Коэффициент поглощения N ной азотной кислотой

N X X, не нашло широкого распространения из-за невысокой чувствительности реакции с ураном (10—20 мкг урана в 1. 1 . ), а также из-за взрывоопасности солей сопутствующих элементов — РЬ, Си, А . Молярный коэффициент поглощения для системы и ( Т) — N7 при 360 ммк составляет 5300, при 375 ммк — 4450. Однако к достоинствам метода относится то, что реагент и прод кт реакции являются очень стабильными. Определение проводится в 1—1,5 о-ной азотной кислоте [500]. [c.121]

Третий класс соединений, включающий альдегиды, кетоны, алифатические нитросоединения и эфиры азотной кислоты, характеризуется максимумами поглощения в ближней ультрафиолетовой области, но интенсивность поглощения очень мала, так что обычно его можно наблюдать только в специальных условиях. Например, молярное поглощение ацетона равно 16 (е — мера интенсивности поглощения) в максимуме полосы при 270 нм. Для сравнения сильная полоса имеет е ЮОО—10 000 не редки величины е порядка 100 000. Тем не менее ультрафиолетовая спектроскопия иногда бывает очень полезна и для изучения слабо поглощающих функциональных групп. В табл. 8.1 приведены типичные данные о положении максимума поглощения и молярного коэффициента поглощения некоторых изолированных (несопряженных) функциональных групп. [c.481]

При установившемся равновесии относительное содержание тяжёлого изотопа в ионе аммония больше, чем относительная концентрация в газообразном аммиаке. Величина коэффициента разделения зависит от концентрации реагентов и растворимости аммиака в водном растворе нитрата аммония азот нитрата в реакции обмена практически не участвует. В качестве верхнего УОП использовалась абсорбционная колонна, в которой происходило поглощение аммиака азотной кислотой. Нижний УОП представлял собой реактор, в котором осуществлялось непрерывное разложение нитрата аммония, вытекающего из колонны изотопного обмена по следующей реакции [c.253]

При установившемся равновесии коэффициент С — I. Если равновесие не достигается, коэффициент С будет характеризовать степень его достижения или в случае поглощения нитрозных газов в абсорбционных колоннах тарельчатого типа коэффициент полезного действия тарелок. Тогда количество окислов азота, превращенных в азотную кислоту, составит [c.133]

На рис. УИ1-15 приведены коэффициенты скорости поглощения окиси азота 74,64%-ной азотной кислотой при 20° С. Примерно такое же значение имеют коэффициенты, отнесенные к 1 см площади соприкосновения газа и жидкости. Опыты показывают, что [c.310]

Рис. Vni-15. Коэффициент поглощения МО в азотной кислоте (в см газа/сл кислоты).

Чистая азотная кислота, охлажденная водой в трубчатке 14, поступает на склад готовой продукции, небольшая часть ее отводится в колонну 15 для поглощения окислов, выделяющихся из аппаратов. Полученный в колонне 15 раствор разделяется в отбелочной колонне И. Практические расходные коэффициенты на установке составляют [c.337]

Коэффициент скорости поглощения окислов азота концентрированной азотной кислотой рассчитываем по уравнению [c.386]

При получении комплекса в 0,5 н. азотной кислоте и экстракции пропилацетатом [37] молярный коэффициент поглощения для кристаллического фиолетового равен 2,7-10 , а для малахитового зеленого 1,7-10 . В этом случае, по-видимому, на 1 моль гетерополикислоты приходится несколько молей красителя. [c.99]

Выполнение определения. Навеску тщательно измельченного катализатора около 0,2 г растворяют в 10 см царской водки при нагревании на песочной бане в течение 4—5 ч. Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 50 см и доводят до метки водой. Атомно-абсорбционный анализ проводят методом добавок, поскольку отмечается сильное влияние алюминия на атомное поглощение платины. Влияние хлороводородной и азотной кислот незначительно. Коэффициент вариации не превышает 5%. [c.27]

Цель работы — практическое изучение зависимости степени превращения окислов азота в азотную кислоту и коэффициента скорости поглощения их от одного из следующих факторов концентрации окислов азота, концентрации кислоты и интенсивности орошения. [c.239]

Полученные данные используют для определения степени поглощения окислов азота ф, степени превращения окислов азота в азотную кислоту т] и для расчета коэффициента скорости поглощения к. [c.245]

Для о-нитрофенола Х акс в гексане составляет 3500 А, в диоксане — 3485 А, тогда как для мета-изомера при смене растворителя полоса смещается в сторону длинных волн на 75 А, а для п-нитро-фенола — на 200 А. Инфракрасные спектры [125] также указывают на существование такой связи. В химически активных растворителях — в растворах сильных кислот — о-нитроанилин обесцвечивается и спектр превращается в спектр нитробензола. В о-нитро-феноле в щелочных растворах окраска, наоборот, усиливается, спектр не изменяется, а происходит только смещение полосы поглощения в сторону больших длин волн, причем АКп > АХм > АКо-При этом коэффициент поглощения возрастает в несколько раз. Итак, из этих данных следует, что в о-нитроанилине взаимодействие групп осуществляется главным образом через азотную связь, а в о-нитрофеноле — через водородную связь. [c.250]

При высоких температурах (315°) окись азота восстанавливает азотнокислые соли в азотистокислые с выделением двуокиси азота. Растворимость окиси азота в водных растворах азотной кислоты во много раз больше, чем в воде. По данным А. В. Сапожникова, при 25° коэффициенты растворимости (поглощения) р окиси азота в азотной кислоте имеют следующие значения [c.96]

На рис. 122 приведены коэффициенты скорости поглощения окиси азота 74,64%-ной азотной кислотой при 20°, выраженные в см газа, поглощенного 1 см кислоты. Примерно такое же значение имеют коэффициен- [c.335]

В. М. Вдовенко, А. А. Липовского и М. Г. Кузиной [39[ отмечено, что образование анионного комплекса [и02(К0з)з] способствует извлечению урана в дибутиловый эфир. Исследование спектров поглощения эфирных растворов показывает, что повышение коэффициентов распределения урана с ростом концентрации азотной кислоты в основном объясняется образованием указанного комплекса. [c.266]

Для растворения стали, содержащей в своем составе примесь молибдена, применяют смесь Концентрированных хлористоводородной и азотной кислот, при этом образуются соединения молибдена(VI). Максимум поглощения молибдена(VI) расположен примерно в области Я = 230 нм. Это дает возможность определять молибден в растворе спектрофотометрическим методом в ультрафиолетовой области спектра. Концентрацию молибдена устанавливают по значению молярного коэффициента поглощения раствора. [c.270]

До некоторой степени это становится понятным, если рассмотреть максимумы поглощения в УФ-спектрах [62] и коэффициенты экстинкции азотнокислых солей этих аминов в уксусной кислоте. Соли сильных аминов (табл. 1) дают полосы поглощения умеренной интенсивности при 296 нм, что характерно для солей металлов и, следовательно, указывает на существование нитрата в виде иона или части ионной пары в уксусной кислоте. Соли слабых аминов дают в спектре поглощения характеристическую полосу при 267 нм в уксусной кислоте (270 нм в абсолютном эталоне) такой же спектр поглощения дает слабо ионизованная азотная кислота в тех же средах. Другими словами, сильно основный амин в уксусной кислоте связан с азотной кислотой как с целым (в виде молекулы или ионной пары) или же с протоном азотной кислоты (в виде аммониевого и нитратного ионов), тогда как слабо основный амин в уксуснокислой среде существует отдельно от азотной кислоты. Эта ситуация присуща данной среде, а также уксусной кислоте, содержащей небольшое количество уксусного ангидрида. В воде нитрат слабо основного амина дает такой нге спектр поглощения, как и соли сильно основных аминов. [c.480]

Спектр светопоглощения комплекса плутония(IV) с трибу-тилфосфатом Ри(МОз)4 2ТБФ имеет характерные максимумы поглощения при 430, 490 и 660 ммк (рис. 63). Величина оптической плотности при этих длинах волн практически не зависит от концентрации азотной кислоты в органической фазе вплоть до 0,4 М. Светопоглощение остается неизменным в течение 28 час. Концентрация трибутилфосфата в растворе в значительной мере влияет на оптическую плотность. Максимальные значения молярные коэффициенты погашения имеют в 5—15%-ных растворах трибутилфосфата в синтине (рис. 64). [c.162]

В среде азотной кислоты поглощение анионитами U (VI) незначительно. При увеличении концентрации HNO3 коэффициент распределения возрастает от D = 1 в 2 уИ растворе HNO3 до D=20 в 8 уИ растворе HNO3 [109]. При дальнейшем увеличении концентрации кислоты происходит разрушение анионита. Для выделения урана из азотнокислых растворов чаще всего употребляют смесь азотной кислоты небольшой концентрации и нитрата алюминия, лития, кальция и др. [c.319]

Сущность метода. Висмут образует с тиокарбамидом в кислой среде желтые растворы, содержащие nOHbi Bi( SN2H4)] +. Измерение оптической ПЛОТНОСТИ получаемых растворов проводят прй X == 470 нм, молярный коэффициент поглощения равен 9 X X 10 . Чувствительность можно повысить в несколько раз, проводя измерение в ультрафиолетовой части спектра при X — 322 нм. Можно также, подкислив раствор азотной кислотой, упарить его до надлежащего объема. [c.105]

Коэффициенты распределения для нептуния (IV) и плутония (IV) определены Уишем (рис. 15. 19). Оба элемента прочно удерживаются анионитом в среде ЪМ H I. На этом факте основаны некоторые важные для аналитической химии разделения. Во избежание восстановления плутония (IV) полезно добавить к раствору азотную кислоту и нитрит натрия (или аммония) [72, 110]. Если же надо воспрепятствовать поглощению плутония или добиться его быстрого элюирования, то следует восстановить плутоний до трехвалентного состояния. [c.336]

Абсорбционную способность графитовых дисков можно ограничить их пропиткой. Если графитовые диски, пропитанные раствором цапон-лака в ацетоне (1 4), подвергнуть предварительному обыскриванию, то в поверхностном слое пропитывающее вещество разрушится и образуется хорошо выраженный слой, пригодный для поглощения и закрепления анализируемого раствора [15]. Растворы твердых металлов, приготовленные растворением во фтористоводородной кислоте в присутствии азотной кислоты и последующим упариванием с лимонной кислотой, анализировали этим методом, используя в качестве внутреннего стандарта сульфат меди(П), а в качестве источника возбуждения высоковольтную искру и <=15 кВ, С = 6 нФ, 1 = 0,08 мГ ЕРС КбрЗ ЕАС КОЮX3,2 10 об/мин). При этом коэффициент вариации определения высоких содержаний компонентов ( , Т1, Со) равен примерно 3%, а примесей (МЬ, Та, Ре, N1, Сг, Мп, Mg, Са) —5 7%. Предел обнаружения составил величину порядка 10 %- Этим же методом определяли примеси и низкие содержания компонентов в сплавах, применяемых в телевизионной технике. [c.165]

Систематические исследования ионного обмена в растворах азотной кислоты выполнены Исикавой и сотр. [137], а также Фарисом и Бухапаном [138] результаты последней работы показаны на рис. 4.8. 11оведение отдельных элементов в растворах азотной кислоты изучалось также другими авторами [139—144]. Коэффициенты распределения большинства элементов в концентрированной азотной кислоте невелики. Это относится как к элементам, не образующим анионНых хлорокомплексов, так и к некоторым металлам дополнительных подгрупп, хорошо поглощающимся из растворов соляной кислоты, например а(П1), 1п(П1), 8Ь(У), 8п(1У), 2п(П), Са 11), Ге(П1) и Со(П). Сильное поглощение из концентрированных растворов азотной кислоты характерно только для Аи(1И) и для актинидов в 1У, У и УГ степенях окисления. Коэффициенты распределения ионов Т11(1У), Кр(1У) и Рп(1У) весьма высоки и достигают максимума при концентрации НКОд примерно 8 моль л. Как видно из рис. 4.8, коэффициенты распределения этих ионов вблизи максимума составляют от нескольких сотен до нескольких тысяч. (Интересно отметить, что для ТЬ(1У) в концентри )ованной соляной кислоте < 1.) По характеру зависимости коэффициента [c.245]

Пирокатехиновый фиолетовый (ПКФ) образует с цирконием и гафнием окрашенные соединения с максимумом поглощения при 625—655 нм. Определение этих элементов рекомендуется проводить в 4-н. серной кислоте [213]. Предложен экстракционно-фотометрический метод определения циркония и гафния в сталях, сплавах и различных металлах [214]. Он включает экстрагирование циркония и гафния три- -октилфосфиноксидом, их реэкстракцию 7-н. азотной кислотой и фотометрирование водно-этанольного раствора комплексов с ПКФ при 655 нм. Молярный коэффициент поглощения комплексов циркония и гафния с ПКФ равен приблизительно 40000. [c.398]

При выборе растворителя наиболее существенным является влияние состава растворителя на степень экстрагирования. Измерение интенсивности окраски не может быть достаточно надежной основой для решения этого вопроса. Молярный коэффициент экстинкции комплекса и его спектр поглощения в разных растворителях могут быть различны. Кроме того, на окраску комплекса в неводном растворителе влияет избыток роданистой кислоты (переходящей в неводную фазу) последняя разными растворителями может в различной степени извлекаться из водной фазы. Поэтому для обоснования выбора растворителя измеряли не интенсивность окраски неводного слоя, а непосредственно степень извлечения железа. Мы считали наиболее надежным определять остаток железа в водном слое. Для этого после экстрагирования железа п отделения неводнох фазы к водному слою прибавляли 0,1 г алюминиевых квасцов (коллектор для гидроокиси железа), раствор обрабатывали избытком NH4OH и фильтровали. Осадок гидроокисей растворяли в азотной кислоте и определяли железо обычным колориметрическим методом. [c.174]

Наиболее чувствительным методом определения фосфора является экстракционный метод, в котором применена реакция образования соли фосфорномолибденовой кислоты с основными красителями. Этот метод еще удобен и тем, что в условиях определения фосфора небольшие количества кремния не образуют подобного соединения и не мешают определению фосфора. Если соединение молибдата с органическим красителем или сам краситель экстра-, гируется неводным растворителем, их можно отделить от соединения фосфоромолибдата с тем же. красителем промывкой экстракта разбавленной азотной кислотой или раствором перманганата калия [36]. Молярные коэффициенты поглощения основных красителей достаточно высокие, часто достигают 10 , а 1 моль фосфорномолибденовой кислоты может присоединять до 3 молей основного красителя, что приводит к резкому повышению чувствительности метода. [c.98]

Вторая половина современной башенной системы (тоже две башни) служит для поглощения окислов азота из газа перед его выбросом в атмосферу. Чем меньше окислов азота теряется с выхлопными газами, тем меньше азотной кислоты нужно расходовать на 1 т вырабатываемой Н5ЗО4, чтобы компенсировать эти потери. Расходный коэффициент по НКЮз является показателем, характеризующим уровень технической культуры на данном заводе. [c.121]

На рис.1 приведены данные, характеризующие поглощение протактиния различными амфиболами в зависимости от кислотности раствора. Из данных рис.1 следует, что в растворах азотной кислоты протактиний поглощается всеми исследованными амфиболами, причем процент сорбции протактиния не зависит от концентрации азотной кислоты в интервале зкачений от I до 12 И. В большем нроценте сорбция протактиния происходит ва ам боле марки ГА-8, который в дальнейшем был исследован более детально. Среднее значение коэффициента распределения протактиния для амф1бола ГА-3 составляет 3,4.10, что значительно больше, чем для стекла и силикагеля 0,11]. [c.280]

Коэффициент скорости поглощения влаги К (г1м -час-1% влажности) для нитрофосфатов, полученных при различной степени отгонки азотной кислоты, несколько выше, чем для нитрата кальция. По литературным данным, коэффициент скорости поглощения влаги кальциевой селитрой равен 2,87, кальциевоаммиачной селитрой 2,27, аммиачной селитрой 1,80 (при влажности 2%), карбонатной нитрофоской 2,76 и аммофоской (сплавом) 2,43. Таким образом, хотя коэффициент скорости поглощения влаги нитрофосфатом выше, чем для суперфосфата (/С=1,56—1,8) и аммиачной селитры, но он имеет почти то же значение, что и для многих других сложных удобрений. [c.152]

Холл и Хернимен, Яковлев и Косяков [66], наблюдая изменения спектра поглощения америция (III) в соляной, азотной и серной кислотах, установили, что заметные изменения коэффициентов поглощения сопровождаются незначительными сдвигами положения основных пиков. Даже в концентрированной соляной кислоте спектр мало изменяется в видимой области, но поглощение в ультрафиолетовой области в солянокислых растворах выше, чем в хлорнокислых. Сульфат и нитрат вызывают значительные изменения спектра, очевидно, в результате образования комплексных ионов. Однако, как и в других аналогичных слзгчаях, здесь простого соотношения между оптическими изменениями и степенью комплексообразования нет, поэтому определить на основе этих [c.401]

При определения мышьяка, пока нет надежного способа выделить ММК в присутствии фосфора, поэтому предварительно экстрагируют ФМК бутилацетатом, а затем из очищенной водной фазы экстрагируют ММК бутанолом с добавлением в процессе экстракции бензола до 50% по объему экстракта для предотвращения загрязнения органической фазы кремнием (КМК). ММК в экстракте восстанавливают двухлоридом олова. Молярный коэффициент поглощения метода при 740 нм равен (1,5—1,8)-10 . В другом варианте препарат растворяют в 10 М растворе хлороводородной кислоты, добавляют иодид калия и экстрагируют хлороформом. Затем мышьяк определяют по вышеописанному методу в реэкстракте после окисления его перманганатом или азотной кислотой. [c.113]

Важным примером осаждения без тока является осаждение титана. Покрытия из этого металла являются наиболее благоприятными вследствие заметного химического сопротивления. Перспективные результаты получены Страуманисом. Если полоску титана поместить в расплав, состоящий из хлористого натрия (или калия), содержащий точное количество кислорода, она разрушается, образуя, черную взвесь. Это происходит потому, что поглощение кислорода увеличивает размер решетки и изменяет коэффициент расширения, так что все распадается на небольшие частички титана, содержащие кислород. Если железная или стальная деталь помещается во взвесь, то жидкость, обладая достаточными восстановительными свойствами, очищает поверхность и способствует тому, что частички титана адсорбируются на ней с образованием покрытия. Однако предпочтительнее начинать работать с порошком титана, уже содержащим точное количество кислорода весь процесс при этом проводится в атмосфере гелия. Найдено, что просеянный порошок из продажной титановой губки обычно содержит 3—5% кислорода и пригоден для процесса. Лучшие покрытия получаются из сплавов титана с кислородом, содержащим 95% атомов титана. Специальные исследования Страуманиса показали, что осадки образуются непосредственным ударением титановых частичек небольшой обмен происходит между железом и титаном (Ре и Т1С1з дают РеС и Т1), но в большинстве случаев этот обмен составляет только 4% от осадка титана, кроме того, осадки образуются на алюминиевых частичках, где обменная реакция невозможна. Титан также может быть осажден на меди. Вообще, адгезия достаточно хорошая и покрытые образцы могут изгибаться без отслаивания покрытия они устойчивы в азотной кислоте, а также в сульфате меди, хотя, если предварительная очистка недостаточна, появляются красные разводы [49]. [c.562]

Для селективного элюирования поглощенных ионов можно использовать воду, буферный раствор (фосфатный, ацетатный, боратный, гидрокарбонатный и др.) с определенным значением pH и ионной силы, растворы минеральных (соляная, азотная, серная, фосфорная) и органических (фенол, лимонная, молочная, винная, щавелевая, ЭДТА) кислот. Выбор элюента облегчается тем, что предельные коэффициенты распределения большинства [c.317]

Для аналитических целей наиболее пригодны сильнокислотные или высокоосновные монофункциональные иониты на основе сополимеров стирола и дивинилбензола, которые являются достаточно инертными и устойчивыми материалами, так как практически не изменяют своих физико-химических свойств и не теряют существенно общей обменной емкости при эксплуатации их в агрессивных средах и достаточно жестких условиях. Зависимости коэффициентов распределения микроколичеств элементов от концентрации растворов обычных в аналитической практике кислот (соляной, азотной, фтористоводородной) для стирол-дивинилбен-зольных ионитов представлены в виде периодических таблиц [197, 403, 564, 723]. Изучено также поглощение элементов сильноосновными анионитами из растворов серной [1416], бромистоводородной [1307] и щавелевой [1033] кислот. Значения D для анионитов в ряде случаев достигают величины 10 . [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология