительно на 6° ниже критической), в то время, как давление газа линейно возрастает при повышении температуры от абсолютного нуля. Уравнение Рамзея и Шилдса, выражающее температурную зависимость поверхностного натяжения, имеет вид [c.210]

Согласно первоначальной теории, низкие значения к указывают на ассоциацию, а высокие, наоборот, на диссоциацию молекул. Но расплавленные соли, будучи несомненно электро.титически диссоциированы, обычно дают весьма низкие значения высокие же значения к, которые в действительности встречаются часто, были бы по этой теории невозможны для органических соединений, не подверженных диссоциации. Для некоторых соединений эти величины изменяются на 100% и более. В общем, можно только утверждать, что экспериментальные данные совершенно опровергают закон Этвеша. И всё же потребность в методе оценки сложности молекул жидкостей настолько велика, что этот закон долгое время получал всеобщее признание и до сего времени иногда рассматривается, как довольно надёжный метод обнаружения ассоциации в жидкостях или даже оценки её степени. [c.212]

Величина (> , ) /з часто не совсем правильно называется мольной поверхностной энергией. Как показал Этвеш [12], она линейно уменьшается с температурой. Иа основанип этого наблюдения и того факта, что поверхностное натяжение исчезает прп Т=1 —(5, закон Этвеша можпо записать в виде [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология