Карбонильная группа, амфотерность

Свойства. Строение. Индиго представляет собой порошок темно -синего цвета, плавящийся при 390° (в отсутствие воздуха). Индиго в расплавленном состоянии, а также пары индиго окрашены в красный цвет. Индиго практически нерастворим в воде, спирте, эфире и бензоле он трудно растворим в хлороформе и в таких высококипящих растворителях, как нитробензол. Он обладает амфотерными свойствами образует хлоргидрат при обработке НС1 в отсутствие воды и зеленое натриевое соединение при действии едкого натра. С реактивами на карбонильную группу взаимодействует, как правило, только одна кетонная группа так, например, с гидроксиламином получается монооксим. [c.654]

По своей природе гидразиды кислот фосфора несколько напоминают анилиды фосфористых кислот, хотя, несомненно, имеют свои особенности большая основность, например, атома азота фенилгидразина по сравнению с атомом азота анилина, вероятно, должна приводить и к несколько меньшей устойчивости связи Р—N в гидразидах фосфористых и фосфинистых кислот. Наличие атомов азота наряду с присутствием нуклеофильного атома фосфора приводит к проявлению данными соединениями амфотерных свойств. Как указывают некоторые авторы, атом фосфора более реакционноспособен для таких насыщенных реакционных центров, как галоидные алкилы [И] и галогены [12], в то же время атомы азота легче реагируют с более электрофильными центрами, такими, как, например, углерод карбонильной группы [9]. [c.293]

Алкоголяты, например А1 (01 )з, являются очень сильными кислотными катализаторами [1—3] благодаря тенденции атома алюминия в этих соединениях приобрести пару электронов. Ввиду этого факта можно ожидать, что алкоголяты алюминия будут заставлять амфотерные альдегиды играть роль оснований и давать сложные эфиры. Так как подобное поведение связано лишь с основными свойствами самой карбонильной группы, то довольно безразлично, имеем ли мы один, два или ни одного а-атома водорода в альдегиде [c.191]

Вследствие амфотерного характера фиброина, представляющего собой аминокарбоновую кислоту, последний реагирует и со щелочами и с кислотами, причем при высоких концентрациях ОН происходит деструкция. Механизм взаимодействия щелочи заключается в енолизации амидированной карбонильной группы при этом щелочь присоединяется к соседнему с азотом углеродному атому, у которого имеется гидроксильная группа [c.419]

Представление о неравномерной электронной поверхности, изложенное в начале этой главы, описывается взаимодействиями П—Р через взаимодействия между электронодефицитными и богатыми электронами группами в молекулах полимеров и растворителей. Это представление тесно связано с трактовкой Фаука [25] взаимодействий П—П и П—Р, сделанной им на примере основания Льюиса, в котором кислоту рассматривают как акцептор, а основание — как донор электронных пар. Наиболее сильно фторированные и хлорированные молекулы являются кислыми из-за тенденции атомов галогена притягивать электроны, переводя атомы углерода, к которым они присоединены, в электронодефицитное состояние. По тем же причинам спиртовые, карбонильные, фенольные и нитрогруппы являются кислыми, как и электрофильные атомы углерода карбонильных групп в кетонах, эфирах и карбонатах и атомы углерода в нитрильных группах. Типичными носителями основных свойств являются атомы кислорода карбонильных групп, эфиров и спиртов, атомы азота в аминах, амидах и нитрилах, двухвалентные атомы серы и я-электроны. Полимеры, содержащие галоген или иитрогруппы, например поливинилхлорид или нитрат целлюлозы, — кислые. Полиэфиры, полиамины., поливинилпироллидон и полимеры с ароматическими или оле-финовыми группами являются главным образом основными. Имеются также полимеры, которые могут рассматриваться как амфотерные, — поливиниловый спирт, полиамиды, полиакриловая кислота и полиакрилонитрил. Влияние кислотно-основных взаимодействий между полимером и растворителем или двумя полимерами в смеси на растворяющую способность можно оценить по степени ИК-спектрального сдвига [25] — методом, аналогичным первоначально используемому Гордайем и Стенфордом для определения ИВС. [c.202]

Несмотря на наличие карбонильной группы трополон не образует гидразинов (вследствие клешневания). Трополон обладает амфотерными свойствами вследствие наличия гидроксила и карбонила. Гидроксил трополона, подобн фенольному, способен диссоциировать [c.450]

Амфотерная природа бензальдегида видна из сопоставления этой реакции, катализируемой основаниями, с разобранной ранее реакцией Тищенко, катализируемой кислотами. В одной реакции карбонильный кислород предоставляет электронную пару кислотному катализатору, а в другой реакции карбонильный углерод приобретает электронную пару основного катализатора. В реакциях альдегидов, не содержащих а-водорода, влияние участвующего основного катализатора состоит в смещении в сторону водорода пары электронов, связывающих углерод с водородом [6], что + — — -1-благоприятствует С — Н, а не С — Н [уравнение (22)]. Сдвиг электронов в этом направлении вызывается только группами, отдающими электроны, например, ионы ОН и ОСзНд . Это дает возможность гидридиону [2] отщепиться легче,чем в том случае,если быосновным катализатором была группа, притягивающая электроны, например циан-ион. Последний будет вызывать сдвиг электронной пары, связывающей углерод [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология