Мешающие ионы

Коэффициент селективности ионселективного электрода по отношению к данному мешающему иону рассчитывают как отношение минимальной концентрации основного иона, при которой э.д.с. не зависит от концентрации мешающего иона, к концентрации мешающего иона. [c.127]

Удаление мешающих ионов. В большинстве случаев, прежде чем приступать к осаждению хлористым барием, необходимо удалить мешающие ионы. Как уже указывалось, наиболее нежелательно присутствие трехзарядных катионов (железо, алюминий), большого количества катионов щелочных металлов, а из анионов — нитратов. [c.160]

Комплексные соединения винной кислоты с металлами применяют для связывания мешающих ионов во многих случаях. Для отделения железа от алюминия и титана последние переводят в виннокислые комплексы и затем прибавляют сернистый аммоний. Виннокислый комплекс железа недостаточно устойчив к действию сернистого аммония. Таким образом, железо осаждается в виде сульфида, а титан и алюминий (которые вообще не осаждаются из водных растворов в виде сульфидов) остаются в растворе в виде виннокислых комплексов из этого раствора алюминий и титан можно осадить оксихинолином. [c.107]

С целью увеличения концентрации его или удаления мешающих определению кислот (обычно НЫОз), нейтрализация кислот и создание требуемого при осаждении pH, прибавление маскирующих средств для связывания в комплексы мешающих ионов и т. д. Наконец, когда ни регулированием pH, ни маскировкой не удается устранить помехи, связанные с присутствием тех или иных посто-ронг их ионов в растворе, эти ионы предварительно отделяют от определяемого иона. Упаривать растворы лучше на водяной бане (иногда используют и песочную баню). [c.139]

ЛЫ включены в неподвижную структуру (связанные ионы), в то время как катионы (соответственно анионы) обмениваются с раствором (противоионы). Это дает возможность удалять посторонние или мешающие ионы из раствора. Ионы малого размера того же знака что и связанные в мембране ионы, могут до некоторой степени проникать в мембрану (см. ниже). [c.321]

Жидкостные электроды. В жидкостных ионселективных электродах возникновение потенциала на границе раздела фаз обусловлено ионным обменом, связанным с различием констант распределения иона между жидкой и органической фазами. Ионная селективность достигается за счет различия в константах распределения, устойчивости комплексов и различной подвижности определяемого и мешающего ионов в фазе мембраны. В качестве электродноактивного соединения в жидкостных ионселективных электродах могут быть использованы хелаты металлов, ионные ассоциаты органических и металлосодержащих катионов ц анионов, комплексы с нейтральными переносчиками. Большое распространение получили пленочные пластифицированные электроды, выпускаемые промышленностью и имеющие соответствующую маркировку, например, ЭМ—СЮ4 01, ЭМ—НОз —01. Чувствительный элемент таких электродов состоит из электродноактивного компонента, поливинилхлорида и растворителя (пластификатора). В лабораторной практике используют аннонселективные электроды, для которых электродноактивным соел,инением являются соли четвертичных аммониевых оснований. [c.121]

Для изучения селективности электрода используют метод, рекомендованный комиссией ШРАС. Согласно рекомендуемому методу готовят серию стандартных растворов определяемого иона на фоне постоянной концентрации мешающего иона. Для ионселективных электродов различных типов изучают влияние мешающих ионов, указанных преподавателем. [c.126]

Выполнение работы. По точной навеске готовят 0,1 М раствор соли определяемого иона на фоне определенной концентрации мешающего иона ( 0,1 М). Из приготовленного раствора методом последовательного разбавления готовят стандартные растворы 0,1-7-10- М. Разбавление в каждом случае проводят раствором с определенной концентрацией (0,1 М) мешающего [c.126]

Ход анализа. Для колориметрического определения титана лучше всего иметь сернокислый раствор, ие содержащий мешающих ионов. Концентрация серной кислоты в этом растворе должна быть не ниже 5/о. [c.259]

Основные направления аналитического и технологического использования ионообменной хроматографии следующие 1) разделение близких по свойствам элементов с применением комплексообразующих реагентов (например, редкоземельных и трансурановых элементов) 2) удаление мешающих ионов 3)концентрирование ценных микроэлементов из природных и промышленных вод 4) количественное определение суммарного содержания солей в растворах 5) деминерализация воды 6) получение кислот, оснований, солей извлечение редких и рассеянных элементов (урана, золота, серебра, германия и др.). [c.225]

Одной из важнейших характеристик ионселективного электрода является коэффициент селективности /(м, х, показывающий, на какое значение надо умножить активность мешающих ионов, чтобы получить на индикаторном электроде такое же изменение потенциала, как и для определяемых ионов при равной активности мешающих и определяемых ионов. Другими словами коэффициент селективности показывает возможность работы электрода в присутствии мешающих ионов. Чем меньше коэффициент селективности, тем с большей избирательностью по отношению к определяемым ионам в присутствии мешающих ионов работает данный электрод. [c.126]

Другой метод, основанный также на измерении коэффициентов селективности в чистых растворах, заключается в измерении активности основного и мешающего ионов в чистых растворах, в которых электрод имеет одинаковый потенциал. При этом коэффициент селективности вычисляют по формуле [c.114]

В металлах, атакже в некоторых сульфидных рудах, серу часто определяют методом сжигания при высокой температуре в струе кислорода или с добавкой окислителей, например двуокиси свинца. В последних двух случаях продукты окисления поглощают водой иногда для полного окисления Н ЗОз в Н ЗО необходимо прибавлять к воде перекись водорода. Способы, основанные на сжигании в струе кислорода, удобны тем, что раствор образовавшейся серной кислоты не содержит мешающих ионов. [c.160]

Применение комплексообразователей значительно упрощает разделение катионов. Связывание мешающих ионов а комплекс (маскирование) по существу соответствует удалению этих ионов из раствора. В то же время такое удаление ионов не требует затраты времени и труда на фильтрование, промывание и т. д. [c.43]

Удаление мешающих ионов. Ионный обмен можно применять для удаления ионов магния или меди, находящихся в дистиллированной воде и мешающих проведению комплексонометрического титрования, особенно если применяют эриохром [c.249]

Органические и неорганические осадители при соответствующих условиях могут реагировать не с одним, а со многими ионами. Реактивов, которые осаждали бы только один ион из любой сложной смеси, нет. При анализе сложных смесей выбор возможно более специфического реактива имеет существенное значение, однако наиболее важен выбор наилучших условий для проведения реакции. Иногда разделение элементов, образующих осадки с одним и тем же реактивом, удается выполнить наиболее простым способом —созданием определенной кислотности. Однако этот способ не всегда достигает цели, а иногда неудобен. Очень часто поэтому применяют другой способ вводят вещество, связывающее в комплекс ионы других элементов, мешающих осаждению данного иона. Ион мешающего элемента хотя и остается в растворе, но связывается в комплексное соединение. При таком способе удаления мешающих ионов не требуется фильтрование и не возникает осложнений в связи с соосаждением. [c.106]

Комплексообразователи, применяемые для связывания мешающих ионов, называются маскирующими средствами. С применением маскирующих средств значительно расширяется возможность разделений катионов, так как при этом можно использовать новые специфические свойства отдельных ионов. Часто, применяя маскирующие средства, можно изменять порядок осаждения отдельных компонентов в связи с практическими требованиями характеристики материала. Маскирующие средства применяют не только для разделения катионов путем осаждения, но также при колориметрическом и объемном анализе. [c.106]

Для определения суммы лантаноидов в фосфорсодержащем материале взяли навеску массой 0,2043 г. После растворения ее и отделения мешающих ионов раствор оттитровали из микробюретки 1,82 мл 0,01078 М ЭДТА с ксиленоловым оранжевым. Рассчитать массовую долю (%) суммы лантаноидов в пробе в пересчете на лантан. Ответ 1,33%. [c.251]

Очевидно, маскировкой достигают той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного малорастворимого соединения, а именно настолько сильно понижают концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все сводится лишь к прибавлению соот-ветсг вующего маскирующего агента . Посмотрим теперь, от чего зави ит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придете прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на котоэые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осал<даемого соединения и константы ионизации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.95]

В отсутствие мешающих ионов роданидная реакция достаточно чувствительна этим методом можно определить 0,0025 мг железа в 50 мл раствора. [c.256]

В присутствии больших концентраций посторонних ионов общая чувствительность снижается. Это указывают при описании реакций обнаружения. При изменяющемся значении рл нужно указывать отношение концентраций мешающих ионов к концентрации обнаруживаемого. Это отношение называв ют предельным отношением. [c.11]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

Навеску стали 0,2000 г растворили, отделили мешающие ионы, окислили Мп до МпО", Сг до СгзО и объем раствора довели до 100,0 мл. [c.147]

Присутствующие в растворе посторонние ионы могут мещать определению иона, на который рассчитан электрод. Ниже дается сводка мешающих ионов и указано, во сколько раз концентрация постороннего иона может превышать концентрацию определяемого. В сводке для некоторых электродов даны интервалы значений pH и составы растворов, заливаемых во внутреннюю полость электрода. [c.212]

Получение аналитических концентратов. Для этого используют катиониты и аниониты. Основное условие эффективности концентрирования — поглощение ионов с максимально возможной величиной Ка и их элюирование при Ка 0. В таких условиях из большого объема раствора удается поглотить определяемые ионы на колонках небольших размеров, а затем элюировать поглощенные ионы небольшим объемом соответствующего реагента. При удачном выборе условий поглощения и элюирования одновременно с концентрированием определяемого элемента возможно его отделение от мешающих ионов. [c.205]

Величина Кмв в уравнении (IX.94) — основная характеристика свойств ИСЭ. Согласно изложенной выше теории она двояким образом зависит от этих свойств. С одной стороны, она связана с относительной подвижностью ионов в мембране чем больше относительная подвижность мешающего иона В+, тем больше его влияние на потенциал А+-селективного электрода. С другой стороны, /Са/в зависит от селективности поглощения мембраной иона при ионном обмене. [c.525]

В пятой графе перечисляются ионы, мешающие определению данного иона (ионы, мешающие в малой степени, даны в скобках). Во многих случаях указаны ионы, не мешающие определению данного нона иногда указан реактив, маскирующий действие мешающего иона. Заряд иона не указывается для катнонов обычной (устойчивой) валентности, а также в тех случаях, когда подразумевается любая валентность данного катиона. [c.191]

Таким образом, кинетический методы анализа, основанные яг использова[1ии реакций осаждения, имеют преимущество перед нефелометрическим и турбидиметрическим методами, так как для них не имеет значения полнота протекания реакции. Поэтому реакцию можно проводить в растворах сильных электролитов п кпслот, что позволяет также нивелировать влияние мешающих ионов. [c.91]

Кроме маскирования, разумеется, применяют обычные способы отделения мешающих ионов осаждением или экстракцией, а после разделения определяют отдельные компоненты титрованием ЭДТА. [c.433]

Образование твердых растворов. Особым видом соосаждения является изоморфное замещение ионов кристаллической рещетки посторонними ионами или молекулами. Изоморфизм в узком смысле. этого слова наблюдается, если определяемый и находящийся в растворе мешающий ионы имеют одинаковые заряд и радиус (с допуском в пределах 10—15%), а структура обеих соответствующих солей одна и та же. При этом образуются твердые растворы как равновесные системы. Это явление принципиально отличается от окклюзии, которая зависит от кинетических данных и всегда приводит к образованию метастабильных кристаллов с большим запасом энергии. Из сказанного следует, что компоненты твердых растворов нельзя разделить при старении осадка. [c.205]

Пример 3. Навеску стали 0,2025 г растворили, отделили мешающие ионы, окислили Мп до МпО и Сг до Сг20у . Объем раствора довели до 100,0 мл и измерили его оптическую плотность на ФМ-56 при двух выбранных светофильтрах. [c.141]

МАСКИРОВКА (в химическом анализе) — связывание мешающих ионов в малодиссоциирующий комплекс при открытии или отделении какого-либо компонента. Например, железо (П1) мешает определению никеля диметилглиоксимом, т. к. оно одновременно осаждается из щелочного раствора в виде Ре (ОН)з. Пирофосфат или винная кислота, введенные в раствор, связывают железо в малодиссоциирующий комплекс. Для М. применяют органические кислоты, комплексоны, фториды, цианиды и др. [c.154]

Метод основан на взаимодействии бромидного комплекса индия с родамином 6Ж. Образующееся соединение экстрагируют бензолом из 15 н. серной кислоты и определяют концентрацию индия по интенснвно-сти флуоресценции экстракта. Мешающие ионы железа (III), меди (II), олова (IV), сурь.мы (III), таллия (III), золота (III), ртути (II) удаляют при экстракции индия бутилацетатом с последующей реэкстракцнеи хлористоводородной кислотой. Возможен ускоренный вариант отделения мешающих элементов с применением двукратного осаждения аммиаком и цементации на металлическом железе. [c.388]

Аналитическое применение ионообменных процессов чрезвычайно разнообразно. Они используются в качественном и количественном анализе как вспомогательные операции в самых различных целях для концентрирования определяемых ионов, для удаления мешающих ионов, для разделения смеси как одноименно, так и разноименно заряженных ионов, для определения общего солесодержа-ния в растворах электролитов, для отделения катионов, образующих амфотерные гидроксиды, для выделения примесей и получения химически чистых препаратов при исследовании строения и прочности комплексных соединений, для отделения неэлектролитов от электролитов, или наоборот, и т, д. [c.139]

Зависимость поведения ИСЭ от коэффициентов влияния мешающих ионов иллюстрирует рис. IX. 6. На нем изображена серия кривых, выражающих зависимость от — IgflA [c.525]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология