Способность растворять водород

С азотом и водородом благородные металлы не взаимодействуют, но способны растворять водород, особенно платина н в еще более сильной степени палладий водород проникает через платиновые II палладиевые стенки. С углеродом благородные металлы пе реагируют, но при высоких температурах растворяют его, что сопровождается ухудшением механических свойств (особенно у платины). [c.325]

Чтобы конструктивно оформить такой электрод, нужен прежде всего проводник, который может подавать электроны в раствор кислоты или отнимать их у Н Для этой цели используют платину, которая способна растворять водород. Поскольку передача электронов проходит на границе раздела фаз, то поверхность этой границы целесообразно увеличить, чтобы облегчить протекание электрохимического процесса. Для этого гладкую платиновую пластинку покрывают мелко раздробленной платиной, так называемой платиновой чернью. Чтобы создать необходимую концентрацию водорода, его непрерывно продувают через специальную трубку, погруженную в раствор электролита. Поэтому водород над раствором, водород, растворенный в растворе электролита, и водород, растворенный в поверхностном слое платины, находятся в термодинамическом равновесии, и энергия Гиббса водорода, непосредственно участвующего в электрохимическом процессе, равна энергии Гиббса водорода в газовой фазе. Схема водородного электрода изображена на рис. 77. [c.261]

Для платиновых металлов характерна способность растворять водород. [c.1002]

В воде и в других растворителях водород очень мало растворим и ПЛОХО растворим в каучуке. Последнее обстоятельство имеет большое значение для применения водорода в аэростатах наполнения . Некоторые металлы поглощают его в значительных количествах. При температуре красного каления он диффундирует через них так же, как и через кварц. Наибольшей способностью растворять водород обладает палладий (см. т. II). [c.60]

Физическое или истинное растворение является эндотермическим процессом, и в этом случае растворимость увеличивается с повышением температуры. Как правило, растворимость в жидком состоянии бывает выше, чем в твердом поэтому в точке плавления металла наблюдается скачок растворимости водорода (рис. 4, 5). Также скачкообразно изменяется растворимость в точке аллотропного превращения металла высокотемпературная модификация, как правило, обладает большей способностью растворять водород. [c.16]

Рений, отожженный при 1200° в атмосфере водорода, показывает те же параметры кристаллической решетки, что и рений, отожженный при 1300° в вакууме [408]. Отсюда можно заключить об отсутствии у металлического рения способности растворять водород. [c.114]

Благодаря своей способности растворять водород в атомарном состоянии и высокой проницаемости для водорода платина — идеальный передатчик водорода. Особенно действенна она при гидрировании ненасыщенных органических соединений в водных растворах и растворах в органических растворителях. [c.140]

Способность растворять водород [c.426]

В химической промышленности платина применяется для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство надсерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от примесей кислорода и в ряде других процессов. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперсном состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода (см. стр. 281). [c.698]

Установлено, что путем облучения в газовом разряде можно вводить заметные количества водорода почти во все металлы, в том числе и в такие, как бериллий, золото и вольфрам, которые, по литературным данным, не способны растворять водород ни в твердом, ни в жидком состоянии [8, 9]. [c.239]

Появление водорода на границе раздела металл—затвердевшая эмаль считают основной причиной возникновения дефекта эмалевого покрытия рыбья чешуя [54—57, 74]. В зависимости от химического состава, структуры, технологии получения эмалируемой стали ее способность растворять водород при высоких температурах и выделять его при низких температурах различна. [c.93]

Присутствие же в алюминии легирующих присадок резко сказывается на его способности растворять водород, особенно R жидком состоянии. Так, изучением растворимости водорода в алюминии в интервале температур 700—1000° было установлено. что медь, кремний и олово ее понижают, причем из сплавов алюминия с медью минимальной растворимостью водорода обладает сплав с 6% меди. Добавка к алюминию марганца, никеля, магния, железа, хрома, церия, тория и титана повышает растворимость в нем водорода, причем последние три металла увеличивают растворимость водорода в большем интервале температур, чем железо и хром. В присутствии 2,8 /о Мп или 6 /о Mg алюминий приобретает способность поглотать водород б твердом состоянии, при 600° в присутствии марганца и при 500° — в случае добавки магния [175]. [c.214]

Растворимость водорода в кобальте в интервале температур 600—1200° характеризует кривая, приведенная на рис. 10. Кривая указывает, что из всех металлов подгруппы железа кобальт обладает наименьшей способностью растворять водород. [c.605]

Металлы платиновой группы получают путем разделения самородных смесей металлов, отделения от руд и выделения из шламов, образующихся при производстве никеля, меди и других металлов. Платиновые металлы широко используются в качестве катализаторов различных процессов, а также для изготовления лабораторной посуды, анодов электролизеров. Вследствие высокой твердости и химической стойкости они используются для изготовления контактов и других ответственных деталей электротехнического и радиотехнического оборудования, медицинских инструментов. Сплавы с КЬ или 1г применяются в термопарах. Благодаря способности растворять водород, сплав палладия с серебром применяется для очистки водорода. [c.377]

Водород оказывает на чистое золото при повышенных температурах небольшое влияние, однако сплавы золота, содержащие большой процент металлов, способных растворять водород, несколько подвергаются его действию. Сплавы золота, содержащие кислород, подвергаются воздействию водорода более сильно. Золото и металлы платиновой группы, соприкасаясь с окислами, восстанавливающимися при нагревании в водороде, могут заметно разъедаться вследствие сплавления их с продуктами восстановления. Это хорошо известно для платины, но часто не учитывается в случае сплавов золота, в особенности при их плавлении. Часто в таких условиях поглощается кремний, который придает некоторым сплавам золота красноломкость . [c.765]

В химической промышленности платина применяется для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство пероксодисерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от примесей кислорода и в ряде других процессов. Платиновые и платино-рениевые ката чизаторы, используются при получении высокооктановых бензинов и мономеров для производства синтетического каучука и других полимерных материалов. Сплавы с родием и пал.падием применяются для конверсии в безвредные вещества токсичных компонентов выхлопных газов автомобилей. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперсном состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода. [c.531]

Кривые заряжения сплавов снимали в 0,1 н. растворах КОН и H0SO4 при плотности тока 4-10 а см . На рисунке 1 представлены кривые заряжения Pd—Ni-сплавов при 20°. С увеличением содержания никеля в сплаве сокращается длина горизонтального участка кривой, соответствующего —а-переходу, что указывает на уменьшение сорбционной споообности сплавов по отношению к водороду по сравнению с палладием. Снимая кривые заряжения в 0,1 н. растворах КОН и НС1 на одних и тех же электродах, удалось разграничить области адсорбции и растворения водорода. Почти полная потеря способности растворять водород наблюдается в сплавах, содержащих больше 20% никеля. Введение никеля в палладий изменяет форму кривой заряжения. Из рисунка 1 следует, что с увеличением содержания никеля участок, соответствующий адсорбции кислорода, начинается при более отрицательных потенциалах по сравнению с палладием (кривые 2, 3, 4). [c.151]

Такой вывод заставил сопоставить между собой никель и платиновые металлы по способности растворять водород, с одной стороны, и но способности катализировать перемещение двойной связи в олефинах, с другой. Сведения по растворимости водорода очень скудны, за исключением некоторых металлов (РЙ, N1, Р1), но все же такое сопоставление оказалось возможным и привело к следующему ряду Рс1 > N1 Rh, Ки > 08, 1г, Р1. В общих чертах этот ряд совпадает с рядом активности этих металлов в реакции перемещения двойных связей в исследованных олефинах. Иначе говоря, наблюдается симбатность в изменении снособности металлов VIII группы катализировать реакции перемещения двойной связи в олефинах и растворять водород. По-видимому, это объясняется тем, что металлы, обладающие высокой способностью растворять водород, должны вызывать диссоциацию хемосорбированных молекул водорода на атомы, принимающие затем участие в изомеризации олефинов согласно ассоциативному механизму этой реакции. Реакция же гидрирования олефинов может протекать с участием недиссоциировапного водорода [67]. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология