Этвеша уравнение

Правило Этвеша связывает произведение поверхностного натяжения на поверхность молекулы (если принять, что молекула имеет форму куба, поверхность будет равна с разностью температур. Уравнение имеет вид [c.290]

Уравнение Этвеши применимо к границе раздела между жидкостью и паром, но для межфазных границ раздела оно получает другой смысл. [c.211]

Этвешем было. предложено близкое по форме более сложное уравнение, точнее описывающее температурную зависимость поверхностного натяжения жидкостей. [c.20]

Молярная поверхностная энергия по Этвешу (Л. 7-29] является линейной функцией температуры и описывается следующим уравнением [c.304]

Ранее предложенное уравнение Этвеша является менее точным, так как в нём отсутствует постоянная 6°, которую следует вычитать из критической температуры Т . В этих уравнениях величина Жи выражает молярный объём. [c.210]

Известно [222—225], что величины, характеризующие интенсивность межмолекулярного взаимодействия, такие как теплота испарения и коэффициент поверхностного натяжения, пропорциональны разности (Гкр—Г). Из уравнения Этвеша [c.152]

Эти зависимости были найдены как вытекающие из уравнения Бачинского а — и уравнения Этвеша [c.228]

В 1886 г. Этвеш [585] впервые попытался установить соотношение между поверхностным натяжением и температурой в основе его работы лежит представление о соответственных состояниях. Интегральная форма уравнения Этвеша имеет вид [c.34]

При вычислении константы Этвеша использовано модифицированное уравнение Катаямы [12] [c.47]

Предполагали, что заниженную величину константы Этвеша и завышенную—константы Трутона можно объяснить ассоциацией . Дело в том, что для констант получаются нормальные значения, если ввести в уравнения величину молекулярного веса, большую, чем соответствующую формуле вещества. На основании этого далее высказывалось предположение, что по отклонению от правил Трутона и Этвеша можно судить о молекулярном состоянии жидких веществ. Правда, в этом случае быстро была признана безнадежность расчета степени ассоциации . Наши представления об ассоциации в жидкости и без того довольно расплывчаты и гипотетичны. Понятие о степени ассоциации только тогда имеет определенное значение, когда внутри данной фазы образуются группы молекул, состоящие из двух или большего числа молекУЛ и являющиеся такими самостоятельными образованиями, которые УСТОЙЧИВЫ в течение длительного времени. Последнее происходит чаще всего в растворе, но не в чистой жидкости. В чистой жидкости молекулы независимо от наличия или отсутствия ассоциации плотно упакованы вследствие наличия сил притяжения. Силы притяжения могут быть самого разнообразного вида в зависимости от характера функциональных групп молекул, но ни в коем случае не различаются по порядку величины, ПОТОМУ что во всех жидкостях подвижность молекул, измеряемая внутренним трением, велика, и поэтому работа, необходимая для смещения мельчайших частичек, сравнительно мала. В общем в чистой жидкости невозможно найти такую группу молекул, которая не разрывалась бы смещением частичек при внутреннем трении. [c.238]

Уравнение Этвеша, устанавливающее зависимость величины [c.67]

Уравнение Этвеша было выведено им теоретически из довольно искусственных представлений о соответственных состояниях жидкостей со сходным химическим строением. Основная идея его теории заключается в том, что базой сравнения поверхностей должны служить числа молекул на единицу площади, которые при симметричной [c.210]

Для описания температурной зависимости поверхностного натяжения предложен целый ряд эмпирических уравнений, из которых наибольшее распространение получило уравнение Этвеша. Сводку и обзор этих уравнений можно найти в книге Партингтона [11]. Влияние температуры на поверхностное натяжение с точки зрения термодинамики рассмотрено в монографиях Оно и Кондо [12], Русанова [13]. В связи с этим остановимся только на некоторых фактах и их объяснении. [c.59]

Постоянная Этвеша определяется из уравнения (1.15) [c.38]

Нарсимхан [99] доказал, что значение п = 0,38 следует применять ДЛЯ случаев, когда справедливо уравнение Этвеша. На рис. III. 7 приведена номограмма, основанная на уравнении (III. 67) при п = 0,38 [100]. [c.172]

Принимая во внимание поправку Рамзая и Шильдса [71] к уравнению Этвеша, уравнение (5а) может быть переписано в более точном виде [c.23]

Пользуясь выражением (3) и поправкой Рамзая и Шильдса к уравнению Этвеша по двум температурам и / , находим уравнение для температурного коэфициента плотности, когда изменение плотности жидкости подчиняется линейному закону [c.23]

Рамзай и Шильдс [71] уточнили уравнение Этвеша и дали его в виде [c.230]

Закон Этвеша. Во многих случаях изменение поверхностного натяжения с температурой происходит в широком температурном интервале почти линейно. Этвеш а затеи Рамзей и Шилдс обратили внимание на некоторое сходство между температурной зависимостью поверхностного натяжения в указанных случаях и температурной зависимостью газового давления. Поверхностное натяжение линейно возрастает при уменьшении температуры (начиная с некоторой температуры, приблизительно на 6° ниже критической), в то время, как давление газа линейно возрастает при повышении температуры от абсолютного нуля. Уравнение Рамзея и Шилдса, выражающее температурную зависимость поверхностного натяжения, имеет вид [c.210]

В заключение отметим, что ряд авторов [182] сделали попытку оценить (по данным для плотности и поверхностного натяжения) степень полимеризации жидких фосфатов натрия состава МагО Р2О5 и 2ЫагО Р2О5 с помощью уравнения Этвеша. Дифференцирование последнего по температуре позволяет выразить кажущийся молекулярный вес М через а удельный объем и, а также их производные [c.247]

Из данных по вязкости [64, 88] иайдено, что длина сегмента в расплавах серы равна примерно 20 атомам, а общая средневесовая длина цени состоит приблизительно из 1,2-10 атомов серы. Интересно отметить, что длина сегмента, полученная при применении уравнения Этвеша к данным по поверхностному натяжению расплавов серы, равна 18 атомам. Обработка [89, 99, 100] экстраполированных данных по эластичности охлажденной серы на основе теории [1] высокой эластичности приводит к значению примерно 10 — 10 атомов серы в среднем свободном сегменте цепи между двумя фиксированными точками эластичной сетки (так называемая дуга решетки ). Поскольку охлажденная сера, не содержащая добавок, течет очень легко, экстраполяци- [c.74]

Наличие высокой точки кипения не является единственной особенностью ассоциирующих жидкостей. Так, например, ряд соединений, которые содержат нитро-, циано- и карбонильную группы, но не имеют реакционноспособного атома водорода, также обладают высокой точкой кипения, но по ОДНОМУ ЭТОМУ признаку их вовсе не следует относить к ассоциирующим жидкостям. А именно у этих относительно высококипящих веществ отсутствует другая характерная особенность ассоциированных жидкостей. Эта особенность состоит в значительном отклонении от теоремы соответственных состояний. Отклонения могут проявляться в различной мере, смотря по тому, какое требование предъявляют к степени точности теоремы соответственных состояний, которую хотят проверить. Эту проверку можно проводить различными ПУТЯМИ. Проще всего выполняется проверка для закономерностей, вытекающих как основные правила из данной теоремы. Указанные закономерности касаются легко определяемых свойств жидкостей, а именно правило относительно температурной зависимости поверхностного натяжения — правило Этвеша правило о соотношении между теплотой испарения и точкой кипения — правило Пикте—Трутона. Однако константы, входящие в выражения правил Этвеша и Трутона, в действительности не являются постоянными, а колеблются в той или иной степени от вещества к веществу, так что можно выявить только грубые эффекты. Значительно более точно проводить изучение с универсальным уравнением состояния, однако эти исследования требуют большого экспериментального материала. При этом, конечно, не следует основываться на сравнительно простом уравнении Ван-дер-Ваальса. Нужно использовать такие эмпирические уравнения, как уравнение Бертоле или Воля, которые лучше удовлетворяются в отношении абсолютных значений входящих в них констант, чем уравнение Ван-дер-Ваальса. Для органических соединений этот переход к универсальному уравнению состояния почти всегда невозможен вследствие недостаточного экспериментального материала, так что вообще в таких случаях приходится ограничиваться правилами Этвеша и Пикте—Трутона. Из основных неорганических прототипов органических ассоциирующих жидкостей не подчиняются универсальному уравнению состояния вода и аммиак, последний, впрочем, значительно меньше . Исключительное положение гидроксильных органических соединений, относящихся к типу воды, обнаруживается также в уравнениях состояния некоторых спиртов и карбоновых кислот для аминов нет НУЖНОГО материала. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология