Углерод диоксид критическая температура

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

В практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Одни газы применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, диоксид углерода и др.), другие служат объектом исследования, обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например диоксид серы, диоксид углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии [c.27]

Явление конденсации и существование критических констант характерны для реальных газов. Лучше всего рассмотреть это на конкретном примере исследования отношений между давлением и объемом в процессе конденсации диоксида углерода. На рис. 10 показаны изотермы диоксида углерода при нескольких температурах. При высоких температурах изотермы имеют гиперболическую форму, что соответствует выполнению закона Бойля — Мариотта. Однако при понижании температуры становятся все более заметными отклонения от идеальности, а при температуре поведение системы резко отличается от идеальных газов. При движении вдоль этой изотермы по мере повышения давления объем уменьшается, пока изотерма не достигнет точки пересечения с пунктирной линией. Если этот процесс наблюдать визуально, то в точке пересечения можно заметить образование жидкого диоксида угле- [c.23]

Для диоксида углерода при той же температуре 0°С наблюдается вторая сингулярная точка — минимум проницаемости в области, близкой к насыщению [3]. Следует отметить, что для СО2 указанные параметры состояния довольно близки к критическим. Для низкомолекулярных соединений (Нг, Не, Аг, N2, О2, СН4), критические температуры которых заметно ниже температуры разделения, проницаемость непрерывно возрастает с повышением давления в порах мембран [3]. Экспериментальный материал по проницаемости пористых мембран различной структуры достаточно ограничен, однако имеется обширная информация по массопроводности пористых тел при сушке и адсорбции [9, 14], при этом обнаруживаются подобные закономерности изменения кинетических коэффициентов. [c.58]

Пикеринг [95] сравнивает результаты расчетов, проведенных по уравнениям Бертло и Дитеричи, с экспериментальными данными и результатами расчетов по уравнению Ван-дер-Ваальса при давлениях до 1000 атм. При комнатной или близкой к ней температуре уравнение Бертло в общем случае дает более точные результаты в интервале давлений от О до 200 атм, исключение составляют лишь этилен и диоксид углерода, для которых более пригодно уравнение Дитеричи. При более высоких давлениях лучшие результаты дают уравнения Ван-дер-Ваальса и Дитеричи. Для описания газов, критические температуры которых превышают 300 К, эти три уравнения применимы в равной степени. В задаче 1.45 требуется провести сравнение приведенных форм двух уравнений как показывают полученные результа- [c.67]

И тем не менее в 60-х годах прошлого века ирландский химик Томас Эндрюс (1813—1885), изучавший диоксид углерода, сумел, меняя только давление, сжижить этот газ. Медленно повышая температуру, он установил, как при этом необходимо повышать давление, чтобы сохранить диоксид углерода в жидком состоянии. Выяснилось, что при температуре ЗГС любое давление оказывается недостаточным. При этой температуре газообразная и жидкая фазы фактически, если так можно выразиться, сплавлены вместе и поэтому неразделимы. Эндрюс предположил (в 1869 г.), что для каждого газа существует критическая температура и что при температуре выше критической сжижить газ не удастся даже при очень высоких давлениях. Следовательно, постоянные газы — это просто-напросто газы, критические температуры которых гораздо ниже температур, достижимых в лабораторных условиях. [c.121]

Диоксид углерода — бесцветный газ, обладающий едва заметным сладковатым вкусом и запахом т. пл. — 56,5° С (5 атм), т. кип. —78,5 °С критическая температура +31,3° критическое давление 72,9 атм плотность 1,529 (газ). [c.469]

Чрезвычайно низкая критическая температура водорода (—239,92°) и связанные с ней низкие температуры кипения (на 20,2Г выше абсолютного нуля) и плавления (на 15,86° выше абсолютного нуля) объясняются тем, что молекулы водорода обладают чрезвычайно малыми коэффициентами Ван-дер-Ваальса. Для водорода постоянная Ван-дер-Ваальса а = 0,00049, в то время как для диоксида углерода (СО,) критическая температура равна 31,3°, а коэффициент а = 0,0068. [c.615]

Определить объем 1 кмоль диоксида углерода при 200°С и 1,477-10 Па (учесть коэффициент сжимаемости газа при заданных условиях). Критические температуру и давление СОг найти по справочнику. [c.17]

Метан по сравнению с диоксидом углерода имеет гораздо более низкое значение критической температуры и в термодинамических условиях технологической системы получения, транспортировки и закачки в нагнетательную скважину нахо- [c.313]

Диоксид углерода имеет низкую критическую температуру (31 °С), сравнительно высокую температуру тройной точки (—56 °С), большие давления в тройной точке (более 0,5 МПа) и критическое (7,39 МПа). Может служить альтернативным хладагентом. Содержится в атмосфере и биосфере Земли, имеет следующие преимущества низкая цена, простое обслуживание, совместимость с минеральными маслами, электроизоляционными и конструкционными материалами. Вместе с тем при использовании диоксида углерода требуется водяное охлаждение конденсатора холодильной машины, увеличивается металлоемкость холодильной установки (по сравнению с металлоемкостью установок, работающих на галоидо производных хладагентах). Высокое кри- [c.25]

Низкая критическая температура и малое значение скрытой теплоты испарения позволяют вести экстракцию жидким диоксидом углерода с относительно невысокими удельными затратами тепла. В то же время затраты механической энергии при применении жидкого диоксида углерода выше, чем для других растворителей. [c.117]

Критическая температура и критическое давление чистых веществ — это та максимальная температура, при которой еще возможно сосуществование жидкой и паровой фаз. На это четко указывают изотермы диоксида углерода и изопентана, изображенные на рис. 1.5. Однако применительно к смесям, за исключением азеотроп- [c.96]

Диоксид углерода нетоксичен и негорюч, совместим с обычными маслами и конструкционными материалами. Его недостатки - низкая критическая температура и высокое давление, поэтому применение идет по пути разукрупнения установок и уменьшения объемных потоков. Вследствие ограниченных объемов диоксида углерода в системе, ее разрыв по причине высокого давления не представляет, по мнению проектировщиков, особой опасности. [c.143]

Диоксид углерода можно сжижать под давлением при температуре ниже —31,3°С (критическая температура). Жидким СО2 заряжены баллоны. Когда при ударе пробивается затворная пластина, СО2 выходит и испаряется очень быстро. Благодаря работе, производимой при испарении и расширении, газ очень сильно охлаждается, и часть его конденсируется. [c.33]

В настоящее время подвижными фазами в этом виде хроматографии чаще всего служат н-пентан и диоксид углерода. Преимущество пентана состоит в том, что в обычных условиях это жидкость, и следовательно, с ним можно обращаться таким же образом, как обращаются с подвижными фазами в жидкостной хроматографии, т. е. подавать насосом. В то же время критическая температура пентана относительно высока (почти 200 °С), и он является легковоспламеняющимся соединением. [c.131]

Давление пара диоксида углерода при комнатной температуре составляет около 50 бар, поэтому работать с ним сложнее, а чтобы подавать его насосом как жидкость, его необходимо охладить до температуры ниже комнатной. Однако диоксид углерода не воспламеняется и не токсичен, что весьма важно с практической точки зрения. Кроме того, диоксид углерода имеет очень мягкие критические параметры. [c.131]

По уравнению (IX. 23) это приводит к резкому изменению содержания воды в газе в зависимости от давления (см. рис. 45 и 46). На этих рисунках логарифм содержания водяного пара в сжатых диоксиде углерода и пропане отложен в зависимости от давления при температуре, близкой к критической. При приближении давления к критическому наклон кривых резко увеличивается. Знаки тангенсов углов наклона разные. Различие знаков объясняется теорией [9], согласно которой знак парциального молярного объема определяется знаком производ- [c.159]

Если парциальный молярный объем воды в сжатом газе в его бесконечно разбавленном растворе в критической фазе равен минус бесконечности, то по мере удаления раствора от состояния критического бесконечно разбавленного раствора парциальный молярный объем воды в газовой фазе будет переходить через конечные отрицательные значения, ноль, к постепенно увеличивающимся положительным значениям, наблюдаемым в обычных растворах. При этом парциальный молярный объем воды в газовой фазе при определенных значениях давления окажется равным парциальному объему жидкой воды. В этом состоянии в соответствии с уравнением (IX. 23) будет достигнута минимальная растворимость воды в газе. По экспериментальным данным (см. гл. Ill) минимальные растворимости воды в газе при невысоких температурах и относительно невысоких давлениях наблюдаются у двух газов, образующих водородные связи с водой (у диоксида углерода при 25 -75° С (см. табл. 43) и у сероводорода при 104,4 — 171,1 °С (см. табл. 51). В точках минимума растворимости воды в газе парциальный молярный объем воды в газовой фазе равен молярному объему жидкой воды при соответствующих значениях давления и температуре. [c.159]

Получаемый при сжижении газообразного, СОг жидкий диоксид углерода — бесцветная жидкость без запаха, В виде насыщенного раствора может существовать при давлениях от 73,8-10 (критическое давление) до 5,18-10 (тройная точка) кПа (от 75,3 до 5,28 кгс/см ) и соответствующих температурах от 31,05 до —56,6° С. [c.259]

Рассмотрим эквимолярную смесь диоксида углерода и пропилена при температуре 30 и давлении 25,5 атм. Экспериментальное значение сжимаемости Z = 0,121, экспериментальные значения критических параметров смеси Тс = 319,8 К, Рс = 70,7 атм. [c.38]

Диоксид углерода (СО2) — в зависимости от давления может находиться в жидком, твердом и газообразном состоянии. Свойства при нормальных условиях (О °С 101,3 кПа) удельный объем 506 (л/кг) относительная плотность (по воздуху) — 1,529. Критические свойства давление 7,384 МПа температура 31,04 °С удельный объем 2,14 л/кг. [c.601]

Метод Ли—Эрбара—Эдмистера рекомендуется для области температур от —158 до 262 °С и давлений, не превышающих 0,8 критического давления смесей. Метод применим для смесей углеводородов (парафиновых, ароматических, нафтеновых) с примесью азота, диоксида углерода и сероводорода [16]. Этот метод не рекомендуется для систем, содержащих 50% или более неуглеводородных газов в жидкой фазе и компоненты, критическая температура которых значительно ниже температуры системы. Среднее отклонение расчетных значений констант фазового равновесия от экспериментальных составляет 6%. [c.53]

Цеолит NaA адсорбирует большинство компонентов промышленных газов, критический размер молекул которых не превышает 0,4 нм сероводород, сероуглерод, диоксид углерода, аммиак, низшие диеновые и ацетиленовые углеводороды, этан, этилен, пропилен, органические соединения с одной метильной группой в молекуле, а также метан, неон, аргон, криптон, ксенон, кислород, азот, оксид углерода. Последняя группа веществ в значителышх количествах поглощается только при низких температурах. Пропан и органические соединения с числом атомов углерода в молекуле более 3 не адсорбируются цеолитом и таким образом при осушке и очистке не подавляют адсорбцию указанных выше примсссй. [c.367]

Весьма перспективно поддерживать в напорном канале значения температуры и давления, приближенные к псевдокрити-ческим параметрам смеои [2], когда резко снижаются пороговые значения разности концентраций в сечении канала, приводящие к концентрационной неустойчивости ламинарного течения. Это установлено экспериментально при разделении смеси СОг— N2 с большим содержанием диоксида углерода. Следует заметить, что критические давления большинства газов находятся в пределах 3—5 МПа, а интервал критических температур для некоторых веществ соответствует области, где допустима эксплуатация мембран. [c.268]

Из простых веществ самую высокую критическую температуру перехода в сверхпроводящее состояние имеет ниобий [Тс = 9,17 К). Сплавы ниобия Nb—Т1—2г (Тс = 9,7 К) нашли применение для обмоток. ющных генераторов, магнитов большой мощности для поездов на магнитной подушке, тунельных диодов и др. Более высокое значение Тс имеют сплавы NbзGe (23 К) и оксидная система (керамика) состава Ьа—Ва—Си—О (35 К). Такие температуры могут быть достигнуты в среде жидкого водорода, температура кипения которого равна 20,3 К. Это область среднетемпературной сверхпроводимости. Если же вещество переходит в сверхпроводящее состояние выше температуры кипения азота, то такие сверхпроводники называются высокотемператАур-ными сверхпроводниками. При температуре жидкого азота такие свойства проявляют вещества следующего элементного состава V—Ва—Си—О (Тс = 90 К), В1—Са—Зг—Си—О (Тс = ПО К), Т1—Са—Ва—Си—О (7 = 125 К), Hg—Ва—Са—Си—О (Тс = 135 К) и др. Ведутся поиски новых систем, которые могли бы находиться в сверхпроводящем состоянии при температурах кипения диоксида углерода (194,7 К), относящиеся к горячим сверхпроводникам. [c.638]

Сероводород — бесцветньш ядовитый газ с неприятным запахом плотность его по воздуху 1,1906. Он принадлежит к группе легко сжижаемых газов. Уже при обыкновенном давлении в охладительной смеси из твердого диоксида углерода и эфира он сжижается в прозрачную бесцветную жидкость, кипящую при —60,3° С и затвердевающую при дальнейшем охлаждении в белую кристаллическую массу, плавящуюся при —85,5°,С. Его критическая температура 100° С, критическое давление 89 атн. В жидком состоянии сероводород является хорошим растворителем органических соединений. [c.565]

Такие газы, как водород, кислород, а от, метан, этилен, обладающие низкой критической температурой, находятся в баллонах н сжатом состоянии под давлением около 15 МПа. Га ш, критическая температура. котг)рых выше комнатной, ия-пример диоксид углерода, пропилен, аммиак, диоксид серы, находятся в баллонах н сжиженном состоянии под давлением, соответствующим парциальному давлению их паров (табл. 53. [c.18]

Образцы СПЛ и СПБ имеют достаточно высокие значения энергии адсорбции и поэтому их можно отнести к адсорбентам с узким распределением пор. Исследование адсорбционных свойств адсорбентов по малосорбируемым газам (табл. 7.25) показало, что наблюдается одинаковый характер зависимости удельных удерживаемых объемов от степени активирования образцов. После 25-27%-й степени активирования увеличиваются линейные размеры микропор, а следовательно уменьшается наложение адсорбционных потенциалов в них и снижаются адсорбционные емкости по низкокипящим газам. Очевидно, что при обгарах, соответствующих наибольшим величинам удельных удерживаемых объемов, в пористой структуре адсорбентов доля микропор, оптимальных по своим размерам для адсорбции малосорбируемых газов, максимальна. Характерным для исследуемых образцов с малыми обгарами является наличие молекулярно-ситовых свойств, о чем свидетельствует то, что удельные удерживаемые объемы кислорода выше, чем у аргона. Кислород и аргон нри близких критических температурах значительно различаются между собой по критическим размерам молекул (0,28 и 0,38 нм соответственно). Наличие диполь-ного момента и высокая поляризуемость молекул диоксида углерода приводят к тому, что адсорбционная емкость по этому газу в 20-30 раз превышает таковую по низкокипящим газам — аргону и кислороду. Падение адсорбционной емкости образцов по диоксиду углерода с увеличением обгара связано, очевидно, с выгоранием полярных функциональных групп в процессе активирования или заменой их на менее активные. Следствием этого является уменьшение доли ориентационной составляющей в процессе адсорбции. [c.599]

Микро-ВЭЖХ облегчает применение токсичных, дорогостоящих, горючих или экзотических подвижных фаз В частности, рядом авторов изучена возможность применения в качестве таковых низкомолекулярных алканов [17], диоксида углерода [18] и дейтерированных растворителей [19, 20] Последние могут использоваться при сочетании ВЭЖХ с ИК- или ЯМР-спектроскопией Низкомолекулярные алканы и диоксид углерода отличаются малой вязкостью, и поэтому с их помощью можно осуществить высокоскоростное разделение Однако, чтобы такие низкокипящие растворители могли служить подвижными фазами, необходимо модифицировать всю систему, поскольку она должна выдерживать давление, превышающее давление их паров С низкокипящими растворителями в качестве подвижной фазы исследуемая проба в зависимости от выбранной температуры разделяется в режиме либо жидкостной хроматографии (ЖХ), либо сверхкритической флюидной хроматографии (СФХ) Критическая температура для диоксида углерода (ок 31 С) близка к комнатной, что позволяет на одном и том же приборе проводить разделение в режиме как ЖХ, так и СФХ Характеристики хроматографического разделения с применением низкокипящих растворителей рассмотрены в гл 7 [c.59]

Сверхкритические жидкости имеют плотности, близкие к обычным жидкостям, но вязкость их меньше, а коэффициенты диффузии растворенных в них веществ больше Поэтому при применении таких жидкостей в качестве подвижных фаз удается добиться минимальной высоты, эквивалентной теоретической тарелке, при больших линейных скоростях, чем в ВЭЖХ Чаще всего подвижными фазами в СФХ служат н-пентан и диоксид углерода Последний имеет целый ряд преимуществ по фавнению с растворителями, обычными для ВЭЖХ он нетоксичен, негорюч, отличается высокой прозрачностью в коротковолновой УФ-области спектра, у него низкая критическая температура (31°С), и он относительно дешев [c.191]

При взаимодействии с кислородом углерод образует два простых оксида. Продуктом полного сгорания углерода является диоксид СО2, при неполном сгорании образуется оксид СО. Теплота образования СО2 при окислении графита ДЯобр=395,2 кДж/моль, а СО ДЯобр=1И,5 кДж/ /моль, т. е. значительно ниже. СО2 — бесцветный, негорючий газ со слабым сладковатым запахом. Он тяжелее воздуха в 1,529 раза, легко сжижается при 20 °С и давлении 5,54 МПа, образуя бесцветную жидкость. Критическая температура СО2 31,4 °С, критическое давление 7,151 МПа. При нормальном давлении СО2 сублимируется при [c.201]

Поведение силикатного кирпича при пожаре также обусловлено в основном технологией его изготовления. Исходными компонентами при его производстве служат песок и известь. Их смешивают в требуемой пропорции, формуют и пропаривают в автоклаве, после чего выдерживают на воздухе. В результате термовлажностной обработки в кирпиче образуются низкоосновные гидроксиликаты кальция, а при вылеживании на воздухе под воздействием атмосферного диоксида углерода— углекислый кальций. Названные соединения разлагаются в основном при температуре выше 550°С, поэтому критическая температура для силикатного кирпича лежит в интервале 700—900 °С. [c.458]

Учитывая значения критических температур газов, Рауль Пикте (Женева) и Луи Кайете (Париж) независимо друг от друга разработали установки для работы при высоких давлениях с такими газами, как кислород, азот и оксид азота. Карл Линде и другие ученые усовершенствовали эти установки в них за счет расширения сильно охлажденных газов создавались еще более низкие температуры, которые использовались для проведения химических экспериментов, при этом были получены водород и кислород в твердом состоянии, а также жидкий гелий. Были достигнуты температуры, близкие к абсолютному нулю. В лабораториях ученые стали получать жидкие воздух и диоксид серы, твердый диоксид углерода. [c.170]

Группа 2 состоит из этана, пропана, зо утана, н-бутана, сероводорода и диоксида углерода. Критическая температура данных веществ находится внутри рассматриваемого температурного интервала. Поэтому температурная область разбита на две подобласти Г< и Т> > Т . В первой п давлениях меньше давления насыщенных паров вещество находится в газовой фазе, а при более высоких давлениях — в жидкой. [c.71]

Например, критической точке диоксида углерода соответствует давление 74 бар и температура 31 °С. Ниже этой температуры СОг уже при умеренно высоком давлении (например, при давлении 65 бар и температуре 25 °С) представляет собой обычную жидкость. При температуре выше 31 °С перевести СОг в жидкое состояние невозможно даже при сколь угодно большом давлении. В таких условиях СОг существует в виде НКЖ, которая ведет себя как газ, но при достаточно высоком давлении по плотности может превосходить жидкий СОг. По своим свойствам надкритический СОг резко отличается от жидкого диоксида углерода он обладает большей сжимаемостью, более высоким коэффициентом диффузии, более низкой вязкостью и меньшим поверхностным натяжением. С помощью некоторых эмпирических параметров пол5 рности растворителей (см. гл. 7) было показано, что надкритический СОг во многих отношениях подобен углеводородному растворителю с очень низкой поляризуемостью [759]. [c.399]

Хроматографистов все больше интересует возможность использования соединений, находящихся в сверхкритическом состоянии, в качестве подвижных фаз в ВЭЖХ (см., например, [87]) и растворителей для экстракции [88]. Перевести газ в жидкое состояние можно, только охладив его до температуры ниже критической. Для диоксида углерода критической является температура зге. При чрезвычайно высоких давлениях и температуре выше критической вещество, подобно газу, распределяется по всему объему контейнера, но плотность его настолько велика, что оно обладает совершенно особыми свойствами. В сверхкритическом состоянии вещество часто способно растворять такие соединения, которые в нормальных условиях в нем не растворяются. Поскольку растворяющая способность веществе сверхкритическом состоянии возрастает вместе с их плотностью, в них могут содержаться значительные количества нелетучих соединений. Ворси [88] показал, что при некоторых условиях в веществах в сверхкритическом состоянии наряду с экстракцией может протекать дистилляция. Меняя температуру и давление, можно провести разделение, аналогичное фракционной дистилляции. Можно предполагать, что применение веществ в сверхкритическом состоянии в методах подготовки проб является перспективным направлением. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология