Нейтральность водных растворов

Таблица 5.1. Изменение значений ионного произведения воды Куу рП нейтральных водных растворов в зависимости от температуры

Скорость этой бимолекулярной реакции практически зависит только от концентрации сахара, т. е. является псевдомономолекулярной, идет до конца и описывается кинетическим уравнением первого порядка. Инверсия сахара в нейтральном водном растворе практически не идет. Реакцию ускоряют, добавляя катализатор — сильную кислоту. И тростниковый сахар, и глюкоза, и фруктоза оптически деятельны, поэтому удобно определять изменение концентрации в процессе реакции по изменению оптической активности раствора. Оптическая активность характеризуется удельным вращением [а], равным углу вращения плоскости поляризации при прохождении луча через раствор с толщиной слоя 1 дм и концентрацией 1 г/мл при 20° С. Зная угол вращения, концентрацию и толщину слоя раствора, легко найти [а]. Знаки -f и — отвечают правому и левому вращению соответственно. Тростниковый сахар вращает плоскость поляризации вправо ([а] = 4-66,55°), а смесь продуктов реакции — влево ([а] глюкозы =+52,5°, фруктозы —91,9°). В течение реакции правое вращение падает до нуля, а затем вращение становится отрицательным, так как угол вращения смеси представляет собой алгебраическую сумму углов вращения составляющих веществ. Абсолютная величина отрицательного угла возрастает, приближаясь к предельному значению Соо, отвечающему окончанию реакции. Угол вращения плоскости поляризации а прямо пропорционален толщине слоя I и концентрации активного вещества с, т. е. а=[а]1с. Зная угол вращения, удельное вращение и толщину слоя раствора, вычисляют концентрацию оптического изомера [c.228]

Гидролиз тростникового сахара в нейтральном водном растворе практически не идет его ускоряют прибавлением в качестве катализатора сильной (то есть хорошо ионизированной) кислоты. Константу скорости реакции вычисляют по уравнению (XVO. 13), а для выражения отношения концентраций в нем пользуются свойством оптической активности растворов. [c.248]

Ароматические углеводороды вследствие своей резонансной характеристики более устойчивы к иррадиации [772, 773], но с ними могут индуцироваться химические реакции. Таким образом, обработка Х-лучами нейтральных водных растворов бензола, насьщенного кислородом, дает фенол, пирокатехин-хинол, пара-бензохинон, альдегид и следы дифенила. В этом случае молекулярный кислород, но-видимому, принимает участие в реакциях радикалов [774]. Можно заметить для сравнения в водном растворе, содержанием кислород и этилен, гамма-лучи вызывают цепные реакции, которые образуют альдегиды с меньшим содержанием спиртов, кислоты, перекиси водорода и других перекисей. Для альдегидов выход в молекулах на 100 эе был около 200 [775]. Подобным же образом индуцируется гамма-лучами хлорирование более низких ароматических соединений таких, как бензол, толуол, ксилол и мезитилен однако бензол устойчив [776]. Как для бензола, так и для толуола хлорирование пропорционально квадратному корню интенсивности излучения это применимо и к присоединению, и к замещению [777 ]. Изучалось также и влияние радиации на асфальты [778]. Изменения, по-видимому, в отличие от вызываемых продувкой воздухом, линеарны по времени и проходят с небольшой скоростью. [c.152]

Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе [c.189]

Некоторые из галогенат-ионов в нейтральных водных растворах не проявляют сильных окислительных свойств, которые можно было бы ожидать на основании величин их потенциа-д в. При комнатной температуре нейтральные водные растворы хлоратов и иодатов не диспропорционируют с образованием [c.507]

Керамические перегородки изготовляют из предварительно измельченного и просеянного кварца или шамота, который затем тщательно смешивают со связующим веществом, например тонкодисперсным силикатным стеклом, и обжигают. Перегородки из кварца устойчивы к действию концентрированных минеральных кислот, но нестойки к действию слабощелочных или нейтральных водных растворов солей. Перегородки из шамота хорошо сопротивляются воздействию разбавленных и концентрированных минеральных кислот и водных растворов их солей, но мало устойчивы к действию щелочных жидкостей. [c.371]

С кислородной деполяризацией корродируют металлы, находящиеся в атмосфере (например, ржавление металлического оборудования заводов) металлы, соприкасающиеся с водой и нейтральными водными растворами солей (например, металлическая обшивка речных и морских судов, различные охладительные системы, в том числе охладительные системы доменных, мартеновских и других печей, охлаждаемые водой шейки валков блюмингов) металлы, находящиеся в грунте (например, различные трубопроводы) и др. Коррозия металлов с кислородной деполяризацией является самым распространенным коррозионным процессом. [c.230]

Перегородки из измельченного кварца устойчивы к действию концентрированных минеральных кислот, но нестойки к действию слабощелочных или нейтральных водных растворов солей. [c.506]

Пример 6. В какой последовательности н при каком потенциале будут выделяться металлы и водород из нейтрального водного раствора сульфатов, содержащего по 1 г-ион/л железа и кобальта при электролизе на платиновом катоде [c.212]

Вычислите значения [И ] и [ОН ] для нейтрального водного раствора при 25°С. [c.76]

Многие гидроксиды и оксиды металлов, слабо растворимые в нейтральном водном растворе, становятся растворимыми как в сильно кислой, так и в сильно основной среде. Такие вещества называют амфотерными. В качестве примеров укажем гидроксиды и оксиды АР , Ст и 8п . [c.132]

Одна из характерных для перманганатов реакций — взаимодействие их в нейтральном водном растворе с солями марганца (II), в результате которого образуется оксид марганца(IV) [c.266]

В чистой воде или в нейтральном водном растворе концентрации ионов Н "(НзО+)и ОН равны между собой и при 22°С составляют по 10 моЛь/л. Отсюда /Св=Ю . , [c.160]

При 22° С для нейтральных водных растворов солей и для чистой воды рН = —1.5 10 = 7, для кислых растворов рН<7, для щелочных растворов рН>7. Величина pH характеризует активную реакцию среды. Например, при pH 2,5 [Н+]=10 2 , а [0Н-]= 10- моль/л. Концентрация ионов Н+ в таком растворе в миллиард раз больше концентрации ионов 0Н-. [c.204]

С изменением температуры значения pH нейтральных водных растворов несколько меняются (см. табл. 5.1). Так, например, если при комнатной температуре pH = 7 соответствует нейтральной среде, то при 100 °С в нейтральных водных растворах pH = 6,12, а pH = 7 будет уже соответствовать слабо щелочным растворам. Напротив, при 5 °С нейтральные водные растворы имеют pH = 7,37, тогда как величина pH = 7 отвечает слабо кислой среде. Укачанные изменения относительно невелики, однако при точных измерениях и расчетах их следует учитывать. [c.116]

Витамин Ва — желто-оранжевый кристаллический порошок, иногда сросшийся в друзы, горького вкуса, без запаха, т. пл. 280° (с разл.), мало растворим в воде, не растворим в спирте, эфире, ацетоне, бензоле, хло-ро( рме, хорошо растворяется в соляной и ледяной уксусной кислотах. Нейтральные водные растворы обладают зеленовато-желтой окраской с интенсивной желто-зеленой флуоресценцией, ослабевающей в кислых и щелочных растворах. Интенсивность окраски и флуоресценцию растворов используют для количественного определения содержания рибофлавина в природных продуктах. [c.678]

Описание работы. Коррозия в воде и нейтральных водных растворах в присутствии кислорода протекает на аноде [c.191]

Ионное произведение воды Кщо комнатной температуре равно приблизительно ЫО" , но в нейтральном водном растворе [Н 1 = [0Н следовательно [c.192]

Катодная защита относится к активным видам защиты оборудования, находящегося во влажной почве или в воде. Применяют протектор, т. е. разрушающийся анод, например цинковый (рис. 14), при растворении которого возникает электрический ток, необходимый для катодной поляризации защищаемого оборудования, или источник постоянного тока (рис. 15), отрицательный полюс которого подключается к защищаемому оборудованию, а положительный — к вспомогательному аноду, например графитовому. Анод располагают на расстоянии от защищаемого оборудования. Потенциал защищаемого металла смещается к более отрицательным значениям и достигает области иотенциалов термодинамической устойчивости (области защиты). Для катодной защиты стали в почве и нейтральных водных растворах минимальный потенциал составляет — 770- —780 мВ. [c.40]

Коррозия цинка в воде и нейтральных водных растворах солей, по мнению некоторых авторов, идет с кислородной де поляризацией [c.111]

Катодный ироцесс для большинства металлов в нейтральных водных растворах является лимитирующим, т. е, определяет скорость коррозии. Наиболее затрудненными стадиями процесса восстановления являются [c.20]

Нейтральные водные растворы солей [c.198]

При развитии коррозионных трещин в алюминиевых сплавах, погруженных в нейтральные водные растворы, в общем можно наблюдать выделения пузырей газа из вершины трещины. Химический анализ газа показал, что это водород. Вполне возможно, что часть водорода, выделяющегося вблизи вершины трещины, внедряется в металл, кроме того, следует помнить, что промышленные сплавы уже содержат водород. [c.289]

V от К выделены три области (рис. 1, в) области / и III имеют четко выраженную зависимость v от К, ъ области II v фактически не зависит от К, т. е. существует участок, параллельный оси абсцисс. Области I и III часто не наблюдают. Для примера на рис. I, г представлены типичные кривые зависимости V от К для а- и (а-ьр)-сплавов в нейтральных водных растворах. Переходную область обозначают На, так как значение энергии активации в этой области близко к энергии активации в области II (обсуждение см. ниже). Из данных рис. 1, в очевидно, что сравнение материалов может производиться только в одной и той же области роста трещины. [c.313]

Иным будет катодный процесс при электролизе нейтрального водного раствора ([Н+] = 10 - моль/л) соли никеля. Здесь потенцушл водородного электрода фз =—0,41 В (см. стр. 180). В этом случае при прежней концентрации иона никеля (1 моль/л) ф1 > фз, и на катоде будет выделяться никель. [c.190]

Ом 1см ) и к = 50 мкА/см (порядка предельной диффузионной плотности тока по кислороду на горизонтальном проволочном электроде в спокойном ыеперемешиваемом нейтральном водном растворе) имеем [c.276]

Рис. 210. Зависимость скорости коррозии стали в нейтральных водных растворах от концентрации Na -SiOi

Нейтральные фосфотриэфиры легко подвергаются гидролизу, катализируемому кислотами или основаниями, с алкильным и/или фосфорильным расщеплением. Например, гидролиз триметил- и триэтилфосфатов в нейтральных водных растворах проходит по SN2-Mex3HH3My с алкильным расщеплением. Гидролиз, катализируемый кислотой, также протекает с алкильным расщеплением. [c.120]

Только сильные окислители, как КМПО4, СЬ, царская водка, переводят Т1+ в TF+. Соли ТР+ неустойчивы в щелочных и нейтральных водных растворах [c.562]

Распространен электролиз с применением растворимых (а к т и в н ы х) а н о д о в, подвергающихся окислению. Во внешнюю цепь посылает электроны сам анод, при этом смещается равновесие между электродом и раствором. Применение активных анодов позволяет провод[1ть электролитическую очистку (рафинирование) металлов. Подлежащий рафинированию исходный (черновой) металл используется в качестве анода, а на катоде (материал катода служит подложкой ) осаждается чистый (рафинированный) металл. Так, при рафинировании меди в качестве анода берут исходную (черновую) медь, проводят электролиз нейтрального водного раствора СнЗОа. На катоде разряжаются ионы и выделяется медь, так как стандартный потенциал меди си/сиг+=+0,34 В значительно превышает потенциал процесса восстановления молекул Н О ( °—0,83 В) [c.165]

Серебро с углеродом непосредственно не соединяется. Однако ацетиленид серебра легко получить при пропускании ацетилена через нейтральный водный раствор нитрата серебра. Для этого к раствору нитрата серебра прибавляют разбавленный раствор аммиака до растворения гидроксида серебра, затем пропускают ацетилен, который предварительпо промывают, пропустив его через промывалку с водой [c.140]

Щелочные соли S-арилтиосерной кислоты (соли Бунте) устойчивы в нейтральных водных растворах, а при обычной температуре и в кислом растворе. В щелочных растворах-их разрушение идет быстро, причем получается диарилдисульфид, аренсульфиновая кислота и соли сернистой кислоты [c.266]

При электролизе нейтральных водных растворов Na l с платиновыми электродами, судя по потенциалам ( i2/2 r= В, о2/н20 = >81 В), в первую очередь должен выделяться кислород. Однако на платиновом электроде реакция окисления молекул воды с выделением кислорода сильно заторможена вследствие большой энергии активации этого процесса. Поэтому преимущественно идет разряд ионов h. [c.240]

Серебро с углеродо.м непосредственно не соединяется. Однако ацетиленид серебра Ag2 2 легко получить при пропускании ацетилена через нейтральный водный раствор нитрата серебра. Для этого через разба и ленный и немного подщелоченный слабым ьодным аммиаком (до растворения выпавшей гидроокпсп серебра) раствор нитрата серебра пропускают ацетилен. Ацетилен следует предварительно промыть, пропз стив его через воду. [c.307]

Чистоту препарата определяют но бесиветности, нейтральности водных растворов, отсутствию примесей в соответствии с требованиями ГФ1Х. [c.74]

Вид И концентрация ингибиторов зависят от условий их применения температуры, состава, концентрации и кислотности (величины pH) среды. Так, для нейтральных водных растворов Na l при комнатных температурах в качестве ингибиторов мож- [c.109]

Примером солевой пассивности является поведение цинка в атмосфере и в нейтральных водных растворах. Окисно-солевая пленка цинка устойчива в интервале pH = 9ч-11 в атмосфере, в пресной воде. Образованием труднорастворимых продуктов коррозии обт.ясня-ется высокая коррозионная стойкость в ряде кислот. [c.34]

Трещины в результате КР возникают менее чем за 5 мин из механического надреза при испытаниях высоконагруженного алюминиевого сплава, чувствительного к КР при погружении в нейтральный водный раствор хлорида натрия при комнатной температуре [44]. В такой же комбинации раствор — сплав возникновение коррозионной трещины, на которую влияет катодная поляризация, может происходить за 5 с после наложения электрохимического потенциала, значение которого находится между гез1-потенциалом и потенциалом пробоя (образования питтинга) [44]. Результаты систематического исследования этого эффекта, показывающие возможность протекания диффузии разрушающих агентов через металл за фронт трещины, будут способствовать развитию механизма КР высокопрочных алюминиевых сплавов. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология