Примеры титрования кислотами и основаниями

ПРИМЕРЫ ТИТРОВАНИЯ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ [c.329]

В прямых методах производится единственное измерение какого-либо свойства системы и по этому измерению определяется концентрация одного из компонентов образца. Такие методы могут быть как деструктивными, так и недеструктивными в зависимости от того, можно ли провести необходимое измерение на исходном образце, не модифицируя его. Так, измерение pH раствора с помощью стеклянного электрода и рН-метра является недеструктивным прямым методом анализа. Определение же pH образца с помощью измерения поглощения света раствором, к которому добавлен индикатор, является деструктивным прямым методом, несмотря на то что условием его применимости является отсутствие заметного сдвига равновесия при добавлении индикатора. Титрование кислоты основанием, при котором конечная точка определяется по изменению pH раствора, определяемому рН-метром, — пример деструктивного непрямого метода. [c.237]

Титрование кислот и оснований. В объемном анализе при титровании кислот основаниями и обратно далеко не безразлично, какой применяется индикатор. Если титруется сильная кислота сильным основанием (или обратно), например НС1 посредством КОН, то концентрация Н+ правильно убывает по мере прибавления КОН. Более наглядно можно проследить этот процесс, если характеризовать раствор не концентрацией [Н+], а величиной рН= — [Н+]. Возьмем для примера 10 см 0,Ш НС1 [c.175]

При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения pH, которые зависят от сил л взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость pH титруемого раствора кислоты (или основания) от количества (обычно объема раствора, в мл) добавленного основания (или соответственно кислоты), называется кривой титрования. Эквивалентной точкой называется точка на кривой титрования, отвечающая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении pH, отвечающем эквивалентной точке. Рассмотрим несколько примеров. [c.471]

Примеры титрования кислотами и основаниями......... [c.5]

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

Разработана методика статистической обработки кривых потенциометрического титрования кислот и оснований средней силы. Приведен универсальный алгоритм расчета констант по данным потенциометрических измерений. Алгоритм иллюстрируется на примере решения конкретных задач. [c.192]

Рассмотрим кратко теоретические основы этого метода на примере титрований сильных кислот и оснований. В этом случае в растворе протекает реакция [c.240]

При титровании более слабых кислот (по сравнению с уксусной) левая часть ]фивой будет смещаться почти симметрично вверх, и, таким образом, изменение pH вблизи точки эквивалентности становится еще менее резким. В связи с этим титрование очень слабых кислот будет затруднено, а иногда (например, для борной кислоты) практически невозможно в обычных условиях. На рис. 80 пунктиром показана (в [качестве примера) кривая титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации, равную 10 . Подобные же выводы можно получить для случая титрования слабых оснований. [c.317]

Связь между диаграммами 1дс —pH и кривыми титрования. Логарифмическая диаграмма особенно упрощает построение кривой титрования, как это видно из рис. Д.46 на примере титрования слабой кислоты раствором сильного основания. [c.140]

Титрование слабого основания, например 0,10 М раствора NH3, сильной кислотой, например 0,10 М раствором НС1, приводит к кривой титрования, изображенной на рис. 16.6. В данном конкретном примере точка эквивалентности приходится на [c.122]

Физической основой метода является уравнение (2.32), согласно которому X возрастает пропорционально концентрации ионов. Рассмотрим основы метода на примере титрования сильной кислоты НА сильным основанием ВОН [c.103]

С разбавлением кислоты увеличивается степень ее диссоциации и кривые приобретают форму, характерную для более сильных кислот, что можно видеть на примере (рис. 6, в) титрования сильным основанием 0,1 н., 0,001 н. и 0,0001 н. растворов уксусной кислоты (рКа=4,75). [c.79]

Рассмотрим пример титрования сильной кислоты НС1 сильным основанием КОН [c.127]

Раздельное титрование смеси кислот (оснований) в воде возможно, если отношение их констант диссоциации не меньше Ю [константы диссоциации титруемых кислот (оснований) должны быть не менее 10 ]. При этих условиях сначала титруется более сильная кислота, а затем — более слабая. Это можно" показать на примере простого расчета. Предположим, что начальные концентрации двух кислот [НА1] = [НА2] =10 моль/л, Ка > Ка,. Кислота НАз должна вступить в реакцию титрования только после того, как будет оттитрована практически вся более сильная кислота [c.217]

Дифференцирующее действие растворителей на силу кислот позволило разработать прие.мы раздельного титрования кислот и оснований различной природы, близких по своей силе в водных растворах. Выше мы подробно разобрали примеры такого раздельного титрования омеси кислот и оснований. [c.924]

Когда титруют слабую кислоту едким натром, то в конце титрования образуется раствор натриевой соли титруемой кислоты, который вследствие гидролиза этой соли имеет щелочную реакцию. Зная константу ионизации кислоты, можно вычислить pH получающегося раствора (см. пояснения к табл. 29, пример 5) и в соответствии с этим pH выбрать подходящий индикатор. То же можно сказать и о титровании кислотой раствора слабого основания, когда получается соль, имеющая в растворе вследствие гидролиза кислую реакцию. [c.287]

Необходимо указать, что в тех случаях, когда кривая титрования состоит не из прямых, а из закругленных отрезков, нужно проводить большее число измерений, чем это указано для простого примера сильных кислот и оснований, рассмотренных в начале этого параграфа. [c.26]

Во многих случаях единственное, что необходимо — это воспроизводимое указание на кислотность среды. Примером может служить титрование кислот и оснований в неводных растворах, которое с помощью стеклянного электрода, как индикатора конечной точки выполняется вполне успешно. Однако теоретические расчеты подобных кривых титрования по константам равновесия или вычисление констант равновесия по таким кривым очень сложно. Это требует не только знания того, насколько стеклянный электрод чувствителен к присутствию различных частиц в неводных растворах, но и учета весьма большого контактного потенциала жидкостного перехода между стандартным электродом (насыщенный раствор КС1 в воде) и неводным раствором. [c.386]

Примеры (ср. гл. 5). 1. Титрование кислотой сильного основания. Пиридин, растворенный в уксусной кислоте, титруют 0,1 н. раствором хлорной кислоты. Согласно шкале кислотности, изображенной на рис. 368 (стр. 614), мы будем иметь кривую титрования типа, показанного на рис. 371. В соответствии с местом перегиба кривой подбирают подходящий индикатор. [c.617]

Построение кривых титрования многоосновных оснований в общем аналогично построению кривых титрования многоосновных кислот. Для примера рассмотрим построение кривой титрования раствора карбоната натрия раствором соляной кислоты. В водном растворе карбоната натрия устанавливаются равновесия [c.256]

Из полученных данных следует, что скачок титрования при титровании аммиака соляной кислотой наблюдается в кислой области от pH = 7,2 до pH=4,0. Отсюда вытекает правило, что при титровании слабых оснований сильными кислотами следует брать индикаторы, меняющие окраску в области низких значений pH. В разобранном примере можно применять метиловый оранжевый (полоса 2 на рис. 19) или метиловый красный. Фенолфталеин (полоса 1 на рис. 19) в этом случае неприменим. [c.135]

Титрование слабого основания сильной кислотой. Примером является титрование гидрата окиси аммония соляной кислотой. В этом случае для титрования применяют метиловый оранжевый. Фенолфталеин применять нельзя. [c.165]

При титровании слабых оснований сильными кислотами наблюдаются те же закономерности, что и в примерах 2 и 3. Разница лишь в том, что pH не повышается, а понижается, как это показано на рис. XVHI, 5. Расчет pH при этом ведется совершенно так же, как н при титровании слабой кислоты сильным основанием, только в формуле, соответствующей формуле (XVIII, 88), величины Сн+ и сон меняются местами. [c.506]

Рассмотрим в качестве примера титрование 0,1 и. раствора аммиака 0,1 н. раствором соляной кислоты. Исходный раствор аммиака имеет рН11,13, а не 13, как было бы В растворе сильного основания. В точке эквивалентности pH вычисляется но формуле (22). Промежуточные точки между О и 100% добавленной кислоты следует вычислять но закону действия масс. После точки эквивалентности pH изменяется так л<е, как в случае нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Все рассчитанные значения pH в зависимости от количества добавленной кислоты даны в табл. 8 и представлены графически на рис. 34. [c.108]

Пример. Рассмотрим титрование сильной кнслоты растзором сильного основания. Так как концентрация сильной кнслоты в первом приближении равняется [Н ] вследствие полной ее диссоциации, в процессе титрования кислоты сильным основанием fH" ] уменьшается, а pH раствора возрастает, что приводит к падению потенциала водородного электрода. Предположим, что титруем 100 мл 0,1 н. раствора H I 0,1 н. раствором NaOH (для простоты расчета не будем учитывать разбавлення раствора во время тнтрования), тогда получим данные, представленные в табл. 1. [c.41]

Рассмотрим применение уравнений (III.97) к практичесйнм примерам титрования. При титровании кислот можно в качестве титранта использовать различные щелочи КОН, NaOH или LiOH. На основании подвижностей щелочных ионов (/к+=76 /ка+=52 Zli + = 39) можно сделать вывод, что когда титруются кислоты сильные или средней силы, то можно применять в качестве титранта калиевую или натриевую щелочь, так как в этом случае на основании первого неравенства (111.97) угол -ф будет достаточно мал. При титровании очень слабых кислот целесообразно применять литиевую щелочь, так как вследствие малой концентрации ионов водорода в растворе может не удовлетвориться первое неравенство (III.97) и угол -ф будет велик. [c.155]

Влияние концентрации растворов кислот и оснований на характер кривой титрования. Рассмотрим пример титрования мл 1 п. растпоп -H I 1 н. раствором NaOH. В этом случае [c.79]

Титриметрический анализ смеси карбонат — бикарбонат. Как пример титрования двух слабых оснований, рассмотрим определение в смеси карбоната и бикарбоната натрия в твердом виде. На рис. 4-10 представлена кривая титрования стандартным 0,3500 F раствором хлористоводородной кислоты раствора, содержащего 1,200 г неизвестной пробы в 100 мл воды. В состав этой пробы входят ЫагСОз, NaH Oa и Na l. На кривой наблюдаются две точки эквивалентности, первая — относится к титрованию карбоната до бикарбоната [c.148]

Остановимся на примере титрования раствора 0,01 н. НС1 раствором 0,01 н. NaOH. В этом случае кривая титрования будет иметь вид, представленный на рис. 12, а. В результате реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием наблюдается уменьшение концентрации Н+-ионов в растворе и соответственное повышение полного сопротивления раствора в ячейке, а отсюда — уменьшение силы тока вплоть до точки эквивалентности. После достижения точки эквивалентности в рас-створе появится избыток КОН, что приведет к снижению полного сопротивления раствора в ячейке и, следовательно, возрастанию тока [11]. [c.28]

Для использования в системах очистки сточных вод, подверженных частым изменениям качественного состава, наибольший интерес представляют автоматические титрометры непрерывного действия. Работа над созданием и совершенствованием таких приборов ведется как у нас в стране, так и за рубежом. Примером непрерывного автоматического титро-метра может служить прибор, поставляемый английской фир-ной Кент. Он предназначен для потенциометрического титрования сильных и слабых кислот, оснований и различных органических соединений. Эквивалентная точка определяется по значениям pH или окислительно-восстановительного потенциала в пределах 1200 мв. Для подачи в камеру реакции анализируемой жидкости используется поршневой микронасос постоянной производительности в, диапазоне 5,0— 15 мл1мин. Расход титрующего реагента регулируется микронасосом с переменным ходом поршня. Производительность насоса изменяется с помощью пневморегулятора, непрерывно поддерживающего эквивалентное значение потенциала в проточной камере реакции. Титрометр фирмы Кент весьма компактен он состоит из аналитического блока размером 460 X X 490 X 390 мм и регистрирующего и регулирующего прибора размером 455 X 380 X 340 мм. [c.36]

Ниже приведены примеры детально исследованных смешанных растворителей диоксан — вода [108], этанол— Вода [109], изопропанол— вода [110], этиленгликоль — вода [106], изопропанол — метилэтилкетон [96], метанол — пропиленгликоль [106], диметилсульфоксид — вода [106, 111], этиленгликоль — ацетон [112], изопропанол — ацетон [112]. Большое число смесей растворителей, пригодных для титрования кислот или оснований, обсуждено в книге Денеша [5]. [c.43]

Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

Несколько типичных примеров может послужить для пояснения справедливости представлений Льюиса об обобщенных кислотах и основаниях. Так, Льюис пользовался диоксаном и ацетоном в качестве растворителей для титрований, где основаниями служили пиридин и триэтиламин, а кислотами (акцепторами) 50 , ВС1з, ЗпС , и Ag 10 . Во всех этих случаях нейтрализация протекала быстро, из.менения окраски данного индикатора не зависели от того, какие брались кислоты или основания (хотя в некоторых других случаях он наблюдал в этом отношении большую специфич- [c.349]

Особым примером реакции вытеснения являются реакции титрования ки-слота-основание в присутствии соответствующих индикаторов. Примером здесь может служить метиловый фиолетовый, который применяют в качестве индикатора как в водных растворах, так и в реакциях кислота—основание в смысле теории Льюиса, например, при титровании B I3 (кислота) пиридином (основание) в среде хлорбензола. [c.220]

Первым примером титрования алкалоидов может служить определение никотина, разработанное Ж. Шлёзингом [309]. Он экстрагировал никотин из табака аммиачным эфиром, нагревая в сосуде с обратным холодильником, а затем, удалив аммиак из раствора кипячением, титровал основание кислотой. [c.152]

Построение кривой титрования слабого основания сильной кислотой производится аналогично тому, как это было сделано в вышеразобранном примере титрования слабой кислоты сильным основанием. Перед началом титрования pH раствора определяется с помощью уравнения (2) или (2а) (см. стр. 15). На участке до точки эквивалентности в растворе находится буферная смесь — слабое основание и соль слабого основания и сильной кислоты pH раствора на этом участке следует рассчитать, пользуясь уравнением (11) или (12) (см. стр. 21). В точке эквивалентности в растворе будет находиться соль слабого основания и сильной кислоты и pH раствора будет зависеть от гидролиза этой соли здесь следует воспользоваться уравнением (9) или (10) (см. стр. 20). За точкой эквивалентности pH раствора будет определяться только за счет избытка сильной кислоты, так как гидролиз соли в этих условиях будет подавлен. [c.134]

С помощью рабочих растворов сильной кислоты и сильного основания можно производить определения концентраций различных кислот, оснований и гидролизующихся солей. Примеры типичных кривых титрования были рассмотрены в 3 настоящей главы. Метод нейтрализации позволяет также производить определение в одном растворе двух кислот, если константы диссоциации их отличаются на несколько порядков. Во всех случаях определения необходимо иметь приблизительное представление -о содержании титруемых веществ и их свойствах. В соответствии с этими данными выбираются индикатор и объем раствора для титрования. Надо, чтобы на титрование того или иного компонента раствора расходовалось примерно 15—20 мл рабочего раствора. Следует подчеркнуть, что метод титрования кислот и оснований с использованием индикатора неприменим, если раствор имеет мешающую окраску или цветной осадок и если в растворе имеется сильный окислитель, разрушающий индикаторы. В этих случаях для установления точки эквивалентности прибегают к другим методам пндикации (рН-метрия). [c.140]

Поразительным примером дифференциации силы электролитов в неводных растворах могут служить растворы солей редкоземельных металлов. Схожесть свойств отдельных лантаноидов, схожесть, приближающаяся зачастую к тождественности, общеизвестна. Однако посмотрим на кривую потенциометрического титрования (рис. 10, кривая 1) трехкомпонентной смеси азотная кислота + нитрат диспрозия 4- нитрат лантана. Каждая ступенька отвечает отдельному компоненту раствора. Это значит, что нитраты лантаноидов Ву(ЫОз)з и Ьа(ЫОз)з оттитровываются подобно HNO3, то есть совершенно так же, как кислоты. Да они, собственно, и есть L-кислоты, причем нитрат диспрозия является в данном случае более сильной кислотой, чем нитрат лантана. Если же катионы еще сильнее различаются по кислотным свойствам, чем лантаноиды, то и картина потенциометрического титрования получается тем более выразительной — посмотрите на кривую 2, которая описывает титрование смеси нитратов хрома (наиболее сильная кислота), кобальта и лантана. Размеры этой книги не дают возможности подробнее остановиться на всех приложениях метода титрования в неводных растворах. Но необходимо подчеркнуть, что возможности этого метода гораздо шире, чем в классическом варианте кислотно-основного титрования в водных растворах. На такую категоричность автора толкает не патриотизм специалиста, занимающегося неводными растворами, а то обстоятельство,, что в настоящее время число прописей и различных объектов, определяемых кислотно-основным титрованием в неВодных растворах, приближается к десятку тысяч, причем разнообразие определяемых соединений (кислоты, основания, соли, нитросоединения, серу- и фосфорсодержащш [c.62]

Прп титровании слабых кислот слабыми основаниями (пример уксусная кислота-]-аммиак) точно также получают кривую р , симметрично расположенную по отношению к линии нейтральности, но соотношения здесь в основном совершенно иные. Обра зующаяся слабая соль (ацетат аммония) настолько гидролитически расщепляется по схеме [c.336]