Золото взаимодействие с галогенами

Какие из галогенов способны взаимодействовать с золотом на холоде при нагревании в присутствии воды [c.109]

Галогены, з 1 исключением фюра, при обычной температуре на благородные металлы не действуют. При высоких температурах все галогены взаимодействуй г с благородными металлами. Наиболее чувствительны к действию галогенов рутений и осмий, наименее — золото. [c.325]

Кислород не соединяется непосредственно с золотом, платиной, галогенами и инертными газами. Со всеми остальными элементами он взаимодействует, окисляя их. Все реакции окисления кислородом можно разбить на два типа. [c.557]

Золото — мягкий желтый металл (т. пл. 1063 °С), самый вязкий и ковкий из всех элементов. Химически оно очень инертно, не реагирует с кислородом и серой, но легко взаимодействует с галогенами или с растворами, в которых содержится или возникает [c.518]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов оя взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например, оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной те.мпературе. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты н света. Такой процесс называется горением. [c.366]

X 10 Г коэфф. линейного расширения ромбической С. (а-10 град ) 4,567 (т-ра 0-13° С) 7,433 (т-ра 13-50° С) 8,633 (т-ра 50-78° С) 20,633 (т-ра 78-97° С) и 103,2 (т-ра 97—110° С) коэфф, теплопроводности (а-10 , кал/см-сек-град) 6,52 (т-ра 20° С) и 3,69 (т-ра 200° С). Электропроводность (ом -см ) 5,26-10- (т-ра 20° С) 2,08-10- 3 (т-ра 110° С) и 1,27.10- (т-ра 440° С). Твердая и жидкая С. диамагнитна. Парообразная сера (82) парамагнитна. Поверхностное натяжение (дин/см) 60,83 (т-ра 120° С) 57,67 (т-ра 150° С) и 39,4 (т-ра 445° С). Элементарная С. активно взаимодействует со многими металлами, неметаллами, неорганическими и органическими соединениями. С азотом, йодом, золотом, платиной и инертными газами непосредственно не взаимодействует. К числу важнейших относятся соединения С. с водородом, кислородом и галогенами. С водородом она образует сульфаны (сероводород HjS, двухсернистый водород HjSj, трехсернистый водород Н283 и т. д.). Водные растворы сульфанов обладают св-вами слабых двухосновных к-т. [c.364]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно, кроме галогенов, золота и платины. Скорость реакции кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы веществ, температуры и других условий. [c.178]

Из-за малой активности золото и серебро на воздухе не изменяются. С кислородом непосредственно (при нагревании) соединяется только Си с серой — Си и особенно Ag. С водородом, азотом и углеродом все три металла не взаимодействуют. Полученные искусственно нитриды и карбиды Си и Ag — весьма непрочные соединения. Наиболее легко металлы 1Б группы взаимодействуют с галогенами для Си и Ад получены фториды, хлориды, бромиды и йодиды для Аи — фториды и хлориды. [c.551]

Кислород — один из самых активных неметаллов, он образует соединения почти со всеми химическими элементами (кроме гелия, неона и аргона), непосредственно взаимодействует с большинством металлов и неметаллов (кроме золота, платины и галогенов). В оксидах металлов кислород имеет степень окисления —2. Однако ион О в водных растворах не существует, так как подвергается гидролизу [c.376]

Кислород не взаимодействует непосредственно с галогенами, золотом и платиной, их оксиды получаются косвенным путем. [c.175]

Подобные расчеты показывают, что в ряде систем существенную роль играют различия в величинах энергии гидратации, а в некоторых системах решающая роль выпадает на долю фактора прочности связи металл — лиганд в смысле легкости распада на ИОВЫ. Если речь идет о системах, в которых взаимодействие металл — лиганд является в основном ионным, то в ряду ацидокомплексов с координированными галогенами наиболее прочными оказываются комплексы фтора. Если же мы имеем дело с системами, в которых связь металл — лиганд является преимущественно ковалентной, то имеем ту последовательность ацидокомплексов, которая характерна для платины, палладия, ртути, золота и т. п. [c.448]

Химические свойства. Химическая активность Си, Ag, Au невелика и в ряду Си—Аи уменьшается. Медь, серебро и золото из простых веществ легче всего реагируют с галогенами. Из растворов кислот водород они не вытесняют. Исключение составляет взаимодействие Си с концентрированной H I и Ag с концентрированной HI. Си и Ag легко растворяются в кислотах, содержащих анион-окислитель. Лучшими растворителями для Аи являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка (HNO3 + 3H I). По отношению к щелочам в отсутствие окислителей данные вещества устойчивы. Для них очень характерно комплексообразование. Си и Ag обладают высокой каталитической активностью. [c.399]

Белый фосфор энергично реагирует с галогенами нанример, он самовозгорается в атмосфере хлора. Красный фосфор реагирует менее энергично. Фосфор взаимодействует такл<е с серой и многими металлами. Он обладает восстановительными свойствами, поэтому осаждает такие металлы, как золото, серебро, свинец и медь, из растворов их солей. С металлической медью фосфор образует фосфид меди. Красный фосфор не реагирует подобным образом. Белый фосфор очень токсичен. Смертельная доза для взрослого человека равна приблизительно 0,1 г. Остальные аллотропические формы фосфора вследствие своей нерастворимости не действуют на организм. [c.429]

Двуокись углерода не действует на золото и платиновые металлы, но продажная окись углерода реагирует с ними различным образом. Палладий, отожженный в атмосфере окиси углерода, несколько повышает твердость, в то время как рутений реагирует при 180° и 200 ат, образуя карбонилы [30]. Остальные платиновые металлы, повидимому, с окисью углерода не взаимодействуют, но их соединения с галогенами имеют склонность взаимодействовать с нею с образованием галогено-карбонилов. [c.772]

Цианид-ион резко выделяется из числа других лигандов благодаря высокой устойчивости его комплексов с некоторыми металлами. Например, для [Ni( N)4p- Х4=Ю , для [Ag( N)2] К2=10 , для [Hg( N)4]2 И4=10Ч Из лигандов, занимающих одно координационное -место, только цианид-ион способен при взаимодействии с этими металлами конкурировать с ЭДТА и вытеснять ее из комплексов с ними. На использовании этого свойства основано комплексонометрическое определение цианид-ионов, а также серебра, палладия, золота и галогенов. . [c.129]

К о н ц е и т р п р о в а и ы а я Н2304 является довольно сильным окислителем, особенно при пагревании (восстанавливается обычно до ЗОа). Например, она окисляет Н1 и частично НВг (но не НС1) до свободных галогенов. Окисляются ею и многие металлы — Си, Нд и др. (тогда как золото н платина по отношению к Нг804 устойчивы). Например, взаимодействие с медььэ идет по уравненню [c.227]

Все металлы уже при довольно низких температурах реагируют с галогенами галогеноводороды при высокой температуре в большинстве случаев ведут себя подобно галогенам, разбавленным водородом или азотом. Разрушающее действие С1г или Вгг в большой степени зависит от содержания влаги в газах и особенно заметно проявляется на свету. Совершенно сухой С1г при комнатной температуре почти не действует на многие металлы, даже неблагородные. Платина, применяемая для изготовления химической посуды, при к омнатной температуре устойчива по отношению к влажному хлору заметное разрушение начинается при 250°. Скорость коррозии достигает максимума при 560° и опять уменьшается при 700° [39]. Наиболее устойчив к действию галогенов сплав платины и иридия, который заметно взаимодействует с хлором при температуре выше 400°. Серебро и золото мало пригодны для работы с влажным хлором уже при обычной температуре. Скорость коррозии в данном случае достигает максимума при 260° [39]. Золото довольно быстро растворяется даже в жидком хлоре при температуре его кипения. [c.17]

Карбонилгалогениды Шх(С0)уХ2 известны для большинства элементов, образующих бинарные карбонилы, а также для палладия,, платины, золота и одновалентных меди и серебра. Их получают либо прямым взаимодействием галогенидов металлов с оксидом углерода, обычно при высоких давлениях, либо при расщепленищ полиядерных карбонилов галогенами [c.563]

Мы нашли, что связь С—Аи в соединении I легко рвется при действии кислот и галогенов. При взаимодействии I с хлористоводородной, иодистоводородной и синильной кислотами получаются с высокими выходами трифенилфосфиновые комплексы хлорида (И), иодида (IV) и цианида (V) золота и циклопентадиенилмарганецтрикарбонил [c.861]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология