Гидрофосфаты

Чем можно объяснить, что раствор дигидрофосфата калия имеет кислую реакцию, а раствор гидрофосфата — щелочную [c.120]

Пример. Покажите с помощью расчетов, что в водном растворе среднего ортофосфата натрия среда щелочная, в растворе гидрофосфата слабощелочная, а в растворе дигидрофосфата слабокислая. [c.132]

Аммофос — смесь дигидрофосфата аммония, гидрофосфата диаммония, сульфата аммония, кремне-фторида аммония Апатит [c.76]

Методы, связанные с изменением свойств коррозионной среды. К ним относятся уменьщение концентрации компонентов среды, особенно опасных в коррозионном отношении (например, удаление растворенного в воде кислорода, подщелачивание раствора и т. п.) добавка специальных веществ — ингибиторов коррозии, которые оказывают тормозящее действие на коррозию. Оно связано или с окислением поверхности металла (нитриты, хроматы), или с образованием пленки труднорастворимого соединения между металлом и данным ингибитором (фосфаты, гидрофосфаты). В кислых растворах в качестве ингибиторов коррозии используют органические вещества, содержащие амино-, ИМИН0-, тио- и другие группы их действие связано с образованием защитной адсорбционной пленки органического вещества на поверхности металла. [c.403]

К рзствору фосфорной кислоты прибавили гидроксид натрия. Какая масса кислоты прореагировала, если образовалось 0,9 г дигидрофосфата и 3,2 г гидрофосфата натрия [c.42]

Этой же обн1ей тенденцией заряженных частиц снача.ча обр з.о-вывать наименее диссоциированные сочетании обьяснж тся обра ) вание гидрофосфата при гидролизе, нанример, ортофос( )а га натрия [c.133]

По сравнению с фосфат-ионами РО4 гидрофосфат-ионы НРО4 гидролизуются в меньшей степени — среда менее щелочная. Диссоциацию образующихся кислых ионов НгРОг (К д сс = [c.133]

Гидрофосфат натрия, 0,5 М раствор, подкисленный фосфорной кислотой до pH = 2. [c.331]

Получение малорастворимых солей тория (IV). В три пробирки внесите по 2—3 капли соли тория. В первую пробирку добавьте раствор гидрофосфата натрия, во вторую — раствор фторида щелочного металла или аммония. Наблюдайте образование малорастворимых солей тория (IV). Напишите уравнения реакций в ионной форме. [c.244]

Поскольку хроматы загрязняют окружающую среду, в последние годы разработано больщое число ингибирующих составов (например, органических фосфорных кислот), эффективных в щелочных водах и биологически безвредных [16]. Предложена нетоксичная смесь ингибиторов, состоящая из азолов и водорастворимых фосфатов (например, гидрофосфата натрия и три-полифосфата натрия) [17]. В качестве ингибирующего компонента водосодержащих составов для замкнутых систем охлаждения можно успешно использовать молибдат натрия [17, 181. Применяют также нетоксичную свободную от хроматов композицию ингибиторов, содержащую сорбитол, бензотриазол или толилтриазол и водорастворимые фосфаты [17]. [c.281]

В результате кислотной обработки нейтральный ТКФ последовательно превращается в гидрофосфат и дигидрофосфат каль- [c.280]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

Нитрофоска — тройное удобрение, содержащее азот, фосфор и кал1ш. Получают нитрофоску сплавлением гидрофосфата аммоння (NH4)2HP04, нитрата аммония NH4NO3 и. хлорида (или сульфата) калия. [c.424]

В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с концентрацией (Н3РО4) = = 0,1 моль/л, считая, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия [c.71]

Концентрации нитрат- и гидрофосфат-ионов находятся в сложной зависимости от [c.147]

Из оксофосфатов (V) наибольшее практическое значение имеют произвэдные анионов РО фосфаты), НРО гидрофосфаты) и Н2РО4 (дигидрофосфаты). Из фосфатов растворимы лишь немногие, в частности производные Ма , К , ЫН4. Как правило, фосфаты бесцветны. [c.377]

Преципитат представляет собой фосфорное удобрение, в состав которого входит гидрофосфат кальция СаНР04, нерастворимый в воде, но растворяющийся при его внесении в кислые почвы. [c.423]

Известно много других полпфосфатов, которым отвечают кислоты различной степени полимеризации (до п — 90 и более). Полифосфаты образуются при нагревании гидрофосфатов и их смесей, напримеф [c.420]

Очистка от механических примесей и обезвоживание отработанных масел Отработанные нефтяные масла (ОМ) при 0.1-2 МПа и температуре 20-200°С смешиваются с. 5-50% раствором оксиэтилированнного алкилфенола (ОАФ) и 5-10% гидрофильно-линофильным балансом (ГЛБ), отстаиваются, причем количество использованного ОАФ составляет 0.01-3% в расчете на массу ОМ. Вязкость ОМ снижается путем разбавления углеводороднБ(м растворителем (тяжелым бензином). Возможно к ОМ добавление водного раствора, содержащего наряду с ОАФ гидроокиси щелочных или щелочно-земельных металлов и гидрофосфат алюминия в количестве 0.01-3% в расчете на ОМ. [c.170]

Таким образом, анализ литературных данных и полученных нами результатов по термомеханической стабильности гранул катализатора позволяет предполагать, что в катализаторе в основном присутствуют гидрофосфат 81(НР04)2 и ортофосфаты кремния 81з(Р04)4. которые не обладают высокой термомеханической стабильностью. Для придания гранулам катализатора повьппенпой стабильности необходимо подвергать их высокотемпературной термообработке, при которой образуются более стабильные фосфаты (например, пирофос(1)ат кремния различной кристаллической модификации). [c.117]

Среди известных промышленных способов разрущения отработанных СОТС наиболее распространены методы с использованием химических реагентов, однако возможны также и отстаивание и сепарация или обработка перегретой водой. В основном это относится к выделению масляной фазы. Наиболее прогрессивные технологии и оборудование для этих целей предоставляет фирма Alfa — Laval. В настоящее время работает несколько установок непрерывного разделения отработанных СОТС на местах потребления. Каждая отдельная установка проектируется индивидуально в соответствии с характером и содержанием масла в эмульсиях. Для коагуляционного разрушения эмульсий в них вводят 2—3%-ный раствор хлористого магния или однозамещенного гидрофосфата натрия. После нагрева до 98°С смесь разделяют на масляную и водную фазы двухступенчатой центробежной обработкой. Крупнейшая из таких установок производительностью 10000 мУгод позволяет получать 500 м масла с высокой теплотворной способностью, используемого в качестве котельного топлива. Содержание масла в выделенной водной фазе составляет менее 25 млн , что позволяет сливать ее в общественную систему канализации. [c.325]

Гидрофосфат аммония [(КН4)аНР04 20,0 возможно использование при повы- [c.102]

Гидрофосфат натрия, 0,25 М раствор. Очищают от примеси железа(1П) двухкратным осаждением части фосфат-ионов в виде AIPO4. [c.314]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

Систем ы МпОг/МлО и С0О2/С02О3, как и порошок платины, катализируют реакции диспропорционирования. Ацетанилид и гидрофосфат калия действуют как ингибиторы и препятствуют разложению почему ). [c.483]

Пирофосфаты, которые можно также получить путем нагревания гидрофосфатов (например,, Ыа2НР04), при нагревании в водных растворах гидролизуются до монофосфатов (Р04 ). [c.550]

Реактивы 0,1 н. раствор гидроксида натрия 0,1 н. раствор соляной кислоты сильноосновной анионит SBV>/ (выпускаемый предприятием Farbenfabrik Wolfen), сульфат калия, гидросульфат калия, гидрофосфат калия. [c.253]

Впоследствии процесс Габера стал основным способом связывания атмосферного азота во всем мире. По имеющимся оценкам только в Соединенных Штатах в 1978 г. с помощью процесса Габера синтезировано 18 миллионов тонн аммиака. Получаемый в процессе Габера аммиак можно не только непосредственно вносить в почву, но и превращать в аммонийные соли, например сульфат аммония (NH4)2S04 или в гидрофосфат аммония (NH4)2HP04, которые затем используются в качестве удобрений. [c.41]

На состав морской поды важное влияние оказывают существующие в ней растения и ивотные. Простейшим звеном в цепи питания является фитопланктон-мельчайшие растения, в которых СО2, вода и другие питательные вещества в результате фотосинтеза превращаются в растительное органическое вещество. Анализ состава фитопланктона показывает, что углерод, азот и фосфор присутствуют в нем в атомном отношении 108 16 1 (см. рис. 17.2). Таким образом, в расчете на один атом фосфора (обычно присутствующий в виде гидрофосфат-иона НРО ") и 16 атомов азота (обычно в виде нитрат-иона) требуется 108 молекул Oj. Благодаря своей большой растворимости в морской воде СО2 всегда находится в ней в избытке. Поэтому концентрация азота или фосфора оказывает лимитирующее влияние на скорость образования органического вещества в процессе фотосинтеза. [c.147]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.329 , c.332 , c.333 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 , c.254 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.362 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.311 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.494 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.407 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.419 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.329 , c.332 , c.333 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.272 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.417 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.421 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.417 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.197 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.435 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология