Нитраты кальция безводный

К раствору, содержащему 9,84 г нитрата кальЦия, прибавили раствор, содержащий 9,84 г, фосфата натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определить количество продуктов реакции и состав их после выпаривания фильтрата, если считать, что образуются безводные соли. [c.8]

Выделение стронция. Водная фаза, остающаяся после экстракции церия нитрометаном, содержит радиоактивные стронций и редкоземельные элементы. При повышении концентрации азотной кислоты до 70—80% содержащийся в этом растворе кальций кристаллизуется в виде безводного нитрата С осадком нитрата кальция соосаждается стронций с высоким коэффициентом распределения, причем процесс соосаждения подчиняется закону Хлопина. Последнее обстоятельство, обусловленное значительно более низкой растворимостью нитрата стронция по сравнению с нитратом кальция, позволяет практически полностью осаждать стронций при далеко неполном осаждении кальция ( 10%). [c.25]

Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. Давление пара над 50% раствором азотнокислого кальция 206 g диапазоне температур от 70 до 110° возрастает от 135 до 72,0 мм рт. ст., а над 75% раствором в диапазоне 90—140° возрастает от O0 до 740 мм рт. ст. Раствор с концентрацией 77,9% Са(ЫОз)2 кипит при 143,3° под нормальным давлением и при 117° под давлением 2,00 мм рт. ст. К Вязкости растворов кальциевой селитры при различных температурах (в сп) 40°/о-ного раствора — 2,05 (50°) и 0,96 (100°) [c.420]

По внешнему виду нитрат кальция представляет собой белую кристаллическую соль (для технического продукта допускается сероватый оттенок), она может кристаллизоваться в виде безводной соли или гидратов [c.471]

В рассматриваемой системе изотермы характеризуются полями насыщения моно- и дикальцийфосфатом, а также водным и безводным нитратом кальция. Эти твердые фазы образуются не только в результате высаливания одних компонентов другими, но и в результате различных химических реакций — разложения фосфатов водой, взаимодействия между нитратом кальция и фосфорной кислотой, а также между фосфатами и азотной кислотой. [c.568]

Уд. вес безводного нитрата кальция 2,36, температура плавления 561 6°. При нагревании выше 561° нитрат кальция разлагается. Заметное разложение начинается уже при 495— 500°. Вначале выделяется кислород и образуется нитрит кальция, который затем, при более сильном прокаливании, распадается на СаО и NOj. [c.79]

В воде и в спирте нитрат кальция как водный, так и безводный хорошо растворяется. [c.79]

Приборы и реактивы. Приборы для получения метана, этилена, ацетилена. Прибор для фракционной перегонки нефти. Воронка стеклянная делительная. Воронка коническая. Цилиндры мерные на 20 и 50 мл. Капилляры стеклянные. Кристаллизатор стеклянный. Колбы приемные. Пробирка стеклянная широкая. Чашка фарфоровая. Водяная баня. Сеткг асбестированная. Фильтры бумажные. Ацетат натрия Hg OONa (безводный). И весть натронная (смесь NaOH и Са(ОН), безводная). Хлорид кальция (безводный). Карбид кальция. Силикагель. Бензол. Нефть. Речной песок. Бромная вода. Этиловый спирт (96%-ный). Растворы аммиака (25%-ный), азотной кислоты (нл. 1,4 г/см ), серной кислоты (пл. 1,84г/слг , 2 н.), перманганата калия (0,1 н.), нитрата серебра (5%-ный), гидроксида натрия (4 н.). [c.237]

В зависимости от соотношения между количествами фторапатита и азотной кислоты, начальной концентрации азотной кислоты и температуры процесса в твердой фазе могут быть не только безводный нитрат кальция, но и его гидраты с двумя, тремя и четырьмя молекулами кристаллизационной воды. Эти кристаллогидраты выделяются при температуре 50° С и ниже. [c.396]

Отделение стронция от кальция достигается с трудом. Нитрат кальция растворяется в амиловом спирте, безводном ацетоне, бутилцеллозольве смеси абсолютного спирта и эфира, в то время как нитрат стронция в этих растворителях нерастворим. Можно такл е осадить нитрат стронция из 80%-ного раствора азотной кислоты нитрат кальция остается при этом в растворе, нитраты бария и свинца осаждаются вместе с нитратом стронция [c.1015]

Безводная соль и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. Давление пара над 50%-ным раствором азотнокислого кальция в диапазоне температур от 70 до 110°С возрастает от 135 до 730 мм рт. ст., а над 75%-ным раствором в диапазоне 90—140° С — соответственно от 90 дО 740 мм рт. ст. [c.193]

Оборудование а материалы. 1) Реторта емк. 250—300 мл, —2) Колонка для сушки газов. — 3) Конденсационный приемник уточка (см. рис. 136). — 4) Два кристаллизатора (один высокий). — 5) Хлоркальциевая трубка. — 6) Цилиндр для собирания газов. — 7) Три штатива с лапками и кольцом. — 8) Асбестированная сетка. — 9) Горелка.—10) Хлорид кальция безводный СаОг- —11) Нитрат свинца РЬ(КОз)2. —12) Чистый кварцевый песок, прокаленный.— 13) Поваренная соль. — 14) Снег или лед.— 15) Лучина. [c.225]

В рассматриваемой системе изотермы характеризуются полями насыщения моно- и дикальцийфосфатом, а также водным и безводным нитратом кальция. Эти твердые фазы образуются не только в результате высаливания одних компонентов другими, но и в результате различных химических реакций — разложения [c.337]

Оборудование и материалы. 1. Реторта на 250—300 мл. 2. Колонка для сушки газов. 3. Конденсационный приемник уточка (если нет уточки , можно ее заменить гуськом — пробиркой с отростком). 4. Два кристаллизатора (один высокий). 5. Хлоркальциевая трубка. 6. Цилиндр для собирания газов. 7. Три штатива с лапками и кольцами. 8. Асбестированная сетка. 9. Горелка. 10. Банка на 00 мл с пробкой. 11. Хлорид кальция безводный. 12. Нитрат свинца. 13. Чистый прокаленный кварцевый песок. 14. Поваренная соль. 15. Снег или лед. 16. Лучина. [c.93]

О соответствует температуре кипения насыщенного раствора (151°), содержащего 78,4% Са(ЫОз)2- Безводная соль плавится при 561°, однако уже при 500° начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются . [c.163]

Линия 0 — растворимость безводной соли, почти не увеличивающаяся с повышением температуры. Точка G соответствует температуре кипения насыщенного раствора (151°), содержащего 78,4% a(N03)2-561°, однако уже при 500° начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция, который далее распадается на СаО и NO2. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются . [c.243]

При сушке раствора нитрата кальция, в зависимости от температуры гранул в кипящем слое, можно получать продукт с различным содержанием кристаллизанионной воды. В системе Са(НОз)2 — Н2О при низких температурах стабилен тетрагидрат Са(М0з)г-4Н20, который плавится при 43 °С. В пределах 43—51 °С стабилен тригидрат Са(ЫОз)г ЗНаО. Выше этой температуры существует безводная соль, которая плавится при 561 С, но уже прп 500 °С начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция Са(Ы0г)2, распадающегося затем на СаО и оксиды азота. [c.366]

Для отделения кальция от стронция необходимо извлекать безводные нитраты такими растворителями, как абсолютные этанол и эфир, ацетон или азотная кислота (уд. вес 1,42), которые растворяют нитрат кальция и оставляют нерастворенным большую часть нитрата стронция (и бария). Этот метод часто применяли для отделения малых количеств стронция от больших количеств кальция, но имеется мало данных, свидетельствующих о его пригодности для отделения небольших количеств кальция от больших количеств стронция. [c.263]

Нитрат кальция Са (ЫОз)2-4НгО — прозрачные призматические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Соль плавится при 42,5° С. Безводная соль нитрата кальция — белый порошок, получается при нагревании кристаллогидрата до 170° С. [c.142]

Хлорид лития в отличие от хлоридов других щелочных металлов растворим в безводных органических растворителях (этиловый, н-пропиловый, изоамиловый спирты, ацетон, пиридин, смесь равных объемов этилового спирта и диэтилового эфира). Нитрат лития растворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире (аналогично нитрату кальция). [c.32]

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ (кальций азотнокислый, кальциевая селитра) — при обычных темп-рах выделяется в виде a(N0g)2 4HjO — бесцветных кристаллов, т. пл. 42,7°. Известны и другие кристаллогидраты К. н. Выше 51,6° кристаллизуется безводная соль— кристаллы кубич. системы, а = 7,62 А, плотность 2,36. Безводная соль плавится при 561°, однако уже при 500° начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием a(N02)2, к-рый далее распадается на СаО и NO. . Теплота образования безводной соли ДД°298 —224,0 ккал/моль. Растворимость в воде (г на 100 г НаО) 127 (20°), 355 (51,6°). Насыщенный р-р кипит при 151° и содержит 78,4% a(N03)2. Криогидратная точка —28° [78,6 г a(N0g)2 на 100 г Н. О]. Как безводная соль, так и кристаллогидраты К. н. гигроскопичны, поэтому К. н. хранят без доступа влаги. Получают К. н. растворением известняка в азотной к-те или поглощением нитрозных газов известковым молоком. Полученный р-р упаривают до концентрации a(N0g)2 73—82% и охлаждают, применяя в качестве затравки для кристаллизации немного азотнокислого аммония. Применяют К. н. как азотное удобрение. [c.190]

Нитрофоску получают нейтрализацией азотнокислотной вытяжки (раствор, содержащий фосфорную кислоту и нитрат кальция). Перед гранулированием нейтрализованной пульпы к ней добавляют соль калия (сульфат или хлорид). Полученное тройное удобрение — нитрофоска — содержит азот, фосфор и калий. Основными твердыми фазами в нитрофоске являются безводный дикальцийфосфат, фосфаты аммония, нитраты аммония и калия, а также полугидрат сульфата кальция. Соответственно в спектре нитрофоски (рис. П-74) присутствуют полосы поглощения 550, 603, 669, 828, 842, 1390 см-, характерные для спектров данных соединений. [c.85]

Нитрат кальция, или кальциевая селитра, существует в виде безводной соли Са(ЫОз)2 или в виде ди-, три- и тетрегидрата. Наиболее устойчива при обычной температуре четырехводная соль Са(ЫОз)2 4Н20. [c.564]

Для получения гидроксилапатнта отвешивают 16,4 г безводного высушенного прн 200 "С нитрата кальция, 8,16 г однозамещенного фосфата кальция и 5,0 i гидроксида натрия. Каждое из веществ растворяют в 50—60 мл воды. Раствор гидроксида натрия смешивают с раствором фосфата калия, а затем с нитратом кальция [c.150]

Нитрат кальция — известковая селитра Са(МОз)2 кристаллизуется в безводном состоянии в виде правильных октаэдров (точка плавления около 561 ) однако из водных растворов он выделяется в виде тетрагидрата a(N0з)2 4H20, образуюш его моноклинные призмы удельного веса 1,82, плавящиеся при температуре несколько выше 40° в своей кристаллизационной воде. При охлаждении таких растворов обычно наблюдается значительное замедление кристаллизации. Кроме тетрагидрата, вероятно, существуют и низшие гидраты. При нагревании тетрагидрата выше 100 он легко переходит в безводную соль. Эта соль очень гигроскопична и чрезвычайно легко растворяется как в воде (при 18° растворяется 121 г Са(КОз)2 в 100 г воды), так и в спирте. [c.307]

Светящиеся в темноте вещества были довольно широко известны и до открытия фосфора. Помимо светящихся насекомых и светящегося гниющего дерева еще в 1602 г. было открыто свечение в темноте так называемого болонского камня , предварительно облученного на солнце. В середине XVII в. саксонский чиновник Балдунн получил действием азотной кислоты на известь продукт, весьма гигроскопичный и расплывающийся на воздухе. Прокалив этот продукт в реторте, Балдуин обнаружил, что он светится в темноте. По имени автора этого наблюдения безводный нитрат кальция стали называть фосфором Балдуина . Таким образом, [c.215]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

Нитрат кальция Са(Ы0з)2-4Н20 — прозрачные призматические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. При температуре выше 44° С кристаллогидрат плавится в кристаллизационной воде. Безводная соль Са(НОз)2 — белый порошок, получается при нагревании кристаллогидрата до 200° С. Соль хорошо растворяется в воде. [c.110]

Если/взять 100 г. глицерина, 500 г крепкой азотной кислоты, в которой оя свободно растворится, и присыпать посте -пенно безводного порошкообразного нитрата кальция, то наблюдается постепенное и яебольшое выделение тепла. По ле многочасового стояния жидкой кашицы и приливаяия к ней большого количества холодной водн получаетоя глицеринтринитрат о выходом 220 г ( который содержит до IQ динитрата ). [c.119]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) образует несколько кристаллогидратов (рис. 103). При невысокой температуре из раствора кристаллизуется стабильная а-форма тетрагидрата a(N0s)a-4H20. Растворимость тетрагидрата характеризуется кривой АВС. Максимум на этой кривой в точке В соответствует плавлению тетрагидрата при 42,7 °С. Линия А С — растворимость метастабильной -формы тетрагидрата. Кривая DE — растворимость Са(К0з)2-ЗН20 с максимумом в точке D при температуре плавления тригидрата 51,1 °С. Линия EF — растворимость метастабильного дигидрата Са(К0з)2-2Н20. Линия — растворимость безводной соли, почти не увеличивающаяся с повышением температуры. Точка G соответствует температуре кипения насыщенного раствора (151 °С), содержащего 78,4% Са(К0з)2- Безводная соль плавится при 561 °С, однако уже при 500 °С начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция, который далее распадается на СаО и окислы азота. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. [c.232]

Все двухзарядные катионы этого ряда имеют электронные конфигурации инертных газов. Их химические и физические свойства последовательно изменяются по мере увеличения размера, что определяет, например, различия в растворимости их солей, обсуждавшиеся в гл. 9. Эти катионы неспособны к заметной поляризации и не имеют полос поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях. Тем не менее легкая растворимость безводных хлорида и нитрата кальция в спиртах, эфире, ацетоне и безводных карбоновых кислотах позволяет предположить, что связи кальция в его солях могут иметь до некоторой степени ковалентный характер. Это позволяет объяснить следующий факт. Несмотря на то что катионы этой группы дают комплексы преимущественно с анионными лигандами, содержащими кислород (например, с родизоновой кислотой, мурексидом и о-крезол-фталеинкомплексоном), кальций (и магний) можно также определять спектрофотометрически с реагентами, в которые входят ненасыщенные содержащие азот группы и фенольные кислороды. К таким реагентам относятся эриохром черный Т и 8-оксихинолин. Во всех случаях независимо от типа лиганда методы основаны на сдвиге полос поглощения лиганда под влиянием катиона. За исключением реакции кальция с кальцихромом (гл. 6), больщинство этих реагентов неспецифично и оказывается необходимым предварительное отделение элементов. [c.326]

Безводный нитрат кальция чрезвычайно гигроскопичен, вследствие чего при обычных температурах образуется rH y>aT нитрата кальция a(N08)2-xHa0. [c.79]

Аммиак растворяется в растворах нитрата кальция лучше, в вдетой воде. При кипении насьпданный раствор содержит в 100 г воды 3512 г безводной соли нитрата кальция. Температура кипадия такого раствора 152°. [c.80]

Кальциевая селитра является универсальным щелочным удобрением, пригодным для всех почв с недостаточным содержанием кальция. Большим недостатком кальциевой селитры как удобрения является малое содержание азота (15,5%), а также ее высокая гигроскопичность. Нитрат кальция при обычной температуре кристаллизуется в виде тетрагидрата Са(Ы0з)2-4Н20, плавящегося при 42,7° С. При температурах выше 51° С кристаллизуется Са(Ы0з)2-2Н20. Безводная соль плавится при 561° С. [c.193]

Многие из опубликованных значений для стронция были получены методами эмиссионной спектрографии они, по-видимому, значительно точнее данных, полученных ранее с помощью весовых методов. Общеизвестный химический метод основан на осаждении с кальцием в виде оксалата в фильтрате после удаления железа, алюминия, титана и других элементов осаждением аммиаком. Смесь оксалатов переводят в безводные нитраты и нитрат стронция отделяют от нитрата кальция, растворяя последний в концентрированной азотной кислоте. Гровс [5] полагает, что ощибка, допускаемая при таком разделении, не превышает присущей выделению стронция из пород оксалатным осаждением. [c.388]

В табл. 4 и ка рис. 27 приведены средние значения из 2—3 параллельных определений метастабильной растворимости в системе Са(ЫОз)г—НгО в областях, равновесных с четырех-, трех-, двухводным и безводным нитратом кальция. Полученные значения метастабильной растворимости существенно отличаются от значений стабильной растворимости в этой системе. На кривых метастабильной растворимости в растворах, равновесных с четырех- и трехводным нитратом кальция, имеются характерные явные максимумы (как и на кривых стабильного равновесия). Температура метастабильной дистектики на кривой растворимости Са(Ы0з)2-4Н20 равна [c.37]

Азотная кислота с концентрацией более 70,8% HNO3 разлагает монокальцийфосфат с осаждением безводного нитрата кальция [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология