Оксокислоты

Таблица 9.3. Названия родоначальных оксокислот фосфора и мышьяка

Ацилоиновая конденсация. Как уже отмечалось выше, катализатором сложноэфирной конденсации является алкоголят-ион. Это лишний раз подтверждается тем, что при полном отсутствии спирта металлический натрий в среде абсолютированного эфира или бензола реагирует со сложными эфирами карбоновых кислот с образованием ацилоинов,а не эфиров -оксокислот. [c.235]

Для оксокислот фосфора и мышьяка действуют специальные правила. [c.199]

Приведите формулы оксидов и оксокислот элементов подгруппы серы со степенью окисления - -4. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в подгруппе [c.115]

Оксокислоты азота в основном представлены мета -формой содержащей меньше воды, а оксокислоты фосфора — орто -формой. Сила оксокислот меняется в соответствии с общими закономерностями (разд. 33.4.4). [c.550]

Физические свойства. Оксокислоты — жидкости, в основном, сиропообразные, хорощо растворимые в воде. [c.227]

Напишите структурные формулы оксокислот фосфора (III) и фосфора (V) мета-, пара- и ортоформ. [c.134]

Получение. Оксокислоты можно получать из соединений, уже содержащих в молекуле одну из функциональных групп (оксо- или карбоксильную группу) [c.227]

АЛЬДЕГИДО- И КЕТОНОКИСЛОТЫ (ОКСОКИСЛОТЫ) [c.226]

Общие сведения об оксокислотах. [c.226]

Ацилирование по Фриделю — Крафтсу позволяет синтезировать соединения различных классов жирноароматические и ароматические кетоны, карбоновые кислоты, их эфиры и амиды, оксокислоты, карбо- и гетероциклические соединения [c.390]

Подкисление реакционной массы уксусной кислотой превращает анион (80) в эфир р-оксокислоты [c.232]

Кислородсодержащие, или оксокислоты (сгруппируем по элементам и обозначим степени окисления элементов) [c.39]

И. Объясните многообразие оксокислот элементов подгруппы серы. [c.115]

Для вывода формулы оксокислоты записывают уравнение реакции соединения кислотного оксида с молекулой воды. Полученную таким образом формулу упрощают, деля индексы элементов в формуле на общий делитель, если это возможно. Например [c.41]

По систематической номенклатуре название оксокислот составляют из приставки оксо с указанием номера углеродного атома, с которым связан кислород карбонильной группы (углерод карбоксильной группы обозначается первым номером), и систематического названия соответствующих карбоновых кислот [c.226]

Используя этот прием, составьте формулы оксокислот для следующих элементов 51( + 4) N( + 3, +5) 5(+4, +6) Р ( + 3, +5) I ( + 1, +5) В ( + 3) С ( + 4) Аз ( + 3). [c.41]

Оксиды, оксокислоты к сульфиды 1 [c.560]

Почему большинство оксокислот весьма неустойчивые вещества, а их соли вполне стабильны [c.109]

Со сравнительно хорошими выходами эфиры оксокислот получаются, если в качестве карбонильного компонента использовать эфиры, у которых в а-положении нет активированных атомов водорода, например диэтилоксалат, этилбензоат и этилформиат, и которые по карбонильной активности превосходят метиленовый компонент. Однако и в этом случае часть метиленового компонента самоконденсируется, что уменьшает выход целевого продукта. [c.234]

При исследованиях методом меченых атомов пользуются возможностью проследить путь атомов в ходе реакции, пометив реагирующее соединение, т. е. заменив один из его атомов стабильным или радиоактивным изотопом. Примером использования этого метода снова может служить реакция окисления альдегида хромовой кислотой [уравнение (154)]. Было установлено, что, если пометить хромовую кислоту изотопом 0, то оказывается, что в продукте реакции — органической кислоте — содержание 0 примерно такое же, как и в исходной хромовой кислоте. Это является прямым доказательством того, что кислород от окислителя непосредственно переходит к окисляемому веществу. Другой пример прямого перехода кислорода был приведен в гл. 7 (в самом начале изучения химической кинетики) при рассмотрении реакции окисления сульфита перманганатом. В этой связи интересно отметить, что в большинстве реакций окисления анионами оксокислот наблюдается прямой перенос кислорода, сопровождающийся одновременным переносом двух электронов. Например [c.201]

Остановимся на некоторых аспектах исследований изотопного обмена. Эти исследования, во-первых, необходимы для правильной оценки результатов опытов с мечеными атомами, так как если требуется установить, какое количество кислорода переходит от аниона оксокислоты непосредственно к продукту реакции, то необходимо знать, в какой степени окислитель и продукт окисления обмениваются атомами кислорода с растворителем, Во-вторых, с помощью исследований изотопного обмена становится возможным изучение очень быстрых химических реакций (например, реакций электронного обмена). [c.202]

В одно из обменивающихся веществ вводят в качестве метки радиоактивный или стабильный изотоп, а затем в ходе реакции измеряют изменение количества меченых атомов в другом веществе. Реакции электронного обмена особенно интересны тем, что константа скорости обмена электронов пропорциональна току обмена соответствующей электрохимической реакции (разд. 31.5.3). Примечательно, что все участники обменной реакции имеют одинаковый знак заряда, в результате чего между ними действуют значительные кулоновские силы отталкивания. Несмотря на это, реакции электронного обмена протекают с большой скоростью, период полупревращения составляет доли секунды. Высокая скорость этих реакций объясняется прежде всего тем, что мало различаются размеры координационных сфер участников реакции, что характерно как для анионов оксокислот марганца, так и для цианидных комплексов железа. В энергию активации такого рода реакций вносят вклад следующие компоненты энергия, необходимая для преодоления кулоновского отталкивания, энергия выравнивания размеров координационной сферы и энергия, связанная с туннельным переходом электрона от одного участника реакции к другому. Энергия, связанная с различием размеров координационной сферы, качественно может быть оценена следующим образом. Прежде чем произойдет адиабатический электронный переход (т. е. переход с минимальной затратой энергии), должны стать почти одинаковыми расстояния между центральным атомом и лигандами для реакции (1606), например, расстояние между Ре + и Н2О должно увеличиться настолько, чтобы сравняться с расстоянием между Ре2+ и Н2О. Для такого изменения расстояния необходима затрата некоторой энергии (энергии активации). Очевидно, реакции с электронными переходами протекают особенно быстро в том случае, если эти расстояния мало отличаются для соединений с различной степенью окисления. [c.203]

Некоторые примеры реакции сложноэфирной конденсации. Сложноэфирная конденсация позволяет синтезировать разнообразные -оксокислоты и продукты их дальнейших превращений. Наибольшие выходы получаются при самоконденсации какого-либо одного сложного эфира. Если же проводить реакцию, используя эквимольную смесь эфиров двух различных карбоновых кислот, то образуется трудноразделимая смесь приблизительно равных количеств эфиров четырех -оксокис-лот. Например, при проведении конденсации эквимольной смеси этилацетата и этилбутирата образуются следующие эфиры [c.233]

В случае реакций ионных соединений катионные и анионные составляющие решетки обмениваются, причем движение ионов обеспечивается в основном за счет более подвижного катиона. Менее подвижные комплексные ионы оксокислот, например СОз , уже при относительно небольшой температуре начинают разлагаться [c.438]

Полимерные оксокислоты и оксоанионы [c.549]

Соединения со степенью окисления серы —2. Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления — 2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксокислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например [c.324]

Синтезы с участием ацетоуксусного эфира. Наиболее полно изученным и широко используемым в синтетической практике представителем функциональных производных 1-оксокислот является ацетоуксусный эфир. Он представляет собой не индивидуальное соединение, а равновесную смесь двух таутомерных форм—кетонной (84а) и енольной (846) [c.237]

Во всех оксокислотах имеются связи X—ОН,, причем атом водорода способен к диссоциации. Атомы водорода связей X—Н не диссоциируют (Х= Ы, Р). Ниже приведены оксокислоты азота и фосфора и соответствующие значения р/С, [c.550]

Обсудите наиболее важные окислительно-восстановительные реакции оксокислот азота и соответствующих им анионов с привлечением диаграммы окислительных состояний. [c.553]

Сульфиды Ni (II) и его аналогов Э5 черного цвета образуются осаждением сероводородом из растворов соединений Э (II). Свеже-голученный NiS растворяется в кислотах, PdS и PtS в кислотах ке растворяются. В противоположность Pd (II) и в особенности I t (И) для Ni (II) характерны соли оксокислот. [c.612]

При сплавлении титана с нитратами, сульфатами 1 ли хлоратами в нрисутсгвии щелочей проис.чодит его окисление до титана (IV). Расп оры солеГ оксокислот на холоду не оказывают воз-.тейстпип ма титан. [c.265]

При использовании полных эфиров двухосновных кислот получают эфиры циклических -оксокислот (реакция Дикма-на). Например, из диэтилового эфира адипиновой кислоты образуется этиловый эфир 2-оксоциклопентанкарбоновой кисло-лоты [c.234]

Симметричные 2,4,6-триалкилпиридины получают по реакции Ганча взаимодействием эфиров -оксокислот с альдегидами и аммиаком с последующим окислением образовавшегося производного дигидропиридина. [c.541]

Сульфиды N1 (П) и его аналогов Э5 черного цвета образуются осаждением сероводородом из растворов соединений Э (И). Свежеполу-ченный N15 растворяется в кислотах, Р(15 и Р15 в кислотах не растворяются. В противоположность Рё (И) и в особенности Р1 (II) для N1 (II) характерны соли оксокислот. [c.650]

Широко распространен кислотно-основной катализ. К нему относится, например, катализируемое кислотой омыление эфиров [реакция (19)]. При реакциях окисления анионами различных оксокислот (призводные оксокислот галогенов, хрома, марганца и др.) зачастую заметно, что протонированный анион реагирует значительно быстрее, чем непротонированный. Например, многие органические соединения (спирты, альдегиды) очень медленно окисляются хроматом в нейтральном растворе, в то же время при уменьшении pH раствора скорость окисления резко возрастает. Очевидно, на реакцию окисления влияет про-толитическое равновесие [c.193]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.241 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.25 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.258 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.25 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.409 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.206 , c.262 , c.338 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.25 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.634 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.25 ]

Органическая химия Том2 (2004) -- [ c.298 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.238 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.601 ]

Учебник органической химии (1945) -- [ c.162 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.158 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) -- [ c.108 , c.118 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.105 , c.113 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.325 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.187 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.20 , c.41 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.135 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.383 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.271 , c.272 , c.429 ]

Биохимия Т.3 Изд.2 (1985) -- [ c.160 , c.162 , c.174 , c.235 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.76 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология