Двуокись азота плотность растворов

Чистая азотная кислота — бесцветная жидкость со специфическим запахом плотность 65%-ной азотной кислоты 1,4 г мл, а безводной кислоты 1,54 г мл. Азотная кислота растворяется в воде в любых отношениях температура ее кипения 84° при нагревании или на свету кислота разлагается, выделяя двуокись азота бурого цвета, которая, растворяясь, придает ей желтую окраску. [c.61]

Азотная кислота — одна из важнейших минеральных кислот. Безводная азотная кислота НМОз представляет собой тяжелую бесцветную жидкость плотностью 1,52 г/см (при 15°С), дымящую на воздухе. Она замерзает при — 47°С и кипит при 86°С. Кипение кислоты сопровождается частичным ее разложением с выделением двуокиси азота. Выделяющаяся двуокись азота, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества N02) цвет. При упаривании разбавленной азотной кислоты содержание ее в растворе повышается до 68,4%. [c.104]

Из диаграммы на рис. 77 видно, что для системы НЫОз—НОг кривые плотности растворов имеют максимум для всех трех температур О, +12,5 и +25°, соответствующий содержанию двуокиси азота в растворе около 40%. Это обстоятельство дает право утверждать, что при поглощении азотной кислотой двуокиси азота дело не ограничивается простым растворением, а что двуокись азота с азотной кислотой образует соединение НЫОз ЫОг. В этом соединении содержание двуокиси азота составляет 42% вес. при таком содержании двуокиси азота, как показали опыты, плотность раствора достигает своего максимального значения. [c.231]

Способность водорода растворяться в металлах и их сплавах затрудняет получение качественных сплавов и отливок из них. 1ак, при плавке латуни в атмосфере различных газов (водород, метан, азот, воздух, окись и двуокись углерода) наименьшей прочностью обладает латунь, плавившаяся в атмосфере водорода. Отрицательное влияние оказывает атмосфера водорода также и ва плотность отливок (при испытании их на гидравлическую плотность). [c.29]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

В два одинаковых стеклянных автоклава емкостью 4 см с вентилями вводили окислы азота. В один из автоклавов затем вводили двуокись углерода с таким расчетом, чтобы состав и плотность раствора стали такими же, как у критической фазы. При растворении окислов азота в двуокиси углерода критическая температура раствора повышается, а критическая объемная концентрация двуокиси углерода в растворе понижается [4]. Каждый автоклав устанавливали по оси цилиндрического стеклянного термостата (I) емкостью 500 см , через который циркулировала вода. Температуру ее измеряли с точностью 2-10 К метастатическим термометром. Содержимое автоклава перемешивали магнитной мешалкой. Температуру воды в термостате, в котором находился автоклав с окислами азота (И термостат), поддерживали в пределах 0,1 К и измеряли обычным термометром. Оба термостата с укрепленными в них автоклавами вставляли в штатив кблориметра. [c.107]

Оптичеекая плотность растворов, эмульсий, взвесей Мутность воды Фосген в воздухе Хлор в воздухе Аммиак в воздухе Синильнад кислота в воздухе Двуокись азота Сероводород [c.55]

В качестве определения вещества, которое согласовалось бы с определением химии, может служить следзжщее вещество есть конкретный вид материи, характеризующийся при данной температуре и данном давлении плотностью, величиной диэлектрической проницаемости, величиной коэффициента преломления, величиной магнитной проницаемости, а также точкой плавления, точкой кипения, не меняющихся соответственно при плавлении и кипении, и рядом других физических свойств. Данное определение охватывает только индивидуальные вещества (азот, кислород, двуокись углерода, хлористый натрий и др.), поскольку любая их смесь, например газовая смесь (воздух), раствор, в подавляющем большинстве случаев не имеет неизменные при постоянных внешних условиях точки плавления и кипения. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология