Карбоновые кислоты галоген

Адсорбционные методы очистки применяют для удаления истинно растворимых органических соединений из сточных вод. Широкое применение нашел адсорбционный метод очистки с использованием обычных активных углей и некоторых других сорбентов, в частности активных углей, получаемых из отходов производства феноло-формальдегидной смолы, торфа, а также синтетических высокопористых полимерных адсорбентов. Активные угли высокопористые адсорбенты с удельной поверхностью от 800 до 1500 м2/г. Адсорбционное поглощение растворимых органических загрязнений активным углем происходит в результате дисперсионных взаимодействий между молекулами органических веществ и адсорбентом. Активный уголь гидрофобный адсорбент, т. е. обладает сродством к гидрофобным молекулам органических веществ. Чем выше энергия гидратации адсорбата, тем хуже он извлекается из воды адсорбентом. Сказанное, в частности, подтверждается тем, что активные угли хорошо сорбируют такие гидрофобные соединения, как алифатические и ароматические углеводороды, их галоген- и нитрозамещенные соединения и другие и значительно хуже гидрофильные соединения, например низшие спирты, гликоли, глицерин, ацетон, низшие карбоновые кислоты и некоторые другие вещества. [c.95]

Галогенангидриды — очень реакционноспособные вещества их широко применяют для разнообразных синтезов, при которых галоген обменивается на различные группы и образуются другие производные кислот. При действии воды происходит гидролиз галогенангидридов и они разлагаются, образуя карбоновую кислоту и галогеноводород, [c.158]

Карбоновые кислоты легко восстанавливаются до первичных спиртов под действием алюмогидрида лития [457]. Реакция не останавливается на стадии образования альдегида (см., однако, т. 2, реакцию 10-85). Условия этого восстановления очень мягкие — реакция хорошо идет при комнатной температуре. Используют и другие гидриды, но не боргидрид натрия (см. табл. 19.5) [458]. Каталитическое гидрирование в этом случае также обычно оказывается неэффективным. Для восстановления карбоксильных групп особенно удачно использование борана (табл. 19.4), который позволяет селективно проводить реакцию в присутствии многих других функциональных групп (хотя реакция с двойными связями идет примерно с той же скоростью) [459]. Гидрид алюминия восстанавливает группы СООН, не затрагивая связей углерод — галоген в той же молекуле. [c.316]

При обработке фурана серной кислотой происходит осмоление, с галогенами он реагирует почти взрывообразно. Объясните, почему фуран-2-карбоновую кислоту (пирослизевую) можно сульфировать дымящей серной кислотой и бромировать бромом при 100°С. [c.220]

Карбоновые кислоты, их окси-, галоген- и нитропроизводные [c.426]

Исследования превращений простых виниловых эфиров фуранового ряда показали, что их реакционная способность существенно не отличается от таковой алкилвиниловых эфиров. Изучены гидролиз, гидрирование, реакции присоединения спиртов, карбоновых кислот, галогенов и галогенводородов на примере винилфурфурилового и винилтетрагидрофурфурилового эфиров и винилового эфира пирослизевой кислоты. Ниже приведена схема синтеза и превращений винилфурфурилового эфира и винилового эфира пирослизевой кислоты. [c.208]

В природе встречаются почти исключительно а-аминокислоты. Аминокислоты отличаются от других замещенных карбоновых кислот (галоген-, оксизамещенных и т. д.) высокими температурами плавления и хорошей растворимостью в боде, а также тем, что под действием постоянного электрического тока в зависимости от кислотности и щелочности среды в электролитической ванне оня двигаются к катоду или аноду. Эти особенности объ- [c.171]

Получение сложных эфиров действием серебряных или натриевых солей карбоновых кислот на галоген алкилы. [c.169]

Кислотные свойства карбоновых кислот усиливаются при замещении в углеродной цепи галогенами или активирующими группами (разд. 5.5), такими, как NO2, N, СООН. Наиболее эффективно замещение вблизи карбоксильной группы, как видно из следующих формул и значений р/Сд [c.165]

По описанной методике можно также определять алифатические и ароматические карбоновые кислоты и их окси-, галоген- и нитропроизводные. [c.443]

Ацилгалогениды соотносятся с карбоновыми кислотами так же, как алкилгалогениды со спиртами, т. е, гидроксильная функция заменяется на галоген. Из ацилгалогенидов наиболее часто встречаются ацилхлориды, и их химические свойства типичны для функциональной группы в целом. [c.163]

К одной из особенностей карбоновых кислот можно отнести их взаимодействие с галогеном, приводящее к образованию галогенозамещенных карбоновых кислот. Из-за присутствия галогенов в молекуле кислоты происходит поляризация связи О—Н, поэтому галогенозамещенные кислоты являются более сильными, чем исходные карбоновые кислоты. Со спиртами кислоты образуют сложные эфиры [c.310]

Н Получение. Аминокислоты, входящие в состав белков, получают путем их гидролиза подобно тому, как глюкозу получают из полисахаридов (HI, с. 128). Известны также синтетические способы получения аминокислот. Так, например, в молекулах карбоновых кислот атомы водорода в радикале можно заменить на галоген, а последний действием аммиака —на аминогруппу [c.9]

Присоединение галогенов к ненасыщенным карбоновым кислотам [c.101]

Инсектицидная активность ароматических и жирноароматических карбоновых кислот, галоген- и нитропроизводных и солей со щелочными металлами и аммиаком незначительна. Более выраженными инсектицидными свойствами обладают бензило-вые эфиры замещенных бензойных кислот. Наиболее высокую инсектицидную активность проявляют 3-феноксибензиловые и [c.195]

Специальные методы. Для получения алкиламинов разработано множество специальных методов. Например, чистые первичные амины получают расщеплением амидов карбоновых кислот галогенами в щелочной среде (А. Гофман) (с. 586) [c.392]

Т. -Галогенкарбоновые кислоты получают галогенированием карбоновых кислот галогеном (кроме иода). Фторирование ведет к перфторкарбоновым кислотам. В промышленности зто осуществляется электрохимически в растворе жидкого НР. Продуктами реакции являются ацилфториды [c.604]

Серебряная соль карбоновой кислоты- -галоген (реакция Хунсдикера) [c.288]

МАГНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. — металлоорганические соединения общей формулы или RMgX (X — галоген). Наибольшее значение имеют соединения второго типа, впервые синтезированные П. Барбье и В. Гринья-ром. Последний установил, что измельченный магний (стружки или опилки) в абсолютном эфире реагирует с галогенопроизводными органических соединений RX, образуя растворы соединений Ri gX, называемые в настоящее время соединениями, или реактивами Гринья-ра. Такие растворы стойки без доступа влаги и воздуха, но бурно реагируют с различными органическими и неорганическими веществами. Например, с СО образуют соли карбоновых кислот [c.151]

Синтетические смазочные масла принадлежат к нескольким группам органических соединений, нз которых важнейшими являются следующие синтетические углеводороды (низшие полимеры олефинов и алкнлированные ароматические углеводороды) сложные эфиры двухосновных карбоновых кислот л высших одноатомных спиртов, а также высших монокарбоновых кислот и многоатомных спиртов высококипящие фторуглероды и фторхлоруг-лороды (в них атомы водорода полностью замещены на галоген) кремнийорганические полимеры с силоксаиовой связью 51—О—51. [c.14]

При замещении гидроксильхюй груггпы в карбоновых кислотах на галоген (обычно хлор) образуются галогенангидриды кислот (с хорошими выходами, в мягких условиях и без использования катализаторов). [c.108]

Образование галогеноангидридов. Галогеноангидриды — продукты замещения гидроксильных групп в карбоксиле на галоген. Они образуются при взаимодействии карбоновых кислот с галогенидами фосфора (P I5, P I3) или хлористым тионилом S0 i2 [c.146]

Триалкил- и триарилборы обладают значительно меньшей реакционной способностью, чем гидриды бора. В отличие от последних они устойчивы к гидролизу, алкоголизу и действию ряда нуклеофильных реагентов, но самовоспламеняются на воздухе, взаимодействуют со щелочным пероксидом водорода, карбоновыми кислотами, галогенво-дородами и галогенами. [c.339]

Присоединение НОХ происходит по электрофильному механизму с первоначальной атакой атомом галогена — положительным концом диполя НОХ. В соответствии с правилом Марковникова положительный галоген присоединяется к тому атому углерода двойной связи, с которым соединено большее число атомов водорода. Получающийся карбокатион (либо ион бромония или иодония) взаимодействует с 0Н или с водой, давая продукт. При действии на субстрат брома или хлора (или другого источника положительных галогенов, такого, как N-БС или BrNa [488]) в спирте или карбоновой кислоте в ка- [c.216]

Введение в молекулу новых функциональных групп может существенно изменить свойства соединения. Эта новая группа либо реагирует с уже имеющейся группой (как, например, в случае аминокислот, где аминогруппа протонируется протоном карбоксильной группы, разд. 7.3.1), либо оказывает на нее влияние другим образом. Этот второй случай иллюстрируется зависимостью кислотных свойств карбоновых кислот от введения атома галогена или другой группы к соседнему с карбоксилом атому углерода (разд. 6.2.9.1). Карбоновые кислоты, содержащие галоген в углеродной цепи, называются галогенокарбоновыми кислотами. [c.174]

Образование галогенангидридов и их свойства. Гидроксил карбоксильной группы может быть замещен галогеном при этом образуются галогенангидриды карбоновых кислот. Наиболее часто применяются хлорангидриды они образуются, например, при действии на кислоты пятихлористого фосфора (P I5) [c.158]

Скорость присоединения галогенов к ненасыщенным кпслотам уменьшается и 1шследолате.,1ыюсти хлор, бром, иод, К не насыщенным карбоновым кислотам, а также ъ. их эфирам и амидам и обычных растворителях брои присоединяется с хорошими выходами уже при температурах от —5 до —25° С (к эфирам бром присоединяется даже в отсутствие растворителя). Реакция протекает особенно быстро на свету. [c.101]

Замена гпдроксила в карбоксильной группе на галоген (получение галогенангидридов карбоновых кислот) [c.231]

Так же с образованием соответствующих сульфокислот реагируют с стлъфи атрия галогенированные карбоновые кислоты и их производные [3111 галогенное ванные спирты [312], галогенированные кетопы [313] и галогенированные " [314]. [c.590]

При галоформной реакции (реакция Эйнхорна) метилкетоны или спирты, имеющие группировку СНз—СНОН, с потерей одного углеродного атома превращаются в карбоновые кислоты (под действием гипогалогенитов или галогенов в щелочной среде). В первой стадии спирт окисляется до карбонильного соединения, затем происходит исчерпывающее галогенирование активированной метиленовой группы (см. разд. Г, 7.2.9). Получающееся тригалогени-рованное карбонильное соединение сильно поляризовано, поэтому оно очень легко подвергается щелочному гидролизу с образование ем соответствующей кислоты и хлороформа (или муравьиной кислоты) [c.35]

Обычно перекиси ароилов и арены образуют с низкими выходами ароматическую карбоновую кислоту и соответствующий бифенил. При использовании ароматических нитросоединений выходы существенно возрастают [18, 19]. Например, в случае л -динитробен-зола в качестве добавки выходы бифенилов увеличиваются с 50 до 80—90%. Этот метод применим к синтезу арилбензолов, в которых арильная группа содержит только галоген, алкильный или арильный заместитель. В некоторых случаях и в отсутствие добавок замещенные бензолы (СеНдВг, СаНаЫОа) вступают в реакцию с перекисями ароилов и дают с приемлемыми выходами соответствующие диарилы [20, 19]. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология