Галогены, гидролиз

Гидролиз дигалогенопроизводных. При гидролизе геминаль-ных дигалогенопроизводных с галогенами у крайнего углеродного атома можно получить альдегиды [c.124]

Поскольку растворимость ЗЮа в воде незначительна, кремниевые кислоты можно получить только косвенным путем действием кислот на растворы силикатов или гидролизом некоторых соединений кремния (галогенов, сульфидов, эфиров ортокремниевой кислоты). [c.42]

Бромиды И иодиды В ЭТИХ условиях окисляются с образова-нием свободных Вгг и I2. Для получения НВг и HI используют реакции необратимого гидролиза галогенидов неметаллов или взаимодействие галогенов с восстановителями в водном рмс-творе [c.221]

Кислородные соединения галогенов. Гидролиз хлора лежит в основе получения кислородных соединений. Убедитесь в этом на опыте. [c.199]

О наличии положительного мезомерного эффекта у галогенов свидетельствует также отношение полигалогенпроизводных к гидролизу. Казалось бы, увеличение числа атомов галогена у одного атома углерода, если принимать во внимание только —/-эффект атома галогена, должно было бы приводить к увеличению дефицита электронной плотности на атакуемом атоме углерода и, следовательно, к повышению реакционной способности в реакциях нуклеофильного замещения атома галогена по механизму 5ы2. Однако это наблюдается только для первых членов ряда. Так, метилхлорид гидролизуется водяным паром при 250 °С под давлением, образуя метиловый спирт, а из ди-хлорметана получается формальдегид при 140—170 °С. Однако хлороформ гидролизуется при более высокой температуре (225 С), а четыреххлористый углерод — в тех же условиях, что и метилхлорид. [c.118]

Кремний, как и углерод, в соединениях проявляет степень окисления, равную 4 однако его координационное число может быть равно и 4 и 6 (в отличие от углерода), что объясняется большим объемом атома кремния. Кремний — более электронодонорный элемент, чем углерод, поэтому его связь с другими элементами более поляризована. Отличие между углеродом и кремнием проявляется и в различной энергии диссоциации по связям С—X и 51—X. Так, соединения кремния со многими элементами (водородом, галогенами, серой и др.) легко гидролизуются уже при нормальной температуре (в присутствии кислот или щелочей), в то время как связь углерода с этими же элементами (за исключением галогенов) довольно прочная. Реакционная способность связи —51—Н в кремнийорганических соединениях уменьшается, в противоположность связи С—Н, [c.181]

При сгорании углеводородных топлив в продуктах сгорания образуется около 12—15% водяных паров. Ввиду этого большое значение в формировании нагара могут играть процессы гидролиза и, в частности, при наличии в антидетонаторах галогенов — гидролиз галоидных соединений металла. [c.115]

Менты с гидроксильными концевыми группами последние являются ингибиторами роста цепи и могут образоваться в результате побочной реакции — гидролиза галогенных концевых групп органического мономера щелочным полисульфидом [8, 9, 10, с. 477] [c.555]

Предскажите характер изменения гидролиза свободных галогенов в водных растворах. [c.156]

Если же в процессе сжигания отходов гидролиза не происходит, то для последующего удаления галогенов из продуктов сгорания требуется щелочная абсорбция — более дорогой процесс, чем водная абсорбция., [c.139]

Реакция имеет практическое значение, так как при гидролизе образовавшихся соединений можно получать -галоген-кислоты, из которых в свою очередь можно получать ю-амино-кислоты, используемые в качестве мономеров при синтезе искусственных волокон (лавсан). [c.43]

В щелочной среде равновесие гидролиза галогенов значительно смещается вправо [c.147]

Следует заметить, что при гидролизе бутен-2-илхлорида в условиях, благоприятствующих механизму 5ы2, аллильная перегруппировка все равно наблюдается, хотя причины, порождающие ее, несколько иные. В этом случае вследствие — /-эффекта атома галогена дефицит электронной плотности возникает не только на атоме С-1, непосредственно связанном с галогеном, но и на атоме С-3, входящем в винильную группу, вследствие легкой поляризуемости я-связи. Поэтому атака нуклеофильного реагента с приблизительно одинаковой степенью вероятности направляется как на атом С-1, так и на атом С-3. В первом случае по-видимому, реализуется линейное переходное состояние (34), которое не отличается от переходного состояния для реакций, протекающих по механизму 5к2, и образуется бу-тен-2-ол-1 (37). Во втором случае, по-видимому, может реализоваться как щестичленное циклическое переходное состояние (35) с синхронным перераспределением связей, так и линейное переходное состояние (36), что приводит к образованию изомерного продукта — бутен-1-ола-З (38). Таким образом, и в данном слу- [c.134]

Органосиланы в химическом отношении намного активнее предельных углеводородов. Особенно реакционноспособны кремнийорганические соединения, в которых с атомом кремния связаны водород, галогены (кроме фтора), гидроксильная и амино-группы. Так, связь кремния с галогеном (81—X) в кремнийорганических соединениях гидролизуется водой с образованием связи 51—ОН. [c.186]

Известен один галогенид азота — фторид NF3, весьма инертное вещество. Остальные галогены с азотом образуют нитриды, например I3N — нитрид хлора (I). Нитриды галогенов чрезвычайно активны и разлагаются при нагревании при полном гидролизе они образуют гидрат аммиака и кислоту галогена (J) [c.212]

Константы гидролиза галогенов имеют следующие значения [c.47]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Не гидролизуется водным раствором щелочи, так как в этом соединении галоген находится у углерода при двойной связи. Замещение галогена затруднено вследствие сопряжения его неподеленных Электронных пар с л-электронами кратной связи [c.131]

Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

Щелочному гидролизу в указанных условиях не подвергается галоген в бензольном ядре. [c.191]

В предыдущих опытах предполагалось, что аммиак реагирует с галогеном, но аммиак может реагировать и с продуктом гидролиза галогена, например с ионом СЮ . В результате реакции образуется гидразин [c.284]

Гидролиз галогенов изучен Н. А. Яковкиным (реакция Яковкина, 1899). Образованием в воде хлорноватистой кислоты НСЮ — очень сильного окислителя — объясняется белящее действие хлора. [c.340]

Равновесие в этих реакциях смещается влево по мере перехода от хлора к брому и иоду, т. е. степень гидролиза перечисленных галогенов при одних и тех же условиях уменьшается от [c.149]

При взаимодействии с галогенами металлы IVB группы образуют смесь продуктов с различными степенями окислення элемента. Галогениды для высшей степени окисления титана, циркония и гафния являются ковалентными веществами, которые подвергаются полному гидролизу [c.233]

При комнатной температуре алюминий взаимодействует с галогенами, образуя соответствующие галиды, которые легко летучи, весьма гигроскопичны, вследствие гидролиза дымят на воздухе [c.177]

Координация атомом Ti (IV) двух дополнительных лигандов, естественно, ослабляет связь Ti—С1 и поэтому в разбавленных водных растворах возможно дальнейшее замещение атомов хлора (или других галогенов, если гидролизу подвергаются другие тетрагалогениды) на молекулы воды с дальнейшим их превращением в гидроксильные ионы [c.102]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

По химической природе пентагалиды ванадия, ниобия и тантала вляются типичными кислотообразователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Пентафториды склонны к образованию комплексных анионов. Кроме чисто галогенных соединений для ванадия и ниобия известны смешанные галогено-кис-лородные соединения УОГ3 и ЫЬОГз также ковалентной природы. [c.278]

Высшие тетра-, пента- и гексагалиды легкоплавки и летучи (особенно этим отличаются гексафториды молибдена и вольфрама) и по своей химической природе являются типичными кислого-образователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Кроме чисто галогенных соединений для хрома, молибдена и вольфрама известны смешанные галогено-кислородные соединения, из которых следует отметить дихлордиоксид хрома СгОзС12, который получается при взаимодействии триоксида хрома с хлороводородом и представляет собой красную летучую жидкость, пары которой очень ядовиты обладает сильными окислительными свойствами, водой нацело гидролизуется с образованием хромовой п соляной кислот. [c.286]

Гидролизом ароматических тригалогенопроизводных (с галогенами при одном и том же углеродном атоме) [c.320]

Гидролиз всех галогенидов халькогенов идет в соответствии с полярностью связи халькоген—галоген. Часто гидролиз сопровождается реакцией окислительно-восстановительного диспропорционирования. Например, гидролиз S2 I2 идет через промежуточное образование тиосернистой кислоты (НО—S—S— —ОН), которая подвергается диспропорционированию. При этом выделяются НС1, SO2 и H2S. Побочными продуктами могут быть также сера, тиосерная кислота (H2S2O3) и политионо-вые кислоты (НгЗ Ое). [c.519]

В ЭТОМ соединении галоген подвижен, так как находится у насыщенного атома углерода. Это объясняется отсутствием в данном случае сопряжения неподеленных электронных пар галогена с я-элек-1 ронами кратной связи кроме того, при гидролизе промежуточно образуется относительно устойчивый ион (карбкатион) [c.132]

Триалкил- и триарилборы обладают значительно меньшей реакционной способностью, чем гидриды бора. В отличие от последних они устойчивы к гидролизу, алкоголизу и действию ряда нуклеофильных реагентов, но самовоспламеняются на воздухе, взаимодействуют со щелочным пероксидом водорода, карбоновыми кислотами, галогенво-дородами и галогенами. [c.339]

Г а л и д ы ЭГз получают непосредственным взаимодействием скандия и его аналогов с галогенами или взаимодействием металлов, оксидов или гидроксидов с соответствующими галогеноводородными кислотами. Фториды резко отличаются от остальных га-лидов они тугоплавки, не гигроскопичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды, напротив, гигроскопичны, легко растворимы в воде и довольно значительно гидролизуются с образованием оксогалогенидов ЭОГ, например [c.356]

Галидами называют соединения галогенов с металлами и неметаллами, в которых степень окисления галогенов равна —1. Тип химической связи, структура и свойства галидов зависят от химической природы как галогена, так и элемента, непосредственно с ним соединенного. Галиды щелочных металлов (за исключением — Г), щелочноземельных металлов (за исключением Ве — Г), большинства лантаноидов и некоторых актиноидов относятся к ионным соединениям. В галидах неметаллов и переходные металлов смешанные ионноковалентные связи. Галиды щелочных и щелочноземельных металлов — кристаллические вещества, не подвергающие-" ся гидролизу, так как представляют собой соли сильных кислот и сильных оснований. Галиды получают непосредственным д взаимодействием галогенов с металлом. [c.242]

Соединения кремния с галогенами типа SiF4 являются типичными галогенангидридами. Все они легко гидролизуются водой [c.201]

На первой стадии происходит отрыв кислого протона под действием основания, что приводит к образованию енолят-иона, который соединяется с бораном (кислотно-основная реакция по Льюису). Затем группа R мигрирует, замещая уходящий галоген [1251]. После этого осуществляется еще один акт миграции на этот раз группа BR2 мигрирует от углерода к кислороду, в результате чего образуется енолборинат 141 [1252], который гидролизуется. Конфигурация группы R сохраняется [1253]. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология