Аммония бромид. Аммоний бромистый

АММОНИЯ БРОМИД. АММОНИЙ БРОМИСТЫЙ I H Br М. в. S7.9G [c.40]

Для ведения этого процесса реактор вначале охлаждают, а бром приливают небольшими порциями. Выделяющийся из раствора аммиак и образующийся дым бромида аммония улавливают водой или слабым раствором бромида аммония. В растворе должен всегда присутствовать избыток аммиака во избежание образования взрывчатых галогенных соединений азота. Полученный раствор выпаривают, а затем охлаждают, и выделившиеся кристаллы бромистого аммония отфуговывают, сушат при 90—95° и упаковывают. На получение I г бромида аммония расходуют 0,9—0,95 т брома и 0,25—0,27 т аммиака. [c.148]

Влажная синяя лакмусовая бумажка ог тумана бромистого водорода краснеет. При внесении в бромистый водород стеклянной палочки, смоченной концентрированным раствором аммиака, наблюдается образование густого дыма бромида аммония. [c.159]

АММОНИЙ БРОМИСТЫЙ (АММОНИЙ БРОМИД) [c.34]

Бромиды Железо бромистое Железо бромное Бифториды Бифторид натрия Фториды и иодиды Калий фтористый Натрий фтористый Аммоний фтористый технический [c.54]

Бромистый аммоний (бромид аммония) представляет собой бесцветные кристаллы, уд. в. 2,327 г см . В чистом виде он устойчив на ср.ету и на воздухе. Бромистый аммоний хорошо растворяется в воде и плохо растворяется в спирте. Ниже приводятся удельные веса растворов NH4Br различной концентрации [c.261]

Хлор и бром реагируют с аммиаком с образованием азота и хлорнла или бромида аммония — продуктов соединения избытка аммиака с получающимся при этом хлористым и бромистым водородом [c.519]

В качестве инициатора крекинга 2-метилпентена-2 и других гексенов может использоваться не только бромистый водород, но и другие бромсодержащие соединения, распадающиеся в условиях реакции с образованием радикала брома алкил- и арилбромиды, бромид аммония и т. д. [30]. Помимо соединений брома, запатентовано еще несколько гомогенных инициаторов рассматриваемого процесса, например некоторые соединения хлора, в частности четыреххлористый углерод [74]. Исходя из теоретических представлений, следует ожидать, что соединения хлора в данном процессе менее эффективны, чем бромистый водород [62]. Однако, по данным работы [75], наличие в реакционной смеси СН2С12 также в заметной степени улучшает показатели разложения З-метилнентена-2 при 600—760° С. Избиратель-лость реакции в присутствии инициатора возрастает от 60,5 до 69%. [c.192]

В наше время растворы бромидов натрия и калия в медицине применяются все реже. Их стали вытеснять броморганические препараты, более эффективные и в отличие от бромидов не раздражающие слизистые оболочки. Сейчас соединения брома используют не только как успокаивающие. Их применяют при лечении гипертонии и некоторых других сердечно-сосудистых заболеваний, при язвенной болезни, при эпилепсии. Год от года расширяется бромистый арсенал медицины. Как хорошие успокаивающие средства применяют брометон, бромалин, бромурал. Последний используют и как снотворное, а в больших дозах — и для наркоза. Четырех-замещенные бромиды аммония и ксероформ (трибром-фенолят висмута) — прекрасные антисептики. Бромом модифицируют даже антибиотики бромтетрациклин нашел широкое применение в борьбе с инфекциями. [c.148]

Алкоксилирование заключается во введении алкоксильных групп в молекулу органического вещества и осуществляется электролизом раствора последнего в безводном спирте, содержащем добавки неорганических солей, например бромида аммония. Впервые реакция электрохимического метоксилирования была изучена при электролизе коричной кислоты в растворе абсолютного метанола, насыщенного хлористым водородом. На аноде с выходом около 50% образуется а-хлор-р-метоксифенилпропионовая кислота. При употреблении в- качестве электролита бромистого водорода соответствующая а-бром-р-метоксифенилпропионовая кислота образуется с выходом до 40% [196]. Недавно аналогичная реакция применена для метоксилирования этилена [197]. Электролизом ме-тилата натрия в. метиловом спирте удалось с удовлетворительным выходом метоксилировать стильбен [247] [c.467]

В процессе окисления толуола в жидкой фазе применялись промотирующце добавки — бромистый водород, бромид кобальта, бромид аммония, бензилбромид и другие соли связанного брома в количестве 0,1—0,5 эквивалента брома на эквивалент металла. Добавка нескольких процентов углеводорода, смеси алифатических или алициклических углеводородов с температурой. кипения около 100°С ускоряет процесс окисления толуола на 10%. В качестве промоторов для солей кобальта рекомендуется использовать низшие кетоны, а также некоторые промежуточные продукты реакции, такие, как бензальдегид, бензилбензоат, бензиловый спирт или их смеси [23—26]. Добавка бензальдегида увеличивает скорость реакции и сокращает индукционный период, а добавка бензилбензоата полностью устраняет увеличение его концентрации и позволяет получить бензойную кислоту с более высоким выходом [27]. Положительное действие оказывали также добавки различных карбоновых кислот, в том числе бензойной кислоты — около 10% от веса загруженного толуола [28]. [c.226]

Безводный бромид скандия,, ЗсВгз, получают при нагревании исходных компонентов либо хлорида или сульфида скандия в токе бромистого водорода, а также при взаимодействии гидратированного бромида скандия с бромидом аммония в высоком вакууме при 550—600° [c.32]

Хлориды и бромиды получают в водных или спиртовых растворах галогеноводородов. Водные растворы используют для получения солей аммония, рубидия, цезия, ниридиния и хинолиния, а спиртовые растворы применяют для получения солей алкилзаме-щепного аммония. При синтезе в водных растворах кислот 1ало-гениды переходных и щелочных металлов растворяют в отдельных порциях водного раствора галогеноводорода (максимальной молярности), растворы смешивают, охлаждают до 0° и пропускают сквозь раствор ток газообразного хлористого или бромистого водорода. Хлористый аммоний не очень хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте, и в этом случае исходный раствор готовят из 8 Л/ кислоты вследствие нерастворимости хлористого [c.146]

Бромид аммония (ЫН4Вг). Получают действием бромистого водорода на аммиак. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде на воздухе желтеет и медленно разлагается при нагревании испаряется. Применяется в медицине как болеутоляющее, в фотографии (как ингибитор в проявляющих растворах) и как огнестойкий материал. [c.78]

Аммоний бромистый (бромид) ЫН4Вг (водный раствор концентрация при 20°С до 43%) [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология