Железа нитрат

Имеются вода и сульфид натрия. Выберите только одну соль и только одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества сероводород, хлорид железа (И), хлорид натрия, сульфид железа, нитрат натрия. [c.437]

Хроматные покрытия наносят на поверхности цинковых, оцинкованных или кадмированных деталей. Применяются они также для защиты от коррозии деталей из магния, меди, алюминия и других металлов. Основным компонентом хро-матных покрытий являются соединения трех- и шестивалентного хрома и хромата металла основы. Тонкие, светлые покрытия состоят преимущественно из соединений трехвалентного хрома, тогда как более толстые слои желтого цвета содержат одновременно соединения трех- и шестивалентного хрома. Процесс хроматирования осуществляется в растворе, содержащем чаще всего хромовый ангидрид, бихромат натрия или калия, небольшие количества серной и азотной кислот, а также активаторы — муравьиную кислоту, хлорное железо, нитрат цинка. [c.129]

Реакция с сульфатом закисного железа. Поместите в пробирку немного испытуемого раствора и равный объем концентрированной Н2504 и медленно прилейте по стенке пробирки раствор Ре504. В месте соприкосновения двух жидкостей появляется бурое кольцо, особенно резко выделяющееся на фоне белого листа бумаги. Реакция основана на восстановлении солями двухвалентного железа нитратов до окиси азота, которая с избытком соли железа образует комплексные ионы [Ре(МО) ++, окрашива ющие раствор в бурый цвет [c.333]

Коррозионные свойства растворов аммонийных солей обусловлены способностью ЫН4-ионов образовывать комплексы с Ре " , снижая тем самым их активность, что ведет к увеличению скорости коррозии железа. Нитрат аммония в высоких концентрациях более чем в 8 раз коррозионноактивнее хлорида или сульфата, отчасти из-за деполяризационной способности N0 . [c.119]

Влияние трехвалентного железа, нитратов и двухвалентной меди на образование окрашенных роданидных соединений молибдена. Трехвалентное железо увеличивает в анализируемом растворе оптическую плотность водных растворов роданидных соединений пятивалентного молибдена, а также экстрактов в, не смешивающихся с водой органических растворителях [86, 123, 353, 435, 623, 624, 883, 1059, 1182], При получении роданидных [c.23]

Для отделения молибдена от ванадия при анализе сталей ванадий осаждают из растворов, содержащих трех- и двухвалентное железо, добавлением к избытку раствора едкого натра [899]. Полученный осадок гидроокисей железа содержит практически весь ванадий. Молибден остается в растворе. В случае сталей, содержащих менее 3% Мо, часть трехвалентного железа восстанавливают сульфитом натрия до двухвалентного состояния при нагревании. Анализируя стали, содержащие более 3% Мо, к раствору навески прибавляют хлорид двухвалентного железа. Нитраты и вольфрамовая кислота должны отсутствовать. Сульфаты, хром и никель не мешают. Разработанный метод позволяет определять до 10% Мо в сталях, содержащих любые количества ванадия при этом достаточно однократного осаждения. Если сталь содержит более 10% Мо, то часть молибденовой кислоты соосаждается с гидроокисями железа (при выработанных условиях). В этом случае необходимо произвести переосаждение. По имеющимся данным, метод обеспечивает получение надежных результатов [330, 626, 929]. [c.111]

Железа нитрат сульфат сульфат Хлорид, , хлорид. . хлорид. [c.61]

Процесс хроматирования ведется в растворе, содержащем чаще всего хромовый ангидрид, бихромат натрия или калия, небольшие количества серной или азотной кислот, а также активаторы (муравьиную кислоту, хлорное железо, нитрат цинка). Температура раствора — комнатная, продолжительность операции — 5—60 с. [c.188]

К пробам раствора белка добавим немного раствора сульфата меди, хлорида железа, нитрата свинца или соли другого тяжелого металла. Образующиеся осадки свидетельствуют о том, что соли тяжелых металлов в больших количествах ядовиты для организма. [c.311]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

АЗОТНАЯ КИСЛОТА—НИТРАТ ЖЕЛЕЗА—НИТРАТ ТОРИЯ—ВОДА И NO3- Fe( КОз),-ТЬ (N03)4- Н О [c.230]

Свободный от железа нитрат алюминия употребляют также при производстве газокалильных сеток. [c.107]

Растворы индикаторов, хлорида железа, нитрата серебра и других реактивов, приливаемых часто лишь в количестве нескольких капель, следует помещать в капельницы, лучше с пипетками. Склянки для других общих растворов также удобно снабдить пипетками (лучше — градуированными) с резиновыми баллончиками такие пипетки должны проходить через пробку и доходить почти до дна склянки. [c.23]

Повышение кислотности воды может быть связано с поступлением свободных кислот со сточными водами, растворением газов, образующих с водой кислоты. К числу таких относятся диоксид серы, сероводород, хлористый водород. Содержание в воде гидролизующихся солей типа сульфатов железа, нитрата аммония также может вызывать коррозию бетона. Величина pH воды, контактирующей с бетоном, в зависимости от конкретных условий не должна быть ниже 5—6,3. При более кислой среде применяют кислотостойкие бетоны или защитные покрытия. [c.107]

К пробам оаствора белка добавим немного раствора сульфата меди, хлорида железа, нитрата свинца или соли другого тяжелого металла. Образующиеся осадки свидетельствуют о том, [c.266]

Аналитическое определение состава неизвестного твердого кристаллического вещества (проба под номером). Здесь можно использовать следующие вещества сульфаты натрия, калия, аммония, алюминия, желе-за(П) и железа(Ш), хлорид натрия, калия, железа, нитрат железа и др. [c.84]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Окись железа образуется при прокаливании нитрата железа или гидроокиси железа. Нитрат железа сначала нагревают в фарфоровой чашке до расплавления, а затем, при непрерывном помешивании, до затвердевания. Для полного удаления кристаллизационной воды и разложения основных нитратов продукт прокаливают в фарфоровом тигле при 600—800° С. Если исходное вещество было достаточно чистым и предварительно подвергалось многократной перекристаллизации, окись железа содержит примеси только в количестве тысячных долей процента. [c.310]

Другие составы в основном являются сульфатами или фосфатами калия, алюминия, аммония и т. д. В некоторых присадках содержатся элементы, определенно известные как вредные для аккумуляторов. К их числу относятся медь, железо, нитраты, хлориды и пр. Другие элементы, иногда присутствующие в малых количествах, очевидно, случайны и ряд составов отличается друг от друга только этими примесями. [c.176]

Чувствительность реакции повышается при стоянии раствора с осадком, а также в присутствии хлорида аммония. Этой реакцией галлий может быть обнаружен в присутствии больших количеств алюминия и цинка при добавлении к исследуемому раствору соответственно этиламина и пиридина. Мешают реакции РЬ, Си, 8п, 5Ь, 1п, Р1, Се, V, Мо и большие количества железа. Нитрат- и ацетат-ионы огмедляют образование соединения. [c.30]

Хлориды Ионы железа Нитраты [c.25]

Осуществите следующие превращения железо —> нитрат железа (П[) оксид железа (П1) -> оксид железа (П) -> железо сульфат железа (П) -> гидроксид железа (И) гидроксид железа (111) тетрагидроксафер-рат (Ш) натрия. [c.122]

Подземная коррозия определяется как коррозия в почвах и грунтах. Коррозионную агрессивность грунтов характеризуют величинои удельного сопротивления и химическим составом грунта. В соответствии с ГОСТ 9.015—74 при значении электрического сопротивления до 5 Ом-м грунт оценивается как сильноагрессивный , от 5 до 20 Ом-м — среднеагрессивный , от 20 до 100 Ом-м — слабоагрес-сивпый и свыше 100 Ом-м — неагрессивный . При анализе водных вытяжек из проб грунта определяют pH, содержание хлора, железа, нитрат ионов, водорастворимых органических веществ, общую жесткость. [c.51]

Из всех приборов для контроля качества воды только рН-метры со стеклянными электродами имеют общепромышленное значение и изготовляются приборостроительными заводами в больших количествах. Для станций обработки воды наиболее пригодны рН-метры с проточными (типа ДМ-5М) и погруженными (типа ДПг-4М) датчиками, работающими в комплекте с высокоомным преобразователем типа рН-261 или П-201. Они используются для измерения pH воды, а также для контроля процессов подщелачивания, стабилизации, умягчения и др. Принцип действия их основан на измерении ЭДС гальванической пары, образованной индикаторным стеклянным электродом, потенциал которого изменяется с изменением pH среды, и стандартным каломельным или хлорсеребряным электродом с постоянным потенциалом. Вторичным регистрирующим прибором является электронный потенциометр, градуированный в единицах pH. В лабораторных условиях используются рН-метры типа ЛПУ-01, рН-101, рН-121, рН-262, рН-340. Для выполнения колориметрических анализов (измерение мутности, цветности, содержания железа, нитратов, нитритов и др.) в лабораториях применяются также общеаналитические приборы — фотоэлектроколориметры типа ФЭК-56, ФЭКН-57 и ФЭК-60. Содержание щелочных металлов определяют с помощью пламенного фотометра ФПЛ-1 или ПАЖ-1. [c.830]

Активность аминов при реакции сить при помощи катализаторов обычно применяют соли металлов с переменной валентностью (хлорное железо, нитрат железа, соли высокомолекулярных органичеэ ских кислот). [c.623]

В заШсймости от степени загрязнения жидкие отходы бурения содержат довольно большие количества легкоокис-ляющихся веществ органических и некоторых неорганических. Количество кислорода, эквивалентное расходу окислителя,- характеризует значение окисляемости. Если устранить влияние мешающих неорганических примесей (закисного железа, нитратов, сероводорода), то результаты определения окисляемости дают косвенное представление о содержании в пробе органических веществ. В зависимости от применяемого окислителя различают окисляемости перманганатную, бихроматную и др. [c.140]

Примесями являются 1—2 о азота и N0, которую люжно удалить пропусканием через раствор сульфата двухваленпюго железа. Нитрат аль юния должен быть свободным от ионов хлора, поскольку [c.175]

Фарфоровая чашечка (d = 3—4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Пероксид натрия. Пероксид бария. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)а-ЗН20. Висмутат натрия. Бихромат аммония. Пероксодисуль- [c.125]

Фенолы и углеводороды плохо окисляются перманганатом, поэтому бихроматная окисляемость выше пёрманганатной. При анализах часть окислителя также расходуется на окисление закисного железа, нитратов, сероводорода и некоторых других неорганических веществ. [c.477]

Фосфакор (ТУ 6-15-1442—84) —это готовый к применению раствор соли Мажеф (смесь монофосфатов марганца и железа), нитрата цинка и катализатора фосфатирования. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология