Кальция соединения карбонат

Алюминаты кальция образуют сложные (комплексные) соединения со многими другими солями кальция. Некоторые из них играют роль в химии цемента. Сюда относятся соединения алюминатов кальция с сульфатом кальция, хлоридом кальция и карбонатом кальция. Важнейшим из них является соединение, образующееся по реакции [c.80]

В процессе стирки тканей карбонат натрия переводит жировые загрязнения в раствор в виде натриевых солей жирных кислот), повышая тем самым моющее действие СМС. Кроме того, кальцинированная сода способна умягчать жесткую воду, связывая ионы кальция и магния и переводя их соли в водорастворимые соединения. Карбонат натрия применяется в безводной форме без примесей тяжелых металлов (они ухудшают цвет моющего средства). Выпускаемая кальцинированная сода первого сорта содержит [в % (масс.)] карбоната натрия - не менее 99,4, хлоридов натрия - не Более 0,45, нерастворимых в воде примесей - не более 0,03. [c.35]

Все природные соединения кальция, особенно карбонаты, служат источниками получения медицинских препаратов кальция, причем чаще используют для этой цели мрамор как наиболее чистый, свободный от примесей материал. Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма. Он входит в состав зубной ткани, костей, нервной ткани, мышц, крови. Ионы кальция усиливают жизнедеятельность клеток, способствуют сокращению скелетных мышц и мышцы сердца, необходимы для формирования костной ткани и процесса свертывания крови. [c.117]

Природный фтор малодоступен растениям. Напротив, поступающие в почву при техногенном загрязнении соединения фтора легкорастворимы и доступны для растений. Значительная часть поступившего фтора либо фиксируется почвенными компонентами (глинистыми минералами, карбонатами кальция, соединениями фосфора), либо выщелачивается из почв легкого механического состава в нижележащие горизонты. Способность почв удерживать фтор обусловливается значениями pH почвенного раствора. Наиболее высокой поглотительной способностью по отношению к фтору обладают кислые почвы. По мере возрастания pH способность почв связывать фторид-ион быстро падает (по Т.Н. Морщиной, 1980). [c.79]

Однако анионы некоторых кислот участвуют в образовании термостойких соединений, что сказывается и на атомно-абсорбционных определениях. Так, соляная кислота [1248], серная кислота [669], карбонаты, бикарбонаты, фториды, азотная кислота [402, 1248], трихлоруксусная кислота [1248] подавляют эмиссию кальция. Способы устранения влияния кислот еще мало изучены. Серную кислоту можно исключить из реакции введением солей стронция [669] или комплексона III, последний частично уничтожает и подавляющее действие на абсорбцию кальция нитратов, карбонатов и бикарбонатов [1248]. Фториды связывают тетраборатом натрпя. [c.150]

Прокаливание оксалата кальция до карбоната в отличие от прокаливания до окиси кальция значительно упрощает расчет. Кроме того, кальциевый осадок лучше взвешивать в виде карбоната в связи с меньшей гигроскопичностью этого соединения по сравнению с моногидратом оксалата кальция или с окисью кальция. [c.27]

НПр Соединения кальция (силикаты, карбонаты, сульфаты и фосфаты) щироко распространены в природе [c.38]

В работе [24] приведены результаты детальных исследований влияния различных анионов и катионов на интенсивность аналитических линий алюминия, олова, свинца, никеля, меди, железа, кремния и цинка. Смесь оксидов разбавляли угольным порошком до концентраций 0,015—0,05% и к пробе добавляли различные соединения в количестве 10% в расчете на катион. Всего изучено влияние 40 соединений карбонатов, нитратов, сульфатов, галогенидов и оксидов. Для катионов (калий, литий, барий, кальций, магний, серебро, медь, цинк и аммоний) интервал энергий ионизации-—от 4,3 до 14 эВ. Подготовленные пробы испаряли из канала угольного электрода диаметром 2 и глубиной 5 мм в дуге переменного тока силой 10 А. Об эффекте влияния судили по разности почернений аналитических линий и фона. [c.111]

Для детального исследования влияния состава готовили смесь окислов алюминия, олова, свинца, никеля, меди, железа, кремния, цинка и разбавляли угольным порошком до концентрации железа, цинка, алюминия, кремния и меди — 0,05% свинца, олова и никеля — 0,015%. К пробе добавляли различные соединения в количестве 10% в расчете на катион. Всего изучено влияние 40 соединений карбонатов, нитратов, сульфатов, галогенидов и окислов. Катионы (калий, литий, барий, кальций, магний, серебро, медь, цинк и алюминий) охватывают интервал энергий ионизации 4,3—14 эв. [c.81]

Фильтрация воды через бетон и растворение его компонентов оставляет на конструкциях видимые следы, что говорит о начавшемся процессе коррозии. Растворенные в воде соединения, в том числе гидроокись и карбонат кальция, выделяясь из раствора, создают на поверхности бетона белый налет. Углекислый газ воздуха реагирует с гидроокисью кальция, образуя карбонат, что [c.251]

Мышьяк, фосфор и германий образуют с ионами молибдата аналогичные комплексные соединения [2], поэтому названные элементы мешают определению кремневой кислоты и их следует либо отделять, либо связывать добавлением соответствующих реагентов. Мышьяк и германий можно удалить выпариванием с соляной кислотой. Мешающее влияние фосфата устраняют различными способами, в том числе осаждением магнезиальной смесью, хлоридом кальция, хлоридом кальция и карбонатом кальция, хлоридом кальция и аммиаком или хлоридом кальция со смесью тетрабората натрия и гидроокиси натрия [24]. Мешающее влияние фосфата, без его отделения, устраняют регулированием pH [13]. [c.37]

Анализируя приведенные результаты, можно отметить, что присадка АСК, помимо алкилсалицилата кальция, содержит некоторое количество гидрата окиси кальция и карбоната кальция. Наличие в присадке этих соединений при зольности 6,5—8% позволяет предположить, что кальций не замещает водород гидроксильных групп. Сделанное предположение подтверждается тем фактом, что не удается получить алкилфенолят кальция непосредственным взаимодействием исходного алкилфенола с гидроокисью кальция. [c.118]

Конденсация с формальдегидом. При конденсации формальдегида с альдегидами или кетонами в качестве катализатора применяют гидрат окиси кальция или карбонаты щелочных металлов. Этот метод, разработан ный Толленсом, требует значительного времени и приводит к получению метилольных соединений. В качестве примера можно привести синтез [c.431]

Если количество СОа в точности отвечает равновесной концентрации, вода называется стабильной, в ней не происходит растворения или выпадения карбонатов. Если количество СОа в воде превышает равновесную концентрацию, то происходит растворение твердого карбоната. Избыток СОа сверх равновесной концентрации называется агрессивной углекислотой. При количестве СО2, меньшем равновесной концентрации, реакция проходит слева направо, в результате чего карбонат кальция—соединение малорастворимое— выпадает в осадок. . [c.83]

Сырьем для получения пероксобората натрия могут служить любые соединения, содержащие борный ангидрид и натрий. Известны, например, реакции бората кальция с карбонатом натрия или борной кислоты с едким натром. Способ очистки растворов будет зависеть от вида применяемого исходного сырья. Так, при использовании бората кальция и соды раствор очищают путем фильтрации через слой образующегося мела [c.144]

Растворимые щелочные силикаты могут медленно реагировать с такими нейтральными наполнителями, как сульфат бария, окись хрома, окись железа, глина и газовая сажа, образуя медленно схватывающийся цемент. Однако с более реакционными соединениями (карбонат кальция, окись свинца, фториды щелочных металлов и фторсиликаты) получаются более быстро схватывающиеся цементы кислотостойкого типа. Самые твердые составы образует порошкообразная окись цинка с силикатом натрия ЫагО, 3,25102 при нагревании до 90° С. Чем мельче порошок (оптимальный размер частиц 0,1 мк), тем быстрее протекает реакция твердения. [c.221]

При выщелачивании также необходимо поддерживать определенные условия. Помимо перечисленных выше соединений при спекании образуются и другие нерастворимые вещества, которые связывают АЬОз, например, в виде алюмината калЕЩия и др. Если спек растворять в воде, эти нерастворимые соединения подвергаются гидролизу с образованием А1(0Н)з, который попадает в осадок и теряется со шламом. Если же спек растворять в содовом растворе, то кальций реагирует с содой с образованием растворимого алюмината натрия и нерастворимого СаСОз. Поэтому для максимального перевода алюминия в раствор и связывания кальция в карбонат необходимо на каждый 1 моль СаО в спеке вводить в раствор не менее 1 моль ЫагСОз. [c.485]

Наибольшее практическое значение имеет соль СаСОз. Из природных соединений (известняки, кальцит), включающих карбонат кальция, получают вяжущие вещества, различные сорта извести (воздушную, гидравлическую, негашеную, гашеную). СаСОз является сырьем для производства многих сортов цементов (портландцемента, глиноземистого, романцемента и др.). В природе СаСОз встречается также в виде мрамора, известняков, которые используются как отделочные строительные материалы. [c.266]

В третьей зоне при 900—1200°С диссоциирует карбонат кальция, образуется окись кальция. В этой же зоне начинаются реакции в твердом состоянии между окисью кальция и продуктами дегидратации глины, активизированными обжигом в предыдущей зоне печи. Окись алюминия образует с окисью кальция соединение СаО AI2O3. Двуокись кремния с известью образует в небольших количествах двух-кальциевый силикат 2СаО SiOj. [c.178]

Значение величины защитного эффекта, равное 37%, полученное по результатам данных исследований, невелико. Это связано с тем, что исследования проводились в течение короткого промежутка вре.мени (снятие поляризационных кривых проводилось в течение 15 мин), недостаточного для того, чтобы произошло превращение Са(0Н)2 в СаСО , т.е. образование на поверхности незащищенного. металла нерастворимого соединения карбоната кальция СаСОз за счет взаимодействия с диоксидо.м углерода и другими солями угольной кислоты, содержащимися в порах фунта и фунтовых водах, а полученный защитный эффект определяется только за счет локального [c.32]

После спекания тигель охлаждают на воздухе. Охлажденный спек не рекомендуется оставлять длительное время на воздухе, так как это ухудшает разделение молибдена и рения при анализе молибденитов за счет перехода окиси кальция в карбонат [376]. Остывший спек вьщелачивают водой при нагревании раствора до кипения в течение 20—60 мин. В полученном растворе (щелоке) содержатся перренат- и в небольших количествах (1—12 мкг/мл) молибдат-, вольфрамат-, ванадат-, сульфат- и другие ионы в осадке — нерастворимые соли молибдена(У1), вольфрама(У1), кремния и др., гидроокиси железа(1П), алюминия, титана(1У), меди(П), марганца(1У) и других элементов. Щелок фильтруют через бумажный фильтр, осадок па фильтре промывают горячей водой. Фильтрат при стоянии мутпеет вследствие образования осадка карбоната, который, однако, не мешает определению рения. Для предотвращения образования этого осадка рекомендуется собирать фильтрат в сосуд, содержащий небольшое количество соляной кислоты ( 1 мл). Для уменьшения содержания в фильтрате молибдат-, вольфрамат- и сульфат-ионов при выщелачивании плава в раствор добавляют соединения бария, образующего с названными ионами малорастворимые в воде соединения [133, 384, 576]. Иногда для удаления из фильтрата кальция к нему прибавляют карбонат аммония [501]. В результате всех этих процедур рений эффективно отделяется также от Са, d, Bi, Sb, Hg, Se, Te и As. [c.236]

Деннер и Гильдебранд [483] получали препарат этилового спирта для электрических измерений следующим путем. Исходный 95%-ный спирт перегоняли, предварительно добавив на каждый литр его по 5 мл концентрированной серной кислоты и 20 мл воды. Ацетальдегид удаляли кипячением дистиллята в течение нескольких часов с обратным холодильником, добавляя на каждый литр спирта по 10 г азотнокислого серебра и 1 г едкого кали. После перегонки полученный спирт кипятили в течение 8 час. с возможно чистой продажной известью (600—700 г на литр), а затем энергично встряхивали смесь при комнатной температуре в продолжение 24—36 час. Далее спирт кипятили в течение 4—6 час. со специально приготовленной (см. ниже) окисью кальция (100—150 г на литр) и перегоняли в целиком собранную из стекла установку для перегонки в вакУУме, соединенную с ячейкой для измерения злектропроводности. В зтой установке спирт подвергали окончательной очистке. Корковые и каучуковые пробки были защищены оловянной фольгой. Окнсь кальция получали, нагревая смесь гидроокиси кальция и карбоната кальция (полученного из гидроокиси при сУшке на воздухе) и тщательно следя за тем, чтобы не происходило спекания. [c.312]

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.152]

В производстве диоксвда титана после нейтрализации кислых растворов известковым молоком получается шлам, в котором кроме сульфата кальция находятся карбонат кальция, соединения железа, алюминия и иные щ)имеси. Фильтрование влаги от мелкодисперсного титаногипса происходит с болышш трудом, [c.10]

Реакции осаждения. Вода является растворителем для многих неорганических соединений. Некоторые твердые вещества, например хлористый натрий, растворяются в воде легко, тогда как другие, например железо, ионизируют очень медленно. Твердый карбонат кальция, обычно встречающийся в виде отложений в водопроводных трубах, диссоциирует на ионы кальция и карбонат-ионьг, причем степень диссоциации зависит от pH воды. Вода, бедная ионами кальция (мягкая вода), имеет тенденцию растворять отложения карбоната [c.13]

Стабильные суспензии карбоната кальция в сульфонатах кальция получают взаимодействием натрия с водным раствором хлористого кальция и карбоната натрия с последующим обезвоживанием и фильтрованием [84]. Имеется сообщение о процессе производства коллоидно-дис-персного карбоната кальция смешением раствора обычного сульфоната кальция в масле с известью и водой и последующим пропусканием через полученную смесь газообразной двуокиси углерода [88]. Образующиеся нептизированные сульфонатом частицы содержат 70—90% карбоната кальция и 10—30% гидрата окиси кальция и имеют почти сферическую форму диаметр частицы — предпочтительно менее 60 А. Они чрезвычайно трудно отделяются отстаиванием. По данным рентгенодифракционных исследований, эти частицы не обладают кристаллической структурой. Недавно сообщалось [70] с получении дисперсий карбоната кальция, содержащих около 5 моль карбоната на 1 м.оль диспергирующего сульфоната. Такие дисперсии получают нейтрализацией сульфоновой кислоты, избытком извести в спиртах с последующим пропусканием двуокиси углерода. Включение щелочных компонентов в сульфонатные присадки облегчается применением фенола и алкилфенолов. После взаимодействия среднего сульфоната, фенолов, воды и гидрата окиси кальция или бария воду удаляют нагреванием. Полученный продукт, представляющий собой сложную смесь фенолята, сульфоната и диспергированного основания, можно обработать двуокисью углерода для выделения части фенола [13]. Если взять большой избыток алкилфенола и основания по отношению к сульфонату и воздействовать на смесь двуокисью углерода, т получаются высокоосновные сульфонаты, содержащие 8 моль щелочного-бариевого соединения на 1 моль сульфоната. Для полного удаления фенола применяют обработку двуокисью углерода перед обезвоживанием в этом случае получаемый продукт содержит 1—3 моль основного бария (вероятно, в виде карбоната) на 1 моль сульфоната бария [237]. [c.24]

Самым важным соединением кальция является карбонат кальция СаСОз. Это вещество встречается в виде красивых бесцветных кристаллов, представляющих собой минерал кальцит (рис. 61). Мрамор — микрокристаллическая форма карбоната кальция, а известняк — горная порода, состоящая в основном из этого вещества. Карбонат кальция в качестве основной составной части содержится также в жемчуге, кораллах ii в большинстве морских раковин. Карбонат кальция встречается и в иной кристаллической форме, в виде минерала арагонита (рис. 62 см. также разд. 8). При нагревании (например, в печах для обжига известняка), где он находится в контакте с горящим топливом, СаСОз разлагается, образуя негашеную известь [c.113]

Горючие слапць[ прибалтийского люсторожден[ш содержат около 50% минеральных соединений, в состав которых входят силикаты, карбонаты, кремнезем, ппрпт (марказит) и ряд других соединений [6]. Среди этих соединений карбонат кальция составляет основную величину [1, 7]. [c.228]

Забивку пор диафрагмы, снижение выхода по току вызывает также повышенное содержание в рассоле ионов Са + и Mg -t-, которые образуют под действием NaOH и в присутствии растворенной в анолите углекислоты нерастворимые соединения — карбонат кальция СаСОз и гидроокись магния Mg (ОН) 2. [c.88]

Общее содержание кальция во всех почвах значительно выше, чем магния. Основная часть кальция и магния находится в форме труднорастворимых минеральных соединений — карбонатов, сульфатов, фосфатов, силикатных и алюмосиликатных минералов. Кроме того, они содержатся в почве в обменнопоглощенной форме и в очень незначительном количестве в виде воднорастворимых солей нитратов, хлоридов и бикарбонатов кальция и магния. Воднорастворимые соли образуются при вытеснении в раствор поглощенного кальция и магния, а также в результате постепенного разру- [c.145]

Минерал доломит представляет собой соединение карбонатов кальция и магния и отвечает химической формуле Mg a( 0s)2. [c.460]

Известняком называют карбонатную горную породу, содержащую главным образом СаСОз-НгО. Доломитом называют эквимолекулярные соединения карбонатов магния и кальция Mg Os-СаСОз. Доломитизированным известняком называют горную породу, содержащую в основном карбонат кальция и некоторое количество карбоната магния. Последняя горная порода встречается чаще всего. Поэтому в ней необходимо определять магний и кальций. Вначале мы описываем определение кальция, а затем определение магния и кальция при их совместном присутствии. [c.400]

При двухлетнем режиме испарения исходного рассола на первой стадии (в первый год) про1исходит не только образование насыщенного по Na l рассола, но и очистка его от механических примесей, а также от осаждающихся из раствора при его упаривании карбонатов кальция, соединений железа и основной массы гипса, что значительно повышает качество кристаллизующейся на второй стадии (во второй год) поваренной соли. Уровень рассола в бассейне второй стадии под-дерЖ ивается постоянным за счет добавления насыщенного рассола из буферного бассейна-хранилища. К концу испарительного сезона на дне садочного бассейна образуется пласт соли. Маточный рассол сбрасывается из бассейна, после чего производится уборка соли комбайном или вручную. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология