Галогены оксокислоты

Гидролиз галоген- и тиоангидридов протекает необратимо с образованием двух кислот галоген- или сероводородной и соответствующей оксокислоты [c.69]

Соли оксокислот. Способы получения. МеТО — взаимодействие галогенов с холодными растворами щелочей, соды, поташа [c.384]

Химические свойства Соли оксокислот галогенов более устойчивы, чем соответствующие им кислоты Устой чивость их возрастает с увеличением степени окисления галогенов Так, гипохлориты и хлориты неустойчивы, медленно диспропорционируют в растворе уже при комнатной температуре [c.385]

Химия галогенсодержащих оксокислот весьма сложна. Растворы самих кислот и некоторые анионы можно получить при взаимодействии свободных галогенов с водой или водными растворами щелочей. В этом разделе термин галоген относится только к хлору, брому и иоду. Фтор, как показано ниже, образует только РОН. [c.386]

Широко распространен кислотно-основной катализ. К нему относится, например, катализируемое кислотой омыление эфиров [реакция (19)]. При реакциях окисления анионами различных оксокислот (призводные оксокислот галогенов, хрома, марганца и др.) зачастую заметно, что протонированный анион реагирует значительно быстрее, чем непротонированный. Например, многие органические соединения (спирты, альдегиды) очень медленно окисляются хроматом в нейтральном растворе, в то же время при уменьшении pH раствора скорость окисления резко возрастает. Очевидно, на реакцию окисления влияет про-толитическое равновесие [c.193]

Оксокислоты галогенов неустойчивы. НГО, НСЮг, НГОз (кроме НЮз) существуют только в разбавленных растворах. H IO4, НЮз, НзЮе легко разлагаются при нагревании. В зависимости от условий возможны различные типы разложения [c.383]

K. H. подразделяют на кислородсодержащие (оксокислоты) общей ф-лы Н,ЭО , где Э-кислотообразующий элемент, и бескислороллые Н, х, где X - галоген, халькоген или неорг. бескислородный радикал ( N, N S, N3 и др.). Оксокислоты характерны лля мн. хим. элементов, особенно для элементов в высоких (-1-3 и выше) степенях окисления. [c.396]

Неорганические кислоты делятся на содержащие кислород (оксокислоты) типа НяЭОщ и бескислородные типа НДщ, где Э — кислотообразующий элемент, X — атомы галогенов, халькогенов и некотбрых других элементов, я и /и — количество соответствующих атомов [c.25]

Стабилизованный бензотропон (40) требует более жестких условий для присоединения аниона диэтилмалоната, однако реакция может проходить [73] с хорошим выходом (схема (47) . Ненасыщенные сложные эфиры б-оксокислот можно получать сопряженным присоединением малонат-аниона к р-галоген-а,р-ненасы-щенным кетонам [74] (схема (48) [c.211]

Взаимодействие ароматических субстратов АгХ с монооксидомг углерода, катализируемое комплексами переходных металлов. (М = Р(1, Ni, Со, КЬ), представляет собой путь к разнообразным карбонильным соединениям карбоновым кислотам, эфирам, амидам, оксокислотам и их производным, кетонам, альдегидам [212, 1015]. Замещаемой группой X могут быть атомы галогенов (I, Вг, С1), диазониевая, трифторметилсульфонильная (трифлат-ная) группы, элементорганическая группировка. Ключевой стадией является реакция внедрения молекулы СО по связи С—М в комплексе переходного металла. Комплекс, образующийся при окислительном присоединении, переходит при действии СО в ацильный комплекс, которйй реагирует с нуклеофильным сореагентом (НУ), например [c.442]

Хорошо известны оксокислоты галогенов НСЮ, H IO2, НСЮз и H IO4 и их анионы, получающиеся при диспропорцио-нировании хлора в степенях окисления (0) и других, например [c.531]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология